第一锂离子电池

1、锂离子电池材料锂离子电池材料l 锂离子电池概述锂离子电池概述l 正极材料正极材料l 负极材料负极材料l 隔膜材料隔膜材料l 电解质电解质 1.1 电池电池 电池是一种利用电化学的氧化电池是一种利用电化学的氧化-还原反应，进行还原反应，进行化学能化学能-电能之间转换的储能装置。电能之间转换的储能装置。 电池电池一次电池一次电池二次电池二次电池锌锰干电池锌锰干电池纽扣电池纽扣电池锂原电池锂原电池铅酸电池铅酸电池镍氢电池镍氢电池锂离子电池锂离子电池1.1.锂离子电池概述锂离子电池概述锂离子电池锂离子电池铅酸电池铅酸电池锂离子电池锂离子电池一次电池一次电池1.2 电池的应用电池的应用1.1.3 3 锂

2、离子电池工作原理锂离子电池工作原理 锂离子电池的工作锂离子电池的工作原理就是指其充放电原原理就是指其充放电原理。当对电池进行充电理。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子孔，到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充嵌入的锂离子越多，充电容量越高。电容量越高。 锂离子电池的工作原理示意图锂离子电池的工作原理示意图LiMetalOxygen(a) metallic

3、 Li type secondary batterychargedischargecathodeanodeLi+Li+Li+Li+Li+Li+Li+Li+ 以金属锂为负极的二次锂电池工作原理电池反应电池反应:6C+LiCoO2充电放电 正极反应正极反应:LiCoO2Li1-xCoO2+xLi+xe-负极反应负极反应:6C+xLi+xe-充电放电LixC6充电放电Li1-xCoO2+ LixC61.4锂离子电池电极反应锂离子锂离子电池电池正正 极极负负 极极电解质电解质LiCoO2 、LiNiO2 、 LiMn2O4 、LiFePO4等等碳系列、金属锂系列、氧化物碳系列、金属锂系列、氧化物系列、

4、其他负极材料等系列、其他负极材料等有机溶剂电解质（液态）有机溶剂电解质（液态）聚合物电解质（固态、凝胶）聚合物电解质（固态、凝胶）1.1.5 5锂离子电池的组成锂离子电池的组成锂离子电池与镍镉、镍氢电池性能的对比锂离子电池与镍镉、镍氢电池性能的对比技术参数技术参数 镍镉电池镍镉电池 镍氢电池镍氢电池 锂离子电锂离子电池池 工作电压（工作电压（V） 1.2 1.2 3.6比容量比容量(Wh/Kg) 50 65 105-140充放电寿命充放电寿命(次次) 500 500 5000自放电率（自放电率（%/月）月） 25-30 30-35 6-9有无记忆效应有无记忆效应 有有 有有 无无有无污染有无污

5、染 有有 无无 无无 1.6 目前锂离子电池优缺点400400350350300300250250200200150150100100 50 50 0 00 40 80 120 160 2000 40 80 120 160 200Volumetric Energy Density (Wh/l)Volumetric Energy Density (Wh/l) lighter smallerLithium Batteries(LIB, LPB, PLI,)Ni-MHNi-ZnNi-CdLead-Acid1.7 各种蓄电池的能量密度比各种蓄电池的能量密度比较较 1.8锂离子电池的典型充放电曲线和温度

6、变化锂离子电池的典型充放电曲线和温度变化5.050Capacity(Ah)Voltage(V)Temperature(oC)-0.9-0.6-0.30.00.30.60.90.01.02.03.04.02030401.0CA0.5CA0.2CA1.1.工作电压高工作电压高2.2.能量密度高能量密度高3.3.自放电速率低自放电速率低4.4.循环寿命长循环寿命长5.5.无记忆效应无记忆效应6.6.环保环保1.1.快充放电性能差、大快充放电性能差、大电流放电特性不理想电流放电特性不理想2.2.价格偏高价格偏高3.3.过充放电保护问题过充放电保护问题缺点缺点1.1.9 9 锂离子电池的优缺点锂离子电池

7、的优缺点(1) (1) 具有稳定的层状或隧道的晶体结构；具有稳定的层状或隧道的晶体结构；(3) (3) 有平稳的电压平台；有平稳的电压平台；(2) (2) 具有较高的比容量；具有较高的比容量；(4) (4) 正、负极材料具有高的电位差；正、负极材料具有高的电位差；(5) (5) 具有较高的离子和电子扩散系数；具有较高的离子和电子扩散系数；(6) (6) 环境友好。环境友好。1.1.1010锂离子电池对正、负极材料的要求锂离子电池对正、负极材料的要求 2 正极材料 正极材料概述 正极材料是锂离子电池的重要组成部分，在锂离子充放电过程中，不仅要提供正负极嵌锂化合物往复嵌入/脱嵌所需要的锂，而且还要

8、负担负极材料表面形成SEI膜所需的锂。 此外，正极材料在锂离子电池中占有较大比例(正负极材料的质量比为3:14:1)，故正极材料的性能在很大程度上影响着电池的性能，并直接决定着电池的成本。 大多数可作为锂离子电池的活性正极材料是含大多数可作为锂离子电池的活性正极材料是含锂的过渡金属化合物，而且以氧化物为主。锂的过渡金属化合物，而且以氧化物为主。 目前已目前已用于锂离子电池规模生产的正极材料为用于锂离子电池规模生产的正极材料为LiCoO2。材料材料名称名称 理论理论比容量比容量 实际实际比容量比容量电位电位平台平台特特 点点LiCoO2275mAh/g130 1404V性能稳定，高比容性能稳定，

