中考(化学内容)范围 要求及内容分析一 浙江版

1、中考(化学内容)范围 要求及内容分析一一. 本周教学内容： 中考(化学内容)范围 要求及内容分析一（一）考试范围初中自然科学第一册至第六册的内容。试题主要考查学生灵活应用双基的能力和在新情景下分析问题、解决问题的能力及学习新知识的能力，以适应高中学习需要。题目的难度略高于毕业考试要求。卷内含13%左右综合试题。（二）考试要求1、学科能力要求理解能力：理解自然科学中的概念和规律的确切含义以及规律的适用条件，对同一概念和规律的各种表达形式（包括文字表述和数学的表述）有清楚的认识；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法。推理能力：根据已知的知识和条件，对自然科学中的问题进行逻辑推理，得出正确的结论或

2、作出正确的判断。初步的分析综合能力：能够对比较简单的自然现象进行分析，找出其中起主要作用的因素及有关条件；能够把一个较为复杂的问题分解为2 3个较简单的问题，找出它们之间的联系。实验能力：能在理解的基础上独立完成考试目标中所列的实验；会用在这些实验中学过的实验方法；会正确使用学过的实验仪器；会正确记录和初步处理实验数据。2、考试要求根据考试内容，掌握程度的要求分为“识记”、“理解”、“应用”三级。识记：了解或记住已学过的内容，如概念、定律、原理等；识别物理现象和化学现象；知道常用实验仪器的名称、使用范围和注意事项。理解：懂得单个事物的实质，能说出概念、定律、原理的含义，解释实验原理或判断某事物

3、的正误。应用：用学过的知识、性质或原理，在新情景中分析发生的现象和解决一些较为复杂的问题；能分析实验的原理，正确使用基本仪器，完成实验操作，得出实验结论。（三）考试内容第 三 册第一章 物质的特性1、物质的溶解了解物质的扩散现象。会区别悬浊液、乳浊液。理解溶质、溶剂、溶液。第 四 册第一章 氧气、物质结构的初步知识1、常用仪器和基本操作（1）识记：能说出常见仪器的名称、使用范围和注意事项。常用的实验仪器主要有：烧杯、烧瓶、试管、量筒、酒精灯、托盘天平、药匙、玻璃棒、试管夹、漏斗、长颈漏斗、铁架台、集气瓶、蒸发皿、胶头滴管、水槽、坩埚等。使用范围能给液体加热的仪器有：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿；能

4、给固体加热的仪器有：试管、烧瓶、坩埚等；能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚；能作为反应容器的有：试管、烧杯、烧瓶、集气瓶（注意量筒、蒸发皿、水槽等不能作为反应的容器）。要清楚常用实验仪器在使用过程应注意的事项。如给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，并将铁夹夹在试管的中上部（离试管口的1/3处）；用胶头滴管往试管里滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内；给试管里的液体加热时，必须擦干试管的外壁，试管要倾斜（跟桌面成45°角），试管里液体的体积一般不超过试管容积的1/3；使用天平时，有这样几点要注意：天平的调平、左物右码、称量时加砝码时“先大后小”，最后移动游码等；给烧杯里的液体加热

5、时，烧杯底部要垫上石棉网，使烧杯底部受热均匀。（2）应用：能理解和正确进行实验的基本操作。实验的基本操作主要有：粗盐的提纯（含溶解、过滤、蒸发、洗涤等操作）；制备H2、O2、CO2等气体时正确的操作方法；氢气的验纯方法（用什么方法收集）；制气装置气密性的检查；H2还原氧化铜实验正确的操作方法；CO还原氧化铜实验中尾气的处理等（尾气先通过氢氧化钠溶液吸收CO2，再将尾气点燃（或直接用储气袋收集）。对于实验的基本操作不仅要知道如何操作，而且要知道为什么要这样操作，并能正确应用这些基本操作。例题1为测定某种含有少量氯化钠杂质的硝酸钾样品中氯化钠的含量，先取一定质量的样品并加足量水充分溶解，再加入过量

6、的硝酸银溶液并搅拌，充分反应后将沉淀过滤、干燥、称量，经计算即可测定其中氯化钠的含量。此实验中洗涤沉淀的目的是 ，如果沉淀不经洗涤直接就干燥，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。如何证明沉淀已洗涤干净？ 。（3）理解：实验时的安全保护措施。（如浓硫酸或碱液在使用过程中不小心沾到皮肤上，应如何处理？）2、分子理解分子的含义和分子运动的基本内容，会解释物质的扩散现象。3、氧气的性质和用途（1）识记：了解大气的主要成分，识记氧气和氮气在空气中的体积分数。（2）识记：氧气的主要物理性质、爆炸、缓慢氧化，自燃、着火点等概念。（3）了解：氧气的用途。（4）理解：燃烧及其条件和灭火常用方法的原

