基础化学自测题

1、第二章学生自测题TOP判断题选择题填空题 问答题 计算题精选一、判断题(对的打 M错的打x,共10分)()1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。()3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的绿、ATb、ATf、n均相同。()4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。()5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。()6. 0.2 mol L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol L-1

2、的葡萄糖溶液的渗透压力。()7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。()8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。()9. Cos(NaCl) = Cos(C6H12O6),在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。()10.一块冰放入0c的水中，另一块冰放入0c的盐水中，两种情况下发生的现象一样。二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出，每题 2分，共30分) TOP1 .有下列水溶液: 0.100 mol kg-1 的 C6H12。6、 0.100 mol kg-1 的 NaCl、 0.100 mol kg

3、-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是()A.B.下C.下D.下E.下2 .下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是()A. 5% 的 C6H12。6|半透膜 |2%的 NaClB. 0.050 mol kg-1 的 NaCl|半透膜 |0.080 mol kg-1 的 C6H12O6C. 0.050 mol kg-1的尿素 性透膜|0.050 mol kg-1的蔗糖D. 0.050 mol kg-1 的 MgSO4|半透膜 |0.050 mol kg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl| 半透膜 |2%的 NaCl3 .与难挥发性非电解质稀溶液

4、的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数E.以上都不对4 . 50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31C,水的Kf = 1.86K kg mol-1, 则此非电解质的相对分子质量为()A. 60 B. 30 C. 56D. 28E. 2805 . 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适6.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A ， B 中的基本单元均以溶质的分子

5、式表示) (A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同D. 质量分数相同E. 渗透浓度相同现象是7.用理想半透膜将 0.02 mol L-1蔗糖溶液和0.02 molL-1NaCl 溶液隔开时，在相同温度下将会发生的A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从 NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透D.互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是1 . 0.2 mol L-1蔗糖(Ci2H22O11)溶液C. 生理盐水8 . 50g L-1 葡萄糖(Mr=180)溶液9 .能使

6、红细胞发生皱缩现象的溶液是D. 0.2 mol L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液E. 0.01mol L-1CaCl2溶液A. 1g L-1NaCl 溶液D. 0.1 mol L-1CaCl2 溶液B. 12.5g L-1 NaHCO3溶液E. 生理盐水和等体积的水的混合液C. 112g L-1 乳酸钠(C3H 5O3Na)溶液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是A. 9 g L-1NaCl 溶液B. 50 gL-1葡萄糖溶液C. 100 g L-1葡萄糖溶液D. 生理盐水和等体积的水的混合液E. 90g L-1NaCl 溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝

7、固点时析出的物质是A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯E. 组成复杂的未知物质.12. 下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是()A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4 种物质，选 ()A.四氢吠喃：C4H 8O, 45 元 /

8、kgD.甲醇：CH4。， 7.2 元 / kgB.丙三醇：C3H9。3, 30 元 / kgE. 泰：CioH8,20 元 / kgC.乙二醇：C 2H6C2, 42 元 / kg14 .将 0.542g 的 HgCl2（Mr = 271.5）溶解在 50.0g 水中，测出其凝固点为 -0.0744 C , Kf = 1.86K kgmolL1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为 （）。 A. 1B. 2 C. 3 D. 4 E. 515 .将 0.243g 磷分子 PxAr（P）=31.00溶于 100.0g 苯（Tf0 = 5.50 C , Kf=5.10K kg mol-1）中,测得其凝固

9、点为 5.40 C, *为 （）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空题（每空 1分，共20分） TCP1 .本章讨论的依数性适用于 、的 溶液。2 .稀溶液的依数性包括 、 和。3 .产生渗透现象的必备条件是 和;水的渗透方向为 或 。4 .将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于 B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。5 .若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。6 .依数性的主要用处在于 ,对于小分子溶质多用 法，对于高分子溶质多用 法。7 .