9、高比容量，放电平台平稳量，放电平台平稳LiNiO2274mAh/g170 1804V高比容量，价格较高比容量，价格较低热稳定性较差，低热稳定性较差，LiMn2O4148mAh/g100 1204V低成本，高温循环低成本，高温循环和存放性能较差和存放性能较差锂离子电池正极材料研究现状锂离子电池正极材料研究现状2.1 2.1 层状结构材料层状结构材料LiCoOLiCoO2 2 LiCoO2是锂离子电池中一种较好的正极材料，具有工作电压高、放电平稳、比能量高、循环性能好等优点，适合大电流放电和锂离子的嵌入和脱出，在锂离子电池中得到率先使用。此外，由于它较易制备而成为目前唯一已实用于生产的锂离子电池正

10、极材料 LiCoO2的实际容量约为140 mAh/g，只有理论容量(275 mAhg)的约50，且在反复的充放电过程中，因锂离子的反复嵌入和脱出，使活性物质的结构在多次收缩和膨胀后发生改变，导致 LiCoO2内阻增大，容量减小。2.1.2.1.1 1 LiCoOLiCoO2 2的基本性质的基本性质 高温制备的高温制备的LiCoOLiCoO2 2具有理想层状的具有理想层状的a-NaFeOa-NaFeO2 2型结构型结构, , 属于六方晶系属于六方晶系, R3m, R3m空间群空间群; a=0.282 nm, ; a=0.282 nm, c=1.406 nmc=1.406 nm。氧原子以。氧原子以

11、ABCABC ABCABC 方式立方密堆积排方式立方密堆积排列列, Li, Li+ +和和CoCo2+2+交替占据层间的八面体位置。交替占据层间的八面体位置。LiLi + +离离子在子在LiCoOLiCoO2 2中的室温扩散系数在中的室温扩散系数在1010-11-111010-12-12m m2 2/s /s 之间。之间。LiLi+ +的扩散活化能与的扩散活化能与LiLi1-x1-xCoOCoO2 2中的中的x x密切相关。在不同的充放电态下密切相关。在不同的充放电态下, , 其扩散系数可其扩散系数可以变化几个数量级。以变化几个数量级。LiCoO2LiCoO2、LiNiO2LiNiO2结构示意

12、图结构示意图Fig. The cross sectional view of coin type LiCoOFig. The cross sectional view of coin type LiCoO2 2/Li coupled cell./Li coupled cell.CathodeCathode current collector(can)GasketAnodeAnode current collector(cap)Separator2.1.2 LiCoO2/Li组成的纽扣电池存在的主要问题存在的主要问题（1）实际比容量与理论值）实际比容量与理论值275mAh/g有较大差距；有较大差

13、距；（2 2）资源匮乏，成本高；）资源匮乏，成本高；（3 3）有环境污染。）有环境污染。主要解决办法主要解决办法 利用利用Ni、Al等元素掺杂替代，稳定结构，提高电位等元素掺杂替代，稳定结构，提高电位和比容量，降低成本。和比容量，降低成本。2.1.3 LiCoO2.1.3 LiCoO2 2目前存在的问题及解决方法目前存在的问题及解决方法2.1.4 LiCoO2的制备方法 2.1.4.1高温固相合成法 传统的高温固相反应以锂、钴的碳酸盐、硝酸盐、醋酸盐、氧化物或氢氧化物等作为锂源和钴源，混台压片后在空气中加热到600900C甚至更高的温度，保温一定时间。为了获得纯相且颗粒均匀的产物，需将焙烧和球

14、磨技术结合进行长时间或多阶段加热。 高温固相合成法工艺简单，利于工业化生产。但它存在着以下缺点：(1)反应物难以混合均匀，能耗巨大。(2)产物粒径较大且粒径范围宽， 颗粒形貌不规则，调节产品的形貌特征比较困难。导致材料的电化学性能不易控制。2.1.4.2 低温固相合成法 为克服高温固相合成法的缺陷，近年来发展了多种低温合成技术。如将钻、锂的碳酸盐按照化学计量比充分混合，在己烷中研磨，升温速率控制在50 h-1，在空气中加热到400C，保温一周，形成单相产物。结构分析表明大约有6 的钴存在于锂层中，具有理想层状和尖晶石结构的中间结构。2.2 LiNiO2正极材料 与LiCoO2相比，LiNiO2

15、因价格便宜且具有高的可逆容量，被认为最有希望成为第二代商品锂离子电池材LiCoO2困难，按LiCoO2制备工艺合成LiNiO2所得到材料的电化学性能极差，原因在于LiCoO2属于R3m群，其晶格参数为ah =0.29 nm，ch=1.42 nm，ch/a h=4.9，属于六方晶系，且和立方晶系相应值接近，说明镍离子的互换位置与LiCoO2相比对晶体结构影响很小。而(3a)、(3b)位置原子的互换，严重影响材料的电化学活性。 LiNiO2属于三方晶系属于三方晶系，Li与与Ni隔层分布占据于隔层分布占据于氧密堆积所形成的八面体氧密堆积所形成的八面体空隙中，因此具有空隙中，因此具有2D层状层状结构，

16、充放电过程中该结结构，充放电过程中该结构稳定性的好坏决定其化构稳定性的好坏决定其化学性能的优劣。层状化合物的稳定性与其晶格能的学性能的优劣。层状化合物的稳定性与其晶格能的大小有关。理论比容量为大小有关。理论比容量为274mAh/g，实际可达到，实际可达到180mAh/g以上，远高于以上，远高于LiCoO2，具有价廉、无毒，具有价廉、无毒，等优点，等优点，不存在过充电现象。不存在过充电现象。2.2.12.2.1 LiLiNiNiO O2 2的性质的性质(b) LiNiO2ch2.2.22.2.2 LiLiNiNiO O2 2目前存在的问题及解决方法目前存在的问题及解决方法 2.2.22.2.2.

