_学年高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1

1、.第三章 金属及其化合物单元综合测试三时间：90分钟总分值：100分第一卷选择题共42分一、选择题每题3分，共42分1以下说法中不正确的选项是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3：AlOCO22H2O=AlOH3HCOB等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积一样C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可参加过量铁粉，再过滤D向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制氯水，溶液变红色，那么该溶液中一定含有Fe2解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，

2、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为4253，B项错误；2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2的方法，正确。答案：B2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化关系中不能通过一步反响完成的是ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeNO33FeOH3Fe2O3CMgMgCl2MgOH2MgSO4DAlAl2O3AlOH3AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成AlOH3，故D项符合题意。答案：D3以下各组物质互相混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3

3、溶液过量NaOH溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸Na2O2投入FeCl2溶液A BC D解析：中产生的气体是H2，生成的沉淀是FeOH3；中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；中Na2O2与H2O反响生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反响生成FeOH2，且最终被氧化为FeOH3沉淀。答案：D4以下表达正确的选项是A镁铝合金的抗腐蚀才能强，不与稀硫酸反响BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反响制MgC钠可与冷水剧烈反响，而镁与热水才能反响，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3

4、，故在与其他非金属反响的产物中，Fe也显3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反响时，Na先与水反响生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反响的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反响生成的FeS中Fe显2价，D错误。答案：C5将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3BBaOH2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反响不放出H2。B

5、项：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 2nAl0.2 mol，nOH0.2 mol。而200 mL 2 mol/L BaOH2溶液可提供nOH0.8 mol>0.2 mol，那么Al不可能剩余。C项：2Al6H=2Al33H2 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al全溶需0.6 mol H而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中nH0.2×2×20.8 mol>0.6 mol。那么Al不可能剩余。只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，nH0.2×20.4 mol<0.6 mol，故Al有剩余，选D。答案

6、：D6以下说法错误的选项是A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用BaOH2溶液B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开场时发生反响的离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与BaOH2反响生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C

7、项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开场时CaOH2的量较少，发生的离子反响方程式为：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2O，故D项正确。答案：A7向100 mL 1.0 mol·L1的AlCl3溶液中逐滴参加0.5 mol·L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与参加NaOH的量的理论曲线关系正确的选项是解析：向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，发生的离子反响依次是Al33OH=AlOH3、AlOH3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31

8、。答案：D8在Al2SO43和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示，那么原混合溶液中Al2SO43与MgSO4的物质的量浓度之比为A61B31C21 D12解析：由题给图象可知，当参加50 mL NaOH溶液时沉淀到达最大量，即溶液中Mg2、Al3全部转化为MgOH2、AlOH3沉淀，而溶解AlOH3消耗10 mL NaOH溶液，那么生成AlOH3需30 mL NaOH溶液，生成MgOH2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中nMg2nAl3，那么cAl2SO43cMgSO412，D项正确。答案：D9以下反响的离子方程式书写正确的选

9、项是A氯化铝溶液中参加过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：氨水是弱碱，不能与AlOH3发生反响，氨水和Al3反响的离子方程式为：Al33NH3·H2O=AlOH33NH，A错误；苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小苏打。正确离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca2

10、2CH3COOH2OCO2，C错误。答案：D10以下说法正确的选项是A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%CNa2O2溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g解析：Na投入H2O中与H2O反响：2Na2H2O=2NaOHH2，形成溶液中的溶质为NaOH，wNaOH×100%，不等于2.3%，A不正确；25 g CuSO4·5H2O含有mCuSO425 g×16 g，wCuSO4×100%16%，B正确；Na2

11、O2溶于水且与水反响：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，反响为Na2OH2O=2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。答案：B11用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加稀盐酸溶解参加足量烧碱溶液过滤通入过量CO2参加稀盐酸参加烧碱溶液A BC D解析：因Mg不能与NaOH溶液反响而Al能与NaOH反响，所以首先参加足量的NaOH溶液后过滤，滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的CO2，使溶液中的AlO全部转化为AlOH3沉淀；再经过滤得到AlOH3。答案：B12下表各组物质中，x是主

12、体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要参加的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液。答案：C13有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反响产生CO2的量最多，那么正确的操作是A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中解析：

13、溶液中的CO与H反响是分步进展的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO生成CO2气体。答案：C14将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL cOH1 mol·L1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，那么该合金中钠的质量为A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g解析：解答此题需分析反响过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反响后所得溶液呈强碱性，故反响后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。向反响后的溶液中参加盐酸至沉淀质

14、量最大时，NaAlO2恰好完全反响生成AlOH3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故nNanNanCl0.04 L×1 mol·L10.04 mol，那么铝钠合金中mNa0.04 mol×23 g·mol10.92 g。答案：C第二卷非选择题共58分二、非选择题1520分高效净水剂聚合氯化铝铁PAFC的组成可表示为AlFeOHnCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。1为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如下图流程进展。答复以下问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤中的A是_填“氢氧化钠溶液或“氨水；步骤中的B是_。步骤的操作是_

15、，用到的主要玻璃仪器为_。2某工厂欲以工业废料铁、铁和铝的氧化物为原料制取PAFC，设计如下流程：PAFC在废料中参加过量稀盐酸，发生多个离子反响，请补全离子方程式：FeO2H=Fe2H2OAl2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O_。所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_填序号。AAl3 BFe2CFe3 DH为证明该离子确实存在，可采用的操作必须指明所采用的试剂及观察到的现象是_。往酸性溶液中参加试剂X的目的是用离子方程式表示_。解析：1参加A后会生成FeOH3沉淀，知道A是碱，假如参加的是氨水，那么生成的沉淀有FeOH3、AlOH3两种，现只得到FeOH3

16、说明参加的是足量氢氧化钠溶液，因为AlOH3会溶于氢氧化钠溶液，通过操作得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成AlOH3通常是通入过量的CO2。生成FeOH3，那么铁的化合价为3价。通过上述分析知A是氢氧化钠溶液。步骤中的B是CO2。步骤是别离溶液和沉淀，所以是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。2盐酸还会和铁反响，Fe2O3和盐酸反响生成的Fe3也会和铁反响，所以离子方程式还有Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。Fe2和Al3生成后不会再发生反响，所以一定存在，要保证废料完全反响盐酸要过量，所以一定还有H，溶液中不能确定的离子是Fe3，因为Fe3可能和铁完全

17、反响了；要证明是否有Fe3，通常参加KSCN溶液，操作是取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，假设溶液变为红色，那么存在Fe3。PAFC中铁元素化合价为3价，而废料用盐酸处理后铁主要是2价，所以还要把Fe2氧化成Fe3，可以参加氯水，发生反响的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：13氢氧化钠溶液CO2过滤烧杯、玻璃棒、漏斗2Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2C取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，假设溶液变为红色，那么存在Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl1615分A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解

18、。1写出以下物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_。2按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_。解析：由题可知：A为Fe2O3，F为FeOH2，G为FeOH3。因为Fe2O3BDC，那么D为Fe，C为Al2O3，J为AlOH3。答案：1Fe2O3FeCl2AlOH3FeOH32Fe2O32AlAl2O32Fe4FeOH2O22H2O=4FeOH3Al2O32OH=2AlOH2O1723分碳酸钠与工农业消费、日常生活严密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请答复以下有关问题：方案一：沉淀分析法1把一定质量的样品溶解后参加过