10、 10.0g L-1的NaHCC3（M尸84）溶液的渗透浓度为 mmol L_1,红细胞在此溶液中将发生 。8 .晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。四、问答题（20分） TCP1 .何i胃Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2 .在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题（20分） TCP1 .临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4CI （Mr= 53.48）,其规格为20.00mL 一支，每支含0.160 0g NH 4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2 .溶解0.113 0g磷于19.0

11、4.0g苯中，苯的凝固点降低 0.245 C,求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K kg mol-1,磷的相对原子质量为30.97）3 . 10.0g某高分子化合物溶于 1L水中所配制成的溶液在27c时的渗透压力为 0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。；第二章学生自测答案 TCP、判断题1. V2. V 3. X 4. X 5.，6. X 7. X 8.V9.V 10. X二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D14.A 15.D三、填空题1.难挥发性，非电解质，稀2

12、.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力3 .存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液4 .小于5.等渗6.测定溶质的相对分子质量、凝固点降低、（16）渗透压力7. 238.1 ,溶血8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡四、问答题1 .Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xa 又可表示为 Ap = po- p = K bBAp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量 Ma。这就是Raoult定律。温度定时，难挥

13、发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。才能使体内水分调节正常并维持细胞的正2 .这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等,常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题0.160g11.c(NH4Cl)1 0.149 6 mol L0.0200 L 53.48g molcosWCl)0.149 6 mol L-1 2 1 000 mmol mol-1 299.2 mmolL

14、-1红细胞行为正常。2.TfmB 1000KfbB Kf + Mb mAMb-1-1Kf 1000 mB5.10K kg mol 1 0.1130g 1000g kg 10.245K 19.04 g1123.5 g mol 1磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为:1235 3.99 430.97mB3 . V nRT B-RT MbMbmBRT10.0g 8.31 kPa L K-1 mol 1 (273 27) K0.432 kPa 1.00L一 415.77 104(g mol 1)该高分子化合物的相对分子质量是5.77 M04。第三章学生自测题TOP判断题选择题填空

15、题 问答题 计算题、判断题（对的打 M错的打x,共10分）1.当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成， 所以此溶液是未饱和的溶液。（）2.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。3.两种难溶电解质，Ksp越大者，其溶解度也越大。4.任何一元弱酸的H+都等于逐下。5.由共轲酸碱对的 Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轲碱的强度越弱。6.已知Ka （HAc）大于Ka （HCN ）,所以CN 是比Ac强的碱。7.同一种物质不能同时起酸和碱的作用。9.在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使H +降低;而加入HCl也将产生同离子效应，使Ac-8.难溶电解质的溶度积常

16、数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义是相同的。降低。（）10. BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分)TOP1 .在纯水中，加入一些酸，其溶液的A. H +与OH -乘积变大B. H +与OH -乘积变小C. H+与OH -乘积不变D. H +等于OH -E.以上说法都不对2.在 NH 3 的水解平衡 NH3+ H2O=NH4+ + OH -中,为使OH -增大，可行的方法是（A.力口 H2OB.力口 NH4C1C.力口 HAcD.力口 NaClE.力口 HCl3.已知 H2A 的 Ka1 为 10-7 , Ka2 为

17、 10-3 ,那么 0.1mol L-1H2A水溶液的pH为A. 13B. 2C. 3D. 4E. 7A. 2.0 1-11B. 4.0 1 ”C. 4.5 俅-6D. 8.9侬5E. 5.0 10-25 .下列溶液的浓度均为 0.1mol L1 ,其pH小于7的是A. NaAcB. Na2CO3C. Na3P04D. NH 4ClE. Na2s6 . 0.1mol L-1 HA 溶液(Ka= 1.0 10-5)的 pH 为()。A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.07 . 0.20mol L-1H3PO4 溶液与 0.20mol L-1 的 Na3P。4溶液等体

18、积混合(H3PO4 的 pKai=2.12 , pKa2=7.21 ,Ka3=12.32),混合后溶液的pH为 ()A. 7.21B. 4.67C. 2.12D. 9.77E. 12.328 .已知 Mg(OH) 2 的 Ksp= 5.61 10-12 , Mg(OH) 2 的溶解度为 ()A. 1.12 俅-4 molL-1B. 1.501。4mol L-1C. 1.20 1。6mol L-1D. 2.05 俅-4 molL-1E. 3.4610-4mol L-19 .在0.1mol L1的NH3 H2O溶液中，加入一些 NH4Cl固体，则 ()A. NH 3的Kb增大 B. NH 3的Kb