17、1 .1 存在的问题存在的问题（1 1）制备困难。）制备困难。（2 2）结构不稳定，易生成）结构不稳定，易生成LiLi1-y1-yNiNi1+y1+yO O2 2。使得部分。使得部分NiNi位位 Li Li层中，降低了层中，降低了LiLi离子的扩散效率和循环性能。离子的扩散效率和循环性能。 2.2.2.2.2.2 2.2 主要解决办法主要解决办法 利用利用CoCo、AlAl、MgMg等元素掺杂替代，稳定结构，提等元素掺杂替代，稳定结构，提高电位、比容量和循环性能。改善制备工艺、降低合高电位、比容量和循环性能。改善制备工艺、降低合成条件。我们对利用成条件。我们对利用AlAl掺杂替代的掺杂替代的L

18、iNiLiNi1-x1-xAlAlx xO O2 2材料的材料的结构和性质进行了研究。结构和性质进行了研究。 结果表明，结果表明，AlAl掺杂可以起到稳定结构、提高掺杂可以起到稳定结构、提高材料电位和比容量的作用。降低材料合成时对氧材料电位和比容量的作用。降低材料合成时对氧气气氛的依赖程度。为了提高电导率，利用价非气气氛的依赖程度。为了提高电导率，利用价非均衡法，对材料进行均衡法，对材料进行MgMg掺杂。使得材料的电导率掺杂。使得材料的电导率得到提高，达到了实用水平。电化学实验表明，得到提高，达到了实用水平。电化学实验表明，掺杂掺杂MgMg的材料的工作电压和比容量明显提高，循的材料的工作电压和

19、比容量明显提高，循环性能得到较大改善。但与实际应用还存在一定环性能得到较大改善。但与实际应用还存在一定差距。差距。2.2.3 LiNiO2的制备方法 LiNiO2的制备方法主要采用固相合成法。方法是LiNO3和Ni(OH)2以一定的化学计量比充分混合后，放入Al2O3的坩埚中，在100马弗炉内低温加热5h，升温到600 ，恒温5h，取出研磨后，放进干燥器中备用。 LiMnLiMn2 2O O4 4具有尖晶石具有尖晶石结构结构, , 属于属于Fd3mFd3m空间群空间群, , 氧原子呈立方密堆积排氧原子呈立方密堆积排列列, , 位于晶胞的位于晶胞的32d32d位置位置, , 锰占据一半八面体空隙

20、锰占据一半八面体空隙16d16d位置位置, , 而锂占据而锂占据1/81/8四面体四面体8a8a位置。位置。2.3 2.3 LiMnLiMn2 2O O4 4材料材料2.3.2.3.1 1 LiMnLiMn2 2O O4 4结构结构Mn2O4构成的尖晶石基本框架构成的尖晶石基本框架 锂离子在尖晶石中锂离子在尖晶石中的化学扩散系数在的化学扩散系数在1010-14-141010-12-12m m2 2/s/s之间，之间，LiLi+ +占占据四面体位置，据四面体位置，MnMn3+3+/Mn/Mn4+4+占据八面体位置。空位占据八面体位置。空位形成的三维网络，成为形成的三维网络，成为LiLi+ +离子

21、的输运通道，利于离子的输运通道，利于LiLi+ +离子脱嵌。离子脱嵌。LiMnLiMn2 2O O4 4在在LiLi完全脱去时能够保持结构稳完全脱去时能够保持结构稳定，具有定，具有4V4V的电压平台，理论比容量为的电压平台，理论比容量为148mAh/g148mAh/g，实际可达到实际可达到120mAh/g120mAh/g左右，略低于左右，略低于LiCoOLiCoO2 2。 存在的主要问题存在的主要问题 结构热稳定性差，易形成氧缺位，使得循环性能结构热稳定性差，易形成氧缺位，使得循环性能较差。较差。 主要解决办法主要解决办法 利用利用CoCo、NiNi等元素掺杂替代，稳定结构，提高比等元素掺杂替

22、代，稳定结构，提高比容量和循环性能。到目前为止，容量和循环性能。到目前为止，LiNiO2LiNiO2和和LiMn2O4LiMn2O4的的研究虽有一些突破，有一些应用，但还有许多关键问研究虽有一些突破，有一些应用，但还有许多关键问题没有解决，在性能方面还与题没有解决，在性能方面还与LiCoO2LiCoO2有着较大差距。有着较大差距。目前目前LiCoO2LiCoO2仍是小型锂离子电池的主要正极材料。仍是小型锂离子电池的主要正极材料。2.3.2 2.3.2 LiMnLiMn2 2O O4 4存在的主要问题及解决方法存在的主要问题及解决方法2.3.3 LiMn2O4制备方法 LiMn2O4制备主要采用

