高考化学二轮复习专题八：电解质溶液与电化学

1、专题八电解质溶液与电化学一考点梳理1电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。(3)强电解质：溶于水时全部电离为离子，如强酸、强碱和大部分的盐。(4)弱电解质：在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱、水等。2弱电解质的电离(1)电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。动：平衡是动态过程V(电离)=V(结合)0定：正、逆反应速率相等(分子、离子浓度一定）变：条件变化，平衡移动 (符合平衡移动原理)(2)特征：3水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离水是一种极弱电解质，发生微弱电离：H2

2、O+H2OH3O+OH，或简写为：H2OH+OH(2)水的离子积一定温度下，由水电离出的c(H+)浓度与c(OH)浓度的乘积为一常数。通常用Kw表示。温度升高，水的离子积增大。如：25时，Kw=c(H)c（OH） =11071107 =11014100时，Kw= 11012(3)溶液的酸碱性任何温度下，溶液的酸碱性都取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。若在室温（25）下的溶液：中性溶液：c(H)=c(OH) 即pH=7酸性溶液：c(H)c(OH) 即pH7碱性溶液：c(H)7(4)测定溶液酸碱性方法用指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。用pH试纸测定。4盐类的水解(1)盐类水解的定义中和水解

3、在溶液中由于盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。酸碱 盐水(2)盐类水解反应的规律盐 的类 型实例是否水解发生水解的离子溶液酸碱性强 酸强碱盐NaClKNO3BaCl2不水解中性强 酸弱碱盐NH4ClCuSO4FeCl3水解NH4Cu2Fe3酸性强 碱弱酸盐CH3COONaK2CO3Na2S水解CH3COOCO32S2碱性盐类水解规律可用四句话来概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”(3)影响盐类水解因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：能促进或抑制盐

4、的水解。5酸碱中和滴定(1)定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。(2)原理：HOH=H2O；故酸碱恰好中和时，酸提供的H与碱提供的OH物质的量相等。(3)计算：如果用A代表一元强酸，用B代表一元强碱，可以利用下列关系来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度。 cB =6原电池(1)定义：化学能转变为电能的装置。 两块活泼性不同的电极(2)构成条件： 电极浸入电解质溶液 导线形成闭合回路(3)电极名称及电极反应：正极：电子流入的极，得电子，发生还原反应。负极：电子流出的极，失电子，发生氧化反应。如下图铜锌原电池中：负极：Zn2e=Zn2（氧化反应）正极：2H2

5、e=H2(还原反应）总反应离子方程式：Zn2H=Zn2H2(4)其它原电池如燃料电池、可充电电池（蓄电池）等。二方法归纳1影响弱电解质电离平衡的因素电离平衡属于化学平衡之一,可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH（正向吸热）影响情况条件改变平衡移动方向c(H)H数目导电能力加水稀释向右减小增多减弱升高温度向右增大增多增强加NaOH(s)向右减小减少增强加H2SO4(浓)向左增大增多增强加CH3COONH4(s)向左减小减少增强加金属Mg向右减小减少增强2盐类水解的应用(1)判断盐溶液的酸碱性Na2CO3溶液因CO32-的水

6、解而显碱性，NH4Cl溶液因NH4+的水解而显酸性。(2) 配制盐溶液在配制FeCl3溶液时，由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的HCl来抑制水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液也需要加入相应的酸来抑制水解。(3) 比较盐溶液中的离子浓度大小NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：由于NH4+H2ONH3H2O+H+如果不水解，溶液c(NH4+)= c(Cl)，但由于水解的存在，c(NH4+)降低，而同时生成了一定量的H+，c(H+) c(OH)；所以c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)。(4) 分析某些盐的制备法AlCl3的制备，不能通

7、过加热溶液的浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，由于HCl挥发，所以水解彻底，生成Al(OH)3，若继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。(5) 化学肥料施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解是酸性，K2CO3水解是碱性，混合促进水解，降低肥效。(6) 盐的净水作用明矾净水原理是因为Al3+发生水解反应：Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+，生成絮状的氢氧化铝，能吸附水中悬浮物，从而使水澄清。(7) 生活中的应用用纯碱溶液洗涤油污。因为油污主要是酯类物质，碱性条件下易水解生成溶于水的醇和羧酸钠，