19、减少C.溶液pH增大 D.溶液pH减少 E.不变10 .常温下0.1mol L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ()A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.0011 . Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()A. S=( Ksp)1/ 2B. S =(- Ksp)1/ 2C. S =( Ksp)1/ 3D. S= (- Ksp)1/ 4E. S=( Ksp)1/ 442712 .下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？()A. NaOH B. Na3PO4C. NaAc D. NH4CNE. H3PO413

20、.已知某弱酸HA的浓度c (HA)为0.1mol L-1,测得该溶液在37c时的渗透压力为283.5kPa ,则 该物质的解离度为()。A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30%14 .某温度时，纯水的 pH为6.5,则其pOH应为()A. 7.5B.6.5C. 7D.小于6.5E.大于7.5，则CN -的Kb等于15 .已知 HCN 的 Ka= 5.0 10-10A. 2.0 10-5B. 5.0 10-10 C. 5.0 10-24D. 2.2 10-6E. 5.0 M0-4三、填空题（每空 1分，共16分） TOP1 . H2O、NH3、HPO42-、OH-在水溶液

21、中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。2 .根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。3 . NH3为酸，NH4+为碱，它们的组成仅相差 ,因此称为 。4 .离子积（IP）和溶度积（Ksp）的区别：前者是 时溶液离子浓度哥之乘积，而后者是 时溶液离子浓度哥之乘积。它是一个 。5 .某难溶电解质 M3X2 ,其溶解度S与溶度积常数Ksp的关系为。6 . M（OH）2的溶解度S为1.0 10-10 mol L-1, N （OH ）2的溶解度S为1.0 10-6 mol L-1,因此，它们的溶度积常数Ksp, 大于; 而饱和溶液时pH 大于。7 . 0.1mol L-1

22、 H2A 溶液中，A2-近似 Ka2。8 .相同浓度相同体积 NaOH与H2A(已知其pKai、pKa2)混合，混合后溶液的 pH为。9 .pH=4.0的溶液与pH=10.0的溶液等体积混合，混合溶液的 pH为。10 .某一元弱酸的浓度为c时，其解离度为b,如果将它的浓度稀释至c/4,这时其解离度变为 。四、问答题(20分) TOP1 .解释Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中。2 .在饱和氢硫酸 H2s溶液中H+(aq)与S2-(aq)浓度之比是否2: 1?(已知 Ka1=8.91 20-8, Ka2=1.12 10-12)3 .NaH2PO4在水溶液中呈酸性，而Na2HPO4在水溶液中却是

23、呈碱性，为什么？4 .如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？5 .同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？6 .难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？五、计算题(24分) TOP1 .已知某酸 H3A 的 Ka1 = 10-4、 Ka2=10-7、Ka3=10-11。(1)计算 0.1 mol L-1 H3A 水溶液的 pH、H2A-、HA2-、A3-.2 2) 0.20 mol L-1 H3A溶液与0.10 mol L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少？(3)若0.20 mol L-1 H3A溶液与0.30 mol L-1的NaOH溶液等体积混合，

24、pH又为多少？(4)若0.20 mol L-1 H3A溶液与0.50 mol L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少？2 . MX是难溶强电解质，0c时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX ,设其溶解度随温度变化不大，测 得饱和MX溶液的凝固点为-0.293C已知&(H2O) =1.86求：(1) MX的摩尔质量(g mol L-1),0c 时，Ksp(MX)为多少？3 .将c (MX 3)=0.2mol L-1和c(NaA) 0.2mol L-1等体积混合，(1)混合液有无沉淀？ (2)若有沉淀生成， 溶液中加入 HA的浓度应为多少 mol L-1,才能使溶液无 M(OH)3