23、高温固相反应法。 固相反应合成方法是 锂盐和锰盐或锰的氧化物为原料，充分混合后在空气中焙烧制备出正尖晶石LiMn2O4化合物再经过适当球磨、筛分以便控制粒度太小及其分布 工艺流程可简单表述为： 原料混料焙烧研磨筛分 产物 一般选择高温下能够分解的原料。常用的锂盐有：LiOH、Li2CO3 等。使用MnO2作为锰源。在反应过程中，释放CO2和氮的氧化物气体，消除碳和氮元素的影响。原料中锂锰元素的摩尔比一般选取1：2。通常是将两者按一定比例的干粉研磨，加入少量环己烷、乙醇或水作分散剂，以达到混料均匀的目的。焙烧过程是固相反应的关键步骤，一般选择的合成温度范围是600 800。2.4 2.4 动力电

24、池正极材料动力电池正极材料LiFePOLiFePO4 42.4.1 LiFePO4基本结构及性质 LiFePO4晶体是有序的橄榄石型结构，属于正交晶系，空间群为Pnma，晶胞参数 a=1.0329nm， b=0.60072nm， c=0.46905nm。在LiFePO4晶体中氧原子呈微变形的六方密堆积，磷原子占据的是四面体空隙，锂原子和铁原子占据的是八面体空隙。 LiFePO4具有3.5V的电压平台，理论容量为170mAh/g。LiFePO4LiFePO4基本结构基本结构2.4.2 LiFePO4的性能 LiFePO4中强的P-O共价键形成离域的三维立体化学键，使得LiFePO4具有很强的热力

25、学和动力学稳定性，密度也较大(3.6g/cm3)。由于O原子与P原子形成较强的共价键，削弱了与Fe的共价键，稳定了Fe3+/Fe2+的氧化还原能级，使Fe3+/Fe2+电位变为3.4V(vs.Li+/Li)。此电压较为理想，因为它不至于高到分解电解质，又不至于低到牺牲能量密度。 LiFePO4具有较高的理论比容量和工作电压。充放电过程中，LiFePO4的体积变化比较小，而且这种变化刚好与碳负极充放电过程中发生的体积变化相抵消。因此， LiFePO4正极锂离子电池具有很好的循环可逆性，特别是高温循环可逆性，而且提高使用温度还可以改善它的高倍率放电性能。 由于在具有橄榄石结构的磷酸盐体系中, 所有

26、的氧离子都通过很强的共价键与P5+ 构成稳定的(PO4)3-聚阴离子基团, 因此晶格中的氧不易丢失, 这使得该材料具有很好的安全性。与其它正极材料相比, Li+在LiFePO4中的化学扩散系数较低, 约在1.810-162.210-14/cm2/s。室温下LiFePO4的电子电导也远低于其它正极材料, 大约在10-9/S/cm。 2.4.3 磷酸铁锂的优缺点 优点： （1）优异的安全性能（2）优异的循环稳定性，8000次高倍率充放电循环， 不存在安全问题。（3）适于小电流放电，温度越高材料的比容量越大。（4）成本低，环保。（5）材料结构的动力学和热力学稳定性很高。 缺 点 在结构中由于八面体之

27、间的PO4四面体限制了晶格体积的变化，从而使得Li 的嵌入脱出运动受到影响，造成LiFePO4材料极低的电子导电率和离子扩散速率，决定了纯的LiFePO4只适合于小电流密度下的充放电。当电流密度增大时，比容量迅速下降 。室温下，即使以小电流充放电，其放电比容量都很难达到理论比容量。Battery Materials for Ultrafast Charging And Discharging The storage of electrical energy at high charge and The storage of electrical energy at high charge an

28、d discharge ratedischarge rate is an important technology in todays society, is an important technology in todays society, and can enable hybrid and can enable hybrid andand plug-in hybrid electric vehicles and plug-in hybrid electric vehicles and provide back-up for wind and provide back-up for win

29、d and solarsolar energy. LiFePO4 has been energy. LiFePO4 has been considered the most possible candidate ofconsidered the most possible candidate of cathode material for cathode material for Lithium Ion Battery systems to take place inLithium Ion Battery systems to take place in large-scale large-s

30、cale application, but the intrinsic low Liapplication, but the intrinsic low Li+ + ion diffusion constant ion diffusion constant and low electron conductivity hindered its development. Here,and low electron conductivity hindered its development. Here, Byoungwoo Kang & Gerbrand Ceder in MIT devel

31、oped a strategy toByoungwoo Kang & Gerbrand Ceder in MIT developed a strategy to synthesis cathode material for lithium battery with extremely synthesis cathode material for lithium battery with extremely high Ratehigh Rate performance, by creating a fast ion-conducting performance, by creating

32、a fast ion-conducting surface phase throughsurface phase through controlled off-stoichiometry. A rate controlled off-stoichiometry. A rate capability equivalent to full batterycapability equivalent to full battery discharge in 10discharge in 10- -20s can 20s can be achieved, which is similar to or h

33、igher thanbe achieved, which is similar to or higher than the power the power density in Supercapacitor.density in Supercapacitor. naturenature 20092009 MarchMarch 12 Vol12 Vol 458 458 pagepage：190-193190-1932.4.4.LiFePO4的合成方法2.4.4.1 固相合成法 固相合成法是制备电极材料最为常用的一种方法 。Li源采用碳酸锂、氢氧化锂或磷酸锂；Fe源采用乙酸亚铁、乙二酸亚铁、磷酸亚

