高三化学每日一读一练中学化学中常见物质颜色归纳

1、中学化学中常见物质颜色归纳一、无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。二、白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。3、光亮的银白色：纯铁、银镜。4、苍白色：H2 在Cl2中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。三、红色物质1、红色pH在03.1时甲基橙溶液；pH在1014时酚酞溶液；pH在05时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。

2、2、浅红色：pH在810时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴。5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色：Sr的焰色。8、砖红色：Ca的焰色。四、黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。2、紫黑色：单质I2。3、灰黑色：木炭。五、灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。六、绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅

3、绿色：FeSO4溶液等。3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。七、紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在58时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。3、紫蓝色：氩气灯光。八、黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色橙色）、pH在4.414时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， P Cl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3）、硝基苯（溶有NO2）等。3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄褐色）。4、灰黄色：M

4、g3N2。九、蓝色物质1、蓝色：pH在814时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。3、深蓝色：Cu（NH3）42+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。十、褐色物质1、褐色：溴苯中溶解了溴。2、黑褐色：煤焦油。十一、棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。十二、橙色物质pH在3.14.1时的甲基橙溶液等。专题训练1有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液2为了区别5瓶无色溶液：HCl、

5、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3，甲、乙、丙、丁4位学生都没有酒精灯，其中1位学生没有另用任何试剂。他们中操作步骤一定最少的是A甲另用了酚酞试液B乙另用了NaOH溶液 C丙另用了石蕊试液D丁不用任何试剂3不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是 （ ）ANaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 BNOH、NH4NO3、HCl、KNO3CNa2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 DCuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水4某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中

6、滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO5下列实验能证明SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成A都不能证明B都能证明C只有能证明D能

7、证明6有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是 （ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、ClB肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4D肯定有Al3+、Mg2+、SO427为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量晶体加热，发现试管

8、口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体 产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A中的现象说明有Fe2+B通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OC为了检测SO2-4，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2D中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀参考答案：1、B 2、C 3、AD 4

9、、A 5、C 6、D 7、B常见的物质除杂参考答案序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1N2O2灼热的铜丝网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤10MnO2碳粉-加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固

10、体15SiO2ZnO盐酸过滤16CuOZnONaOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2-20Na2CO3NaHCO3-加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4Ba Cl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤28I2NaCl-升华29NaClNH4Cl-加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴水洗气33