7、理。（5）应用：氧气的化学性质，实验室制氧气的方法、原理。4、原子和相对原子质量（1）识记：相对原子质量的含义。（2）识记：原子和原子的结构。（3）理解：物质的粒子性构成物质的三种基本微粒分子、原子、离子。 会应用物质结构的基础知识（不要求画原子结构示意图）来解释物质的组成。例题2元素R所形成的微粒的结构示意图如下图，据此可推知该微粒属于 （选填“阴离子”或“阳离子”），它是由R原子 （选填“得到”或“失去” ）电子而形成的离子；同时可推知R元素的原子核内有 个质子，R元素与硫元素所形成的化合物的化学式为 。例题3已知硒元素的元素符号为Se，硒原子结构示意图为。问： （1）x的值为 ， （2）

8、硒元素的化学性质与下列元素性质最相似的是 （填编号），（3）硒化氢的化学式为 ，其水溶液是一种酸，该酸的名称是 。5、元素和元素符号（1）识记：元素的概念；常见的元素符号和名称；元素的游离态和化合态；地壳里主要元素的含量（O、Si、Al、Fe）；元素的化学性质与该元素原子最外层电子数的关系。（2）理解：混合物、纯净物、单质、有机化合物、无机化合物、酸、碱、盐和酸性氧化物、碱性氧化物等的概念。会运用物质的简单分类把混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、碱、酸、盐等具体物质区分开来，会运用学过的无机物命名规律命名常见的无机物。了解甲烷和酒精。6、化学式和式量（1）识记：化学式的意义和书写。（2）理

9、解：运用相对原子质量计算化学式式量。（3）理解：化合物的化学式，计算各元素的质量比和质量分数。7、化合价（1）识记：化合价的含义。（2）识记：常见元素和原子团的化合价；元素化合价数值的表示方法。（3）理解：元素化合价与离子所带电荷数的关系；根据化合价书写化学式。（4）应用：根据化学式判定未知元素的化合价。8、化学方程式（1）识记：化学方程式的含义。（2）理解：化学方程式书写的原则及配平的方法。（3）应用：根据质量守恒定律书写化学方程式及解释一些有关物质变化时的质量关系。（4）应用：用化学方程式进行化学反应中物质质量变化的计算。第二章 氢和碳1、氢气（1）识记：氢气的主要物理性质。（2）应用：氢

10、气的化学性质可燃性、还原性2、实验室制取氢气（1）识记：制取氢气的装置及应用。（固体难溶性、大颗粒）（2）理解：氢气制取和收集的原理。3、碳（1）识记：碳单质种类（金刚石、石墨及其他无定形碳焦炭、木炭、活性炭、炭黑）。（2）应用：碳的化学性质可燃性、还原性。（常温下化学性质稳定）4、二氧化碳（1）识记：二氧化碳的主要物理性质。（2）理解：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质。（3）应用：二氧化碳的化学性质酸性氧化物、弱氧化性。5、实验室制取二氧化碳（1）理解：制取和收集二氧化碳的原理和装置。（2）理解：向上排空气法收集气体的原理和操作方法。6、一氧化碳（1）识记：一氧化碳的主要物理性质和毒

11、性。（2）理解：会根据化学反应中得氧、失氧的情况，判断“还原性”、“还原反应”、“还原剂”。（3）应用：一氧化碳的化学性质。第三章 水和溶液1、水的组成（1）理解：水的组成，能从水电解器电解水的结果分析得出水的组成。 2H2O 2H2（阴极）+ O2（阳极） （体积比 21）说明：在实验室中做电解水实验时，在阴、阳两极上所收集到的气体的体积比往往大于21，这是因为在相同条件下，氧气在水中的溶解度要大于氢气的溶解度。（2）应用：水的物理性质和主要化学性质。2、溶液中溶质的质量分数（1）识记：溶液中溶质质量分数的意义。（两种不同的表示方法分数或百分数）（2）理解：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液，以及它们之间的联系和区别。（3）识记：一些常见物质的溶解性。（熟悉常见的难溶、微溶物质）（4）识记：结晶、晶体、结晶水、结晶水合物。（5）理解：结晶和溶解的关系。（6）理解：溶液中溶质质量分数的计算。会根据溶质、溶剂、溶液三者的质量关系，求溶液中溶质的质量分数，溶质、溶剂、溶液的质量。（7）应用：混合物分离的方法，根据过滤、结晶和蒸馏的适应范围，采取不同的分离方法把混合物分离开来。过滤难溶固体与液体的分离；结晶两种可溶固体的分离（如硝酸钾中混有少量的氯化钠）；蒸馏两种互溶液体的分离。（8）会配制溶质质