34、铁；P源采用磷酸二氢铵或磷酸氢二铵，经球磨混合均匀后按化学比例进行配料在惰性气氛(如Ar，、N )的保护下经预烧研磨后高温焙烧反应制备LiFePO4。2.4.4.2水热法 水热法也是制备LiFePO4较为常见的方法。 它是将前驱体溶成水溶液，在一定温度和压强下加热合成的。 以FeSO4、H3PO4和LiOH为原料用水热法合成LiFePO4。其过程是先把H3PO4和FeSO4溶液混合，再加入LiOH搅拌1 min，然后把这种混合液在120C保温5 h、过滤后，生成LiFePO4。 目前由于磷酸铁锂结构中没有连续直接的锂离子通道，使得离子迁移率低。结构中没有连续的FeO6八面体网络，电子只能依靠F

35、e-O-Fe传导，电子导电率低。 问题的解决主要是通过Mg、Al、Ti、Nb和W等元素掺杂，人为制造结构缺陷，来提高离子迁移率和电子导电率。目前经掺杂后离子迁移率和电子导电率均得到大幅度提高，达到了使用要求。其中，电导率提高了8个数量级，高于LiCoO2。2.4.5 磷酸铁锂磷酸铁锂主要主要存在的问题及存在的问题及 主要解决办法主要解决办法2+3+4+5+ 为了提高 LiV3O8的电化学性能,人们提出了许多改进方法，包括: 1）高效研磨 2）溶胶-凝胶法 3）超声波处理 4）快速冷却 5）用Na等取代Li、在LiV3O8层状结构间嵌入无机物分子（如NH3 、H2O和CO2 ）等。 其中在层间嵌

36、入无机小分子或者用Na、K取代Li可引起层与层之间的膨胀，易于提高锂离子的迁移和锂离子在层间的分散，从而提高了LiV3O8的电化学性能。快速冷却法图：快速冷却法产品的图：快速冷却法产品的SEMSEM图：（图：（a a）未热处理）未热处理 (b) (b)经过经过150150热处热处理理 液相方法不需要高的反应温度，产物均一性好，并具有高的比容量，溶胶-凝胶法和沉淀法都属于液相法， 液相法合成的多属非晶态物质。1mol 非晶态理论上最多可以嵌入9mol Li+,而1mol 晶态LiV3O8只可嵌入3mol Li+，另外Li+在非晶态中的扩散路径短，使其能够快速嵌入和脱出，能够在快速充电下进行长周期

37、循环。图：水热法制得棒状图：水热法制得棒状Li1+XV3O8Li1+XV3O8产品的产品的TEMTEM图图 Fig. TEM of Li1+XV3O8 by hydrothermal technology Fig. TEM of Li1+XV3O8 by hydrothermal technology 2.6 其他类型的正极材料 为了进一步提高二次锂离子电池的容量，目前正在广泛探索新型正极材料，如电压为5 V的锂离子电池正极材料Li2MMn3O8(M代表Fe、Co、Cu)、电压为3 V的锂电池正极材料LixMnO2(CDMO)、无机非晶材料V2O5和-MnO2，以及导电高分子聚合物和有机硫化物

38、正极材料。 3 3 负极材料负极材料 锂离子电池的负极材料主要是作为储锂的主题，锂离子电池的负极材料主要是作为储锂的主题，在充放电过程中实现锂离子的嵌入和脱嵌。从锂离子在充放电过程中实现锂离子的嵌入和脱嵌。从锂离子的发展来看，负极材料的研究对锂离子电池的出现起的发展来看，负极材料的研究对锂离子电池的出现起着决定作用，正是由于碳材料的出现解决了金属锂电着决定作用，正是由于碳材料的出现解决了金属锂电极的安全问题，从而直接导致了锂离子电池的应用。极的安全问题，从而直接导致了锂离子电池的应用。已经产业化的锂离子电池的负极材料主要是各种碳材已经产业化的锂离子电池的负极材料主要是各种碳材料，包括石墨化碳材

39、料和无定形碳材料和其他的一些料，包括石墨化碳材料和无定形碳材料和其他的一些非碳材料。纳米尺度的材料由于其特殊的性能，也在非碳材料。纳米尺度的材料由于其特殊的性能，也在负极材料的研究中广泛关注，而负极材料的薄膜化是负极材料的研究中广泛关注，而负极材料的薄膜化是高性能负极和近年来微电子工业发展堆化学电源特别高性能负极和近年来微电子工业发展堆化学电源特别是锂离子二次电池的要求。是锂离子二次电池的要求。 各种锂离子电池负极材料材料材料名称名称具具 体体种种 类类 特特 点点金属锂及其合金属锂及其合金负极材料金负极材料LixSiLixSi、LixCdLixCd、SnSbSnSb、AgSiAgSi、GeG

40、e2 2FeFe等等LiLi具有最负的电极电位和最高的质量比容具有最负的电极电位和最高的质量比容量，量，LiLi作为负极会形成枝晶，作为负极会形成枝晶，LiLi具有大的具有大的反应活性。合金化是能使寿命改善的关键。反应活性。合金化是能使寿命改善的关键。氧化物负极材氧化物负极材料（不包括和料（不包括和金属锂形成的金属锂形成的合金的金属）合金的金属）氧化锡、氧化亚氧化锡、氧化亚锡等锡等循环寿命较高，可逆容量较好。比容量较循环寿命较高，可逆容量较好。比容量较低，掺杂改性性能有较大的提高。低，掺杂改性性能有较大的提高。碳负极材料碳负极材料石墨、焦炭、炭石墨、焦炭、炭纤维、纤维、MCMBMCMB等等广泛