8、加热Na2CO3水解程度增大，溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好。3原电池正负极的判断(1)根据构成原电池的必要条件之一来确定：活泼金属作负极。(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极（失去电子）或电流流入的一极为负极。(3)由氧化还原反应来确定：发生氧化反应（还原剂）的一极为负极。（4）联系实际（或根据实验现象）来确定：比如产生H2的一极为正极。三典例剖析例1 在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变解析由于氨水中存在NH3H2O NH4+OH。加入NH4Cl后溶液中增加了大量的NH4+，所以平衡向左移动

9、，溶液的碱性降低，原溶液由红色变浅。 答案C例2(广东高考综合)相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH值减小顺序排列的是( )ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4解析本题考查pH的概念、盐类水解、酸式盐的电离等知识。NaHSO4中HSO4的H+完全电离，相当于同浓度一元强酸；NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈弱酸性；NaNO3是强酸强碱盐，不水解，呈中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈弱碱性。答案C例3

10、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(温度低于400)，可以得到原溶质固体的是 ( )AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DKMnO4解析本题主要考查几种物质的的稳定性和盐类水解的知识。AlCl3 溶液极易水解，在加热条件下，由于水解后生成的HCl易挥发，故完全水解得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体. NaHCO3 和KMnO4 在加热情况下都分解，虽MgSO4也水解，但生成的H2SO4难挥发，故蒸干灼烧还是MgSO4。答案C例4 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时

11、，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )AabcdBacdbCcabdDbdca解析本题考查了原电池的工作原理及正负极的判断。参看方法归纳3。若形成原电池的两极都是金属，活泼性负极正极。答案B四考点精练1下列物质可以导电，并且属于强电解质的是()氯化钠固体 熔化的氯化钠 饱和食盐水 氨水 SO3 CuA BC D全部2相同温度下，下列溶液导电性最强的是 ()A1 L 0.1 mol/L 醋酸B0.1 L 0.1 mol/L硫酸溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L亚硫酸溶液3下列离子方程式正确的是 ()A澄清

12、石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB氢硫酸的电离：H2S2H+S2-C氯化铵的水解NH4+H2O = NH3H2O + H+D大理石溶于醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO + CO2+H2O4一定温度下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ()A溶液中c(H+)和c(OH)都减小B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大5氨水存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，为了增大c(NH4+)，采取的措施正确的是 ()A加NaOH固体B加NaCl溶液C加水 D加盐酸6既能促进CH3COOH

13、的电离，又能增大稀CH3COOH溶液的pH的是 ()A加入NaOH固体B加入稀HClC加热D加入CH3COONa7从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H(溶液)+In(溶液黄色)，故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸B碳酸钠溶液C氯化钠溶液D过氧化钠8用足量的Zn和一定量的H2SO4反应,为了减慢反应速率且不改变H2的产量，采取的措施不正确的是 ()A加入BaCl2溶液 B加入适量的CH3COONaC加入少量的水 D加入KNO39向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加的1

14、mol/L盐酸和1mol/L的醋酸，当pH=7时，加入酸的体积 ()A盐酸多B醋酸多C一样多D无法肯定10下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是 ()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100C，使pH611在48mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈()A中性B酸性C碱性D无法确定12下列物质的溶液，由于水解而显酸性的是()AH2SO4 BCH3COOHCAlCl3 DCH3COONa13下列说法正确的是 ()A酸式盐的溶液一定显酸性B只要酸与碱的物

15、质的量浓度和体积都相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为水中c(H+)=c(OH)D碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32)14物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是()AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX15为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最好采用下列组合是 ()A BC D16为了配制c(NH4+)：c(Cl) = 1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ()A适量HClB

16、适量的NaClC适量的氨水D适量NaOH17常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()Ac(NH4)c(Cl) D无法确定c(NH4)与c(Cl)的关系18准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器 ()A50 mL量筒B10 mL量筒 C50 mL碱式滴定管D50 mL酸式滴定管19酸碱完全中和时 ()A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H与碱所提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性20下面是关于中和滴定实验操作的叙述 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤； 直接往其中注入标准酸液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管