25、沉淀？(忽略加入 HA后引起的体积变化； 已知 KspM(OH) 3 =1.0 1 8-13 Ka(HA)=1.0 10-9)4 .已知某二元弱酸 H2A的解离常数为 Ka1=1.0 10-4 , Ka2=1.0 10-7 ,试计算下列溶液的 pH及渗透压力 (温度为 298K):(1)c (Na2A尸 0.01mol L-1 的 Na2A 溶液；(2) c (NaHA)= 0.05mol L-1的 NaHA 溶液;(3) 上述两种溶液等体积混合后所得的溶液。6.血浆中铁离子的总浓度为5.0 10-5 mol Li 310K 时 Ksp(Fe(OH) 3)= 2.8 1 &39,假定 Kw=1

26、.0 10-14,计算使99%Fe3+离子沉淀的pH。(2)试讨论在pH=7.4时，血浆中铁离子的存在状态。第三章学生自测答案 TOP1 1一、判断题1. X2. X3. X4.X5.V6.V7.X8.X 9.X 10. X二、选择题1 .C 2.D 3.D 4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.D 11.D12.D 13.C 14.A 15.A三、填空题1. H2。、NH3、HPO42-、OH-2. 形成离子氛3. 一个质子；共轲酸碱对4. 任何状态；平衡状态；常数5. S=5 K sp22 336. N (OH )2+； M(OH)2； N (OH )2； M(OH) 27. 等于8.

27、 pH= (pKa1 + pKa2)29. 7.0010. 2b四、问答题(略)五、计算题1 . (1)2.5; 3.2 10-3； 1.0 M0-7； 3.2 M0-16 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.002 .(1)104 g mol-1 (2)6.2 1。33 .(1) IP=2.32 10-10Ksp,有沉淀生成(2)溶液中加入HA的浓度应为0.01mol L-1,才能使溶液无M(OH) 3 沉淀。4 .(1) 10 ; 743.2 kPa (2)5.5; 247.8 kPa (3)7.3; 495.5 kPa5 .(1) IP=2.5 10-4 Ksp(AgCl)有沉淀

28、生成。(2) 100 mol L-1-6 .(1)3.26 (2)在pH=7.4时，仅有1.8 10-19 mol L-1铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与 其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。问答题 计算题第四章学生自测题TOP 判断题选择题填空题、判断题(对的打 M错的打x,共10分)1 .缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。(3 .混合溶液一定是缓冲溶液。(4 .缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。5 .缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的2 .缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH基本不变，故缓冲容量基本不变。)( )pKa越接近缓冲溶

29、液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。6 . HAc 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH 比 HAc 的物质的量适当过量。 ()7 .由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B-的平衡浓度近似等于 c(HB)和c(NaB)。()8 .因NH4C1 NH3 H2O缓冲溶液的pH大于7,所以不能抵抗少量的强碱。()9 .同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。()10 . 0.1mol L-1的KH2PO和0.05 mol L-1的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出，每题 1 分，共 2

30、2 分) TOP1.0.1 mol L-1 NH3H2O (Kb=1.8 10-5)40.00mL 与 0.10 mol L-1HCl20.0mL 混合，所得溶液的值为()A. 1.79 B. 2.25C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有错误的是()A. pH=p Ka+lg B -/HBB. pH=p Ka lgHB/B -C. pH=p Ka+lg n(B)/ n(HB)D. pH=p Ka lgn(B)/ n(HB)E. pH= lg(Kw/Kb)+lgB -/HB3. 用 H3PO4(pKa1=2.12, pKa2=7.21 , pKa3=12.67)和 N

31、aOH所配成的 pH=7.0 的缓冲溶液中，抗酸成分是()A. H 2PO4-B. HPO 42-C. H3PO4D. H3O+E. H2O4. 与缓冲容量有关的因素是()A.外加酸量B.总浓度C. Ka或KbD.外加碱量 E.温度5. 0.100 mol L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是mol/(L p用是()A. 0.576B. 0.2 0.576 C. 0.1 0当76D. 0.05 0.576E. 0.576/26. 欲配制pH= 9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的()A.邻苯二甲酸(pKa1 = 2.89; pKa2= 5.51)B.甲胺

32、盐酸盐(pKa= 10.63)C.甲酸(pKa= 3.75)D.氨水(pKb=4.75)E.硼酸(pKa=9.14)7. 影响缓冲容量的主要因素是()A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.弱酸的pKa和其共轲碱的pKbE.缓冲溶液的总浓度和缓冲比8. 下列各组中两溶液的pH相等的是()A. 0.500 mol L-1 NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。B. c(HAc) =0.100 mol L-1 的溶液与 c(1/2 HzSO4)= 0.100 mol L-1 的溶液。C. 0.100 mol L-1 -NaH2PO4溶液与 0.