41、使用，充放电过程中不会形成广泛使用，充放电过程中不会形成LiLi枝晶，枝晶，避免了电池内部短路。但易形成避免了电池内部短路。但易形成SEISEI膜膜（固体电介质层），产生较大的不可逆容（固体电介质层），产生较大的不可逆容量损失。量损失。其它负极材料其它负极材料钛酸盐，硼酸盐，钛酸盐，硼酸盐，氟化物，硫化物，氟化物，硫化物，氮化物等氮化物等此类负极材料能提高锂电池的寿命和充放此类负极材料能提高锂电池的寿命和充放电比容量，但制备成本高，离实际应用尚电比容量，但制备成本高，离实际应用尚有距离。有距离。 3.1 碳材料碳材料 1）石墨作为锂离子电池负极时，锂发生嵌入反应，形成不同阶的化合物LixC6。

42、 2）SEI膜的形成 SEI膜是指在电池首次充放电时,电解液在电极表面发生氧化还原反应而形成的一层钝化膜。 石墨的晶体结构 3.1.13.1.1 石墨材料石墨材料 3）SEI膜形成机理 SEI膜的形成一方面消耗有限的Li+，减小了电池的可逆容量；另一方面，增加了电极、电解液的界面电阻，影响电池的大电流放电性能。 两种物理模型 （1）Besenhard认为：溶剂能共嵌入石墨中，形成三元石墨层间化合物（GIC，graphite intercalated compound)，它的分解产物决定上述反应对石墨电极性能的影响；EC的还原产物能够形成稳定的SEI膜，即使在石墨结构中；PC的分解产物在石墨电极

43、结构中施加一个层间应力，导致石墨结构的破坏，简称层离。 （2）Aurbach在Peled的基础上，在基于对电解液组分分解产物光谱分析的基础上发展起来的。他提出下面的观点：初始的SEI膜的形成，控制了进一步反应的特点，宏观水平上的石墨电极的层离，是初始形成的SEI膜钝化性能较差及气体分解产物造成的。 4）石墨材料的性能 石墨材料导电性好，结晶度较高，具有良好的层状结构，适合锂的嵌入一脱嵌，形成锂一石墨层间化合物LiGIC，充放电比容量可达300 mAh/g以上，充放电效率在90以上，不可逆容量低于50 mAh/g。锂在石墨中脱嵌反应发生在00.25V左右(VS.Li+/Li)，具有良好的充放电电

44、位平台，可与提供锂源的正极材料LiCoO2 、LiNiO2 、LiMn2O4 等匹配，组成的电池平均输出电压高，是目前锂离子电池应用最多的负极材料。石墨包括人工石墨和天然石墨两大类。人工石墨是将易石墨化炭(如沥青焦炭)在N 气氛中于19002800C经高温石墨化处理制得。 常见人工石墨有中间相碳微球(MCMB)和石墨纤维。天然石墨有无定形石墨和鳞片石墨两种。无定形石墨纯度低，石墨晶面间距(d002 )为0.336nm。主要为2H晶面排序结构，即按ABAB 顺序排列，可逆比容量仅260mAhg，不可逆比容量在100 mAhg以上。鳞片石墨晶面间距(d002 )为0.335nm，主要为2H+3R晶

45、面排序结构，即石墨层按ABAB 及ABCABC 两种顺序排列。含碳99以上的鳞片石墨，可逆容量可达300350 mAhg。 5）石墨负极材料的的测试参数）石墨负极材料的的测试参数石墨材料石墨材料4 4次恒流充放电曲线次恒流充放电曲线石墨材料的性能测试数据石墨材料的性能测试数据Stage 1Stage 2Stage 3Stage 4石墨层石墨层锂层锂层IcIcIcIc6 6）嵌锂石墨）嵌锂石墨( (LiCLiC6 6) )脱锂时的结构变化脱锂时的结构变化3.1.2 石墨类炭材料的嵌锂特性1） 嵌锂容量高。结构完整的石墨，其理论容量为372mAh/g。2） 嵌锂电位低且平坦。大部分嵌锂容量分布在0

46、.00.2V之 间(vs. Li/Li+)，这为锂离子电池提供高而乎稳的工作电压。3） 容量受溶剂的影响程度较大，与有机溶剂的相容能力差。除了与 PC不相容外，与THF、DMSO、DME的相容能力差。原因是在这些溶剂体系中，不能在炭负极表面形成一层很好的保护层，导致溶剂插入石墨层间并可能在石墨结构层内还原，最终使石墨结构层离。解决的方法是加入第二种、甚至第三种溶剂。 3.2 MCMB系负极材料 3.2.1 MCMB系负极材料概述 20世纪70年代韧，日本的Yamada首次将沥青聚合过程的中间相转化期间所形成的中间相小球体分离出来并命名为中间相炭微球(mesocarbon microbeads，

47、MCMB 或（mesophase fine caxbon MFC)，随即引起炭素材料工作者极大的兴趣并进行了较深入的研究。 由于MCMB具有独特的分子层片平行堆砌结构。叉兼具徽球形特点和自烧结性能，已成为锂离子电池的负极材料、高密度各向同性炭石墨材料高比表面积徽球活性炭及高压液相色谱的填充材料的首选原料。 3.2.2 MCMB制备方法 自从Yamada等成功地用聚合法制备出MCMB以来，又相继出现了一些MCMB的制备方法，这些方法按照工艺原理可以分为三类。 1)聚合法 ：该方法是制备MCMB的传统方法。目前市场所售MCMB即用该法生产。其工艺流程如图：聚合法生产聚合法生产MCMBMCMB工艺淹

