高中化学 2.4.1化学键与分子间的作用力学案 鲁教版选修2

1、第二章 化学键与分子间的作用力分子间作用力与物质性质第一课时 【学习目标】1. 知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。2. 了解分子间作用力于自然界存在和生命科学的重大意义。【学习过程】一、本节知识框架分子间作用力分子间普遍存在范德华力存在于某些原子或分子之间氢键物质熔点、沸点以及溶解度等性质影响二、分子间作用力思考：分子内相邻原子间存在共价键，而分子之间是否存在着相互作用呢？分子间作用力是化学键吗？与化学键有何关系？1. 分子间存在着 ，人们将这些作用统称为 。分子间作用力是一类 ，其中最常见的是 和 。2. 范德华力是 之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质

2、能以一定的 （ 和 ）存在。范德华力的作用能通常比 的键能 ，化学键的键能一般为 ，而范德华力的作用能一般只有 。根据课本内容举例说明离子键和范德华力键能的区别： 思考：根据课本表2-4-1中的数据思考下列问题：卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？导致卤素单质熔、沸点规律性变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的联系？范德华力主要影响物质的 的性质。其影响规律是： 【典题解悟】例1. 下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C. 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德

3、华力D. 范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少解析：考查知识点是范德华力的定义和性质。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·mol-1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。答案：BD例2. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）A. 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系 C. 范德华力能够影响物质的化

4、学性质和物理性质D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。解析：考查范德华力对物质性质的影响。范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。答案：D【当堂检测】1. 下列过程中，化学键一定被破坏的是（ ）A.碘升华 B.无色透明的水晶被粉碎C.蔗糖溶于水 D.HCl溶于水2. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是（ ）A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A

5、.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中4.下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（）A. HIHBrHClHF B. Li Na K RbC. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I25.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做如下推测，其中不正确的是（）A. SiCl4晶体是分子晶体B.常温常压下SiCl4是气体C. SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D. SiCl4的熔点高于CCl46.范德华力为akJ/mol-1,化学键为bkJ/mol-1 ，氢键为akJ/mol-1 ，则a、b 、c的大小关系为（） A.a > b > c B.b > a > cC.c > b > a D.b > c > a7.下列化学式既表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2D.Cu8.下列