33、100 mol L-1 Na2HPO4溶液D. pH =4.0的缓冲溶液与 0.001mol L-1 HClE. 0.2 mol L-1 NH3和0.15 mol L-1 HCl9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是()A. 0.2 mol L-1 邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B. 0.2 mol L-1 HCl 和 0.2 mol L -1 NH 3 H2OC. 0.2 mol L-1 KH 2PO4和0.2 mol L-1 Na2HPO4D. 0.01 mol L-1 - NaOH和 0.2 mol L-1 HAcE. 0.01 mol L-1 - CH3CHOHCOOH 和0.0

34、1 mol L-1 CH3CHOHCOONa10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是（）A.浓度均为0.1 molL-1的NaAc溶液和HAc溶液B.浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和HCl溶液C.浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和NH3溶液D.浓度均为0.1 molL-1的HAc溶液和HCl溶液E.浓度均为0.1 mol L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用 HAc及NaAc配制，贝U c （HAc）及c （NaAc）的浓度之比为（HAc的 pKa=4.76）（）A. 4.76/1B. 1/4.76C. 4.50/1D

35、. 1/1.78E. 1.78/112. 1.0L溶液中含有 6.0g HAc和4.1g NaAc,已知Mr（HAc）=60g mol-1 pKa=4.76 Mr（NaAc）=82 g mol-1, 此溶液的pH为 （）A. 2.46B. 3.46C. 3.76D. 4.46E. 4.7613. 向0.030 mol L-1 HAc （p Ka=4.76）溶液中加入 NaAc晶体，使NaAc的浓度为0.100 mol L-1,则溶液的pH 接近于（）A. 5.72B. 5.28C. 4.75D. 4.23E. 2.8714. 下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液（）A. 500mL 中含有 0.15

36、mol HAc 和 0.05mol NaAc B. 500mL 中含有 0.05mol HAc 和 0.15mol NaAcC. 500mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAcD. 1000mL 中含有 0.15mol HAc 和 0.05mol NaAcE. 1000mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc15 .人体血浆中最重要的抗酸成分是（）A. H 2PO4-B. HPO 42-C. HCO 3-D. H 2CO3E. Hn1P-16 .人体血液的pH值总是维持在7.35? 7.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于（）A.血液中的HCO3

37、-和H2CO3只允许维持在一定的比率范围内B.人体内有大量的水分（约占体重的70%） C.排出的CO2气体一部分溶在血液中D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中17 .下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是（）A.总浓度一定时，缓冲比为1时，3值最大B.缓冲对的总浓度越大，遮大C.缓冲范围大体上为pKa1D.缓冲容量施大,溶液的缓冲能力越强E.缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH不变，池不变18 .某缓冲溶液的共轲碱的Kb=1.0 10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A. 6 8B. 7 9C. 5 7 D. 5 6E. 5819 .下列叙述错误的

38、是（）A.中和同体积同浓度的 HAc和HCl ,所需碱量是相同的B.由H2CO3的解离平衡，可知溶液中H+和CO32-的比值=2 ： 1C.血液中HCO3-和CO32-的比值大于10/1 ,但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使HCO3-和CO2（溶解）的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力D.某弱酸溶液越稀，其电离度越大E.强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数20 .人体血浆存在的缓冲对中的共轲碱是（）A. HCO 3-B. H 2CO3C. CO32-D. H 2PO4-E. PO43-( )B. 0.1 mol L-1 - NAc 和 0.05 mol L-1 K