48、程工艺淹程 2)乳化法 在可熔融中间相制备工艺出现后，有人将乳化成球的工艺用到MCMB的制备上，从而制备出了球径均匀的MCMB。其工艺流程如图：乳化法生产乳化法生产MCMBMCMB工艺流程工艺流程 3)悬浮法 将所用沥青溶解于四氢呋喃等有机溶剂中，加入到含有悬浮剂(如聚乙烯醇)的水溶液中，充分搅拌，使沥青溶液与水溶液成为乳状液，加热到一定温度，有机溶剂挥发。沥青则留在水溶液中成为沥青小球体。通过控制沥青溶液的浓度和搅拌速度可控制所得MCMB的球径。工艺流程如图：悬浮法生产悬浮法生产MCMBMCMB工艺流程工艺流程 3.2.3 MCMB的应用 MCMB由于具有层片分子平行堆砌的结构，又兼有球形的

49、特点，球径小而分布均匀，已经成为很多新型炭材料的首选基础材料，如锂离子二次电池的电极材料、高比表面活性炭微球、高密度各向同性炭石墨材料、高效液相色谱柱的填充材料等。 1) 作为自烧结材料制备高密度各向 同性炭-石墨材料 各种炭石墨材料制品，无论是导电材料或是结构材料，都必须有一定的强度才能经得住碰撞、受压、弯曲等外力作用。一般来讲，平行于挤压或模压方向的力学性能和电性能要好于另一方向。但对于一些特殊的领域，要求材料的各向异性程度要小，即从不同的方向测试，性能指标差别要小。 在化工生产中，大量使用各种气体压缩机，要求被压缩气体不被污染或者不起化学反应而避免使用润滑油，在这些场台，石墨耐磨损材料则

50、可以大显身手，但对石墨材料的性能要求也很高。经典的炭石墨材料的制备方法是石油焦，沥青焦、无烟煤等，加煤焦油、沥青、甚至中间相等粘结剂，充分捏混后模压或挤压成型、煅烧。2）制备高比表面活性炭 活性炭是炭材料领域中是一重要的分支，在液体的分离与净化脱色、气体净化和分离、催化剂及催化剂载体、甚至医疗用品方面都有着很重要的作用根据对产品性能要求不同，活性炭可以通过各种活化工艺从多种原料来制备。笼统的区分可以将制备活性炭的原料分为动植物类和矿物类，而活化方式可分为物理活化和化学活化。活性炭的形态可分为粉状、粒状、球状或毡布等。按性能又可分为普通活性炭和高比表面活性炭。普通粒状活性炭的共同缺点是分布宽、吸

51、脱附速度和效率低。3）高性能电池的电极材料 众所周知，炭素材料是制备各种电池的重要材料。从干电池到今天的燃料电池以及正在开发的新型储能电池，都采用了各种类型的炭素材料，如表所示。3.3 合金类电极材料 用作锂离子电池负极的金属材料有Si、Sn、Ge、Pb等。金属类电极材料一般具有较高的理论比容量，但是锂反真的嵌人脱出会导致合金类电极在充放电过程中的体积变化较大，从而使金属电极逐渐粉化失效，使电池循环性能较差。目前，解决粉化问题的方法就是制备超细合金(如纳米级合金)，或 制备活性/非活性复合合金体系。 而纳米尺寸的金属氧化物材料也是一种较好的锂离子电池的负极材料。2001年，Naichao Li

52、 等人用纳米结构的SnO：作负极材料，结果发现，这种材料具有很高的容量(在8时，一般大于700 mAh/g)，而且经过800次循环后仍然具有充分电性能。 SnFe合金材料的研究 合成方法 1.取0.05mol的SnCI22H2O晶体，溶于100ml无水乙醇中，取0.05mol的FeCl36H2O晶体溶于100ml蒸馏水中，在搅拌下将上述两等体积溶液同时等速地滴加到过量的浓氨水中，加热回流，趁热过滤，用蒸馏水反复洗涤至中性，将沉淀在120C下烘干48h，得到SnFeO2.5粉末。 其化学反应方程式为： 2. 将制得的SnFeO2.5放入小瓷舟内，置于还原炉的恒温区处(见图1)，把A、B、C、D三

53、通阀置于系统空气排出流路状态，向体系中通入氢气，净化炉内空气后，把B、C、D三通阀置于系统封闭循环流路状态，封闭系统，当系统内氢气压力达到一定值时，停止通入氢气，把A三通阀置于封闭状态，打开气体泵使氢气在系统内循环，将还原炉升温，加热到一定温度，恒温，进行还原。记录系统内压力的变化，当体系的压力恒定不变后，反应终止，停止加热，冷却至室温，得到SnFe合金粉，样品保存在真空干燥器中。其化学反应方程式为： 此法制备的SnFe合金材料首次放电容量为360mAhg，首次充电容量为340mAhg，其效率为94.4%；第2O周的放电容量是首次放电容量的75，充电容量是首次充电容量的66%，其充放电效率为8

54、3%。3.4 氧化物负极材料氧化物负极材料 Li4Ti5O12 为尖晶石型结构 空间群为Fd3m。锂离子在晶 体结构中占据了2 个位置: 一部分Li+ 位于 四面体8a 位,其余的Li+和全部的Ti4+ 以 Li4Ti5O12结构示意图 Li:Ti=1:5 随机分布在八面体的16d 位, 而O2- 则位于32e 位上,因此它可以表示为( Li)8a(Li1/3,Ti5/3)16dO432e。Li4Ti5O12相对于金属锂的电位是1.55V，可以与4V的正极材料LiFePO4 、LiCoO2、 LiMn2O4等配对，形成2.5V的电池。3.4.1 3.4.1 LiLi4 4TiTi5 5O O1

55、212材料结构材料结构 3.4.2 Li4Ti5O12的制备方法及改性 Li4Ti5O12的制备方法主要有固相反应和溶胶凝胶法。 3.4.2.1 固相反应合成Li4Ti5O12 通常将TiO2与Li2CO3或LiOH.H2O混合，然后在高温（800-1000C）下处理12-24h得到产物。为了使原料达到充分均匀的混合目的，通常采用高能球磨，目的是获得粒径较小的粉体，以提高电池的电化学性能。3.4.2.2 溶胶凝胶法合成Li4Ti5O12 溶胶凝胶法原理 溶胶凝胶法使一种液相合成方法，可以合成纳米级超细粉末，一般采用有机前去提为原料，通过原料的水解或醇解形成溶胶，溶胶在一定条件下挥发溶剂，老化失

56、去流动性得到凝胶，在经过热处理得到最后的产物。 溶胶凝胶法合成方法 将适量的异丙醇钛TiOCH(CH3)24加入乙酸锂的甲醇溶液中，得到黄色的胶体，搅拌1小时得到白色凝胶，在60C下干燥一天得到干凝胶，然后再将干凝胶在700C-800C煅烧得到产品。此法制得的Li4Ti5O12插锂电位为1.55V，容量达到理论容量的95%。3.4.3 Li4Ti5O12的掺杂改性 由于Li4Ti5O12是电子 绝缘材料,导电性较差， 因此需要对其进行改性。 对其掺杂改性可以从Li+、 Ti4+或O2-等方面进行。 Li4Ti5O12掺杂C后的充放电曲线 为了提高电子导电能力,应引入自由电子或电子空穴。当掺杂的

57、阳离子价态+2 价,并且是掺杂Li+位置时,就可产生自由电子;当引入的阴离子价态-2价时,也可产生自由电子。这两条途径是提高Li4Ti5O12的电子导电能力,改善其高倍率性能的主要方向。 3.4.4 Li 3.4.4 Li4 4TiTi5 5O O1212应用前景应用前景 1. 1.当与当与4V4V的正极材料的正极材料(LiMn(LiMn2 2O O4 4 ，LiCoOLiCoO2 2) )组成电池时工组成电池时工作电压接近作电压接近2.5V2.5V，是镍氢电池的，是镍氢电池的2 2倍。与倍。与 LiMnLiMn2 2O O4 4可以组可以组成性能优异的动力锂离子电池。成性能优异的动力锂离子电

58、池。 2 2. .在在2525下，下，LiLi4 4TiTi5 5O O1212的化学扩散系数为的化学扩散系数为2 21010- -8 8m m2 2/s/s，比碳负极材料中的扩散系数大一个数量级。高的扩散系数比碳负极材料中的扩散系数大一个数量级。高的扩散系数使得使得LiLi4 4TiTi5 5O O1212可以在快速、多次循环脉冲电流的设备中得可以在快速、多次循环脉冲电流的设备中得以应用。以应用。 3 3、LiLi4 4TiTi5 5O O1212作为电池负极材料，相对于石墨等碳材料作为电池负极材料，相对于石墨等碳材料来说，具有安全性好、可靠性高和寿命长等优点，因此在来说，具有安全性好、可靠

59、性高和寿命长等优点，因此在电动汽车、储能电池等方面得以应用。电动汽车、储能电池等方面得以应用。4 隔膜材料 锂离子电池中隔膜材料主要有带有自闭孔特性的聚乙烯、聚丙烯多孔膜。 目前使用的锂离子电池中隔膜材料基本为日本和德国所垄断，也成为目前降低锂离子电池价格的主要难题之一。在真正可实用化的全固态聚合物电解质出现之前，这类带有自闭孔特性的聚乙烯、聚丙烯多孔膜在锂离子电池中的地位将不可动摇。而对于全固态聚合物电解质来说，目前基于PEO基体系在常温条件下的性能上不能完全满足锂（离子）二次电池工作的需要，如要取得突破仍有大量的研究工作需要进行。隔膜材料隔膜材料隔膜材料隔膜材料隔膜材料隔膜材料 随着电池技

60、术的进步和多样化，隔膜材料也在进行不断改进，主要方向有： （1）采用超高分子量的聚合物或利用成形技术 对结晶性、结构机构控制，实现高强度的薄型化隔膜； （2）利用成形技术控制孔的形状、直径和孔隙率等，来提高隔膜的离子透过性； （3）为了提高隔膜材料的电流遮断性，按照要求的不同而采用不同的聚合物或采用熔点不同的聚合物的复合材料。5 电解质 电解质是制备高功率密度和高能量密度、长循环寿命和安全性能良好的锂离子电池的关健材料之一。用于锂离子电池的电解质一般满足的要求: a 离子电导率 电解质必需具有良好的离子导电性而不能具有电子导电性。一般温度范围内电导率要进到10-1210-3 s/cm数量般之间。 b 锂离子迁