39、2SO4D. 0.1 mol L-1 HAc 和 0.1 mol L-1 NaOH( )B. 0.2 mol L-1 NH3和0.1 mol L-1 HClD. 0.2 mol L-1Na2CO3和0.2 mol L-1NaHCO321 .下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是A. 0.1 mol L-1 NaOH 和 0.05mol L-1 H2SO4C. 0.1 mol L-1 - HAc 和 0.05 mol L-1 NaClE. 0.1 mol L-1 - NaAc 和 0.05 mol L-1 HCl22.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是A. 0.1 mol L-1

40、NaAc与0.1 mol L-1 NaClC. 0.2 mol L-1H3PO4和0.1 mol L-1NaOHE. 0.1 mol L-1 H3PO4 和 0.3 mol L -1NaOH填空题(每空 1分，共26分) TOP1 .血液中的共轲酸碱对主要是 ,两成分之间的反应式为 2 .能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。3 .已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ,其中抗酸成分是 。4 .用公式pH=pKa

41、+lgB/HB 来计算缓冲溶液的 pH ,结果 准确，主要原因是 。5 . 一般pH=pKa 1为缓冲作用的有效区间称为 溶液的。6 .可与H2PO4-组成缓冲对的物质是 或。7 .在 100 mL 0.100 mol L-1 -NaH2PO4和 50.0 mL 0.100 mol L-1 NaOH 的混合液中，抗酸成分是 ,抗 碱成分是 ,该溶液最大缓冲溶量的 mol L-1 pH-1。8 .已知NH3的pKb=4.75,若在100 mL 0.100 mol L-1 NH 3 H2O中加入等体积的的 HCl配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是 ,若此溶液的缓冲容量最大，所加 HCl的浓度是。9 .

42、正常人血液的pH为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H2PO4-的pKa= 6.89,血浆中的缓冲比PO42MH 2PO4-为。如果尿的pH为6.25,并且尿中亦存在上述缓冲对， 则HPO42-/H 2PO4- 缓冲比变成。10 .配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量 , 一般适宜的总浓度为 mol L-1。11 .血液的正常pH值范围是,若超出这个范围人就会出现不同程度的 或。12 . 25 c时 H2CO3 的 Ka1=4.3 10-7,其 pKa= ；在正常人血浆(37 C ,pH=7.40)中HCO 3- /CO 2 溶解=20/1,其 pKa/ =。

43、四、问答题(18分) TOP1 .影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轲酸的pKa是主要因素？2 .缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？3 .举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40 0.05范围内。五、计算题(24分) TOP1.在浓度为0.25 mol L-1的某一元弱酸(Ka = 5.0 10-6)和它的共轲碱组成的缓冲溶液100 mL中，加入5.0 mmol固体NaOH后，pH为5.60,计算加入NaOH前溶液中共轲碱的浓度。(Mr(NaOH)=40g mol-1)2.现有 10L缓冲溶液，内含 0.10 mol L-1 H2PO4-和0.03 mol L-1HPO42-(1)计

44、算该缓冲溶液的pH值(2)往该溶液中加入0.0050mLHCl后，pH值等于多少？(3)往该缓冲溶液中加入0.004mLNaOH后，pH值等于多少？3,今有HAcNaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 mol L-1、pH=4.50的缓冲溶液500mL ,今欲将此溶液的pH调整到4.90,需加固体NaOH多少克？ pH为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？;第四章学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 8 4. 5V 6. V 7.V 8. X9. V 10. V二、选择题1. E 2. D 3. B 4. B5. D6. D7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12.E 1

45、3. B 14. C 15. C16. A 17.E 18.B 19.B 20. A21. E22. A三、填空题1. H2CO3和 HCO3- ； H2CO3户 HCO3- + H +2. pH值基本不变；共轲酸碱对3. H2PO4- HPO42- ; HPO42-4.不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。5. 缓冲；缓冲范围6. H3PO4；HPO42-7. HPO42-； H2PO4-； 0.03848. 8.25? 10.25; 0.05 mol L-19. 3.24; 0.2310. 过小；0.05? 0.211.7.35? 7.45;酸中毒；碱中毒12.

46、 6.30; 6.10pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轲酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。2 .缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸(H + )时，溶液中含有的大量的 Ac-离子可以结合这些 H+形成HAc分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱(OH-)时，OH-将与溶液中H+结合形成水，大量存在的 HAc将离解出H +以补充被OH-结合掉的H +。所以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。3 .正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常

47、比值HCO3 =20:1 ,故:CO2溶解, , ，20 pH = pKa +lg HCO 3 = 6.10 + lg = 7.40CO2卜溶解人体依靠 HCO3-+H +CO2+H2O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱,而使pH能保持在7.35? 7.45范围内。五、计算题1. pKa = 5.30; n (B-) = 100 c (B-) mmol + 5.0 mmol; n (HB) = 20 mmol5.60 = 5.30 + lg 100aB)5.0c (B-) = 0.35mol L-12010.03mol L 12. (1) pH = 7.2+lg10.01

48、mol L=7.683. ) H 2PO4-=0.010 mol L-1+0.005 0 molL- 1=0.015 mol L-1HPO2-=0.030 mol - L -1-0.0050 mol-1=0.025mol - L -1pH =7.2+lg10.025mol L =742 1.0.015mol L 1四、简答题1.影响缓冲溶液的pH的因素有共轲酸的 pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对L-1 =0.060mol L-1(3) H 2PO4-=0.010 mol L-1-0.004 0 molHPO2-=0.030 mol L -1-0.004 0 mol1-=0.043mo

49、l L -1 pH =7.2+lg 0.034moi L =7.950.0060mol L 13,今有HAcNaAc缓冲系配成的总浓度为 0.200 mol L- pH=4.50的缓冲溶液500mL ,今欲将此溶液的pH调整到3.4.90,需加固体NaOH多少克？ pH为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少?10.200mol L c HAc4.50 = 4.76 + lg c HAc(HAc) = 0.130mol L-1 , c (NaAc) = 0.200 mol L-1 0.130 mol L-1 = 0.070 mol L-1 1m NaOH0.070mol L 0.50L1加入 Na

50、OH 后：4.90 = 4.76 + lg 40g mol , m (NaOH) = 0.92g0.130molm NaOH 0.50L140g molHAc = 0.084mol L-1-, Ac- = 0.116mol L-1 3= 2.303 HAcAc = 0.112 (mol L-1pH-1) HAc Ac 第五章学生自测题TOP判断题选择题填空题 问答题计算题、判断题（对的打 M错的打x,共10分）溶液产生正吸附时、溶液的表面张力增大，溶液表层中溶质分子数目增多。2.加水进乳状液中，能均匀混合的是O/W型乳状液。4.5.用电泳技术可分离、鉴定蛋白质。6.在水中加入少量表面活性剂，表

51、面活性剂分子就会把疏水基端聚在一起,形成胶束。7.胶体分散系不一定都是多相系统。8.般来说，向胶体溶液加入的同种电解质愈多，热力学电位（的绝对值便愈低，溶胶的稳定性愈差。9.加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫做盐析O10 .胶凝过程是线形高分子互相接近交联起来形成网状骨架。脱液收缩是胶凝过程的继续。二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共36分）TOP3.乳化剂的作用是降低液一液界面上的张力，形成保护膜。电解质离子的聚沉能力与电解质离子所带的电荷数成反比。1 .胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为A .胶体分散系 真溶液 粗分散系B .粗分散系 真溶液

52、 胶体分散系C.胶体分散系 粗分散系 真溶液D.粗分散系 胶体分散系 真溶液E.真溶液 胶体分散系 粗分散系2 .乳状液属于A .胶体分散系B.粗粒分散系C.溶胶E 缔合胶体D 高分子溶液3 表面活性物质（ ）A 能形成负吸附的物质B 易溶于水的物质C 降低系统内部能量的物质D 能降低溶剂表面张力的物质E 能增加系统表面能的物质4 高分子溶液有别于低分子真溶液而表面胶体性质的因素是（ ）A.非均相性质B.分子带电荷C.粒子半径很大D.热力学稳定性E.分子有两亲性基团5 .使Fe（OH）3溶胶聚沉，效果最好的电解质是（）A AlCl 3 B NaNO 3 C Na2SO4D MgBr 2 E K

53、3PO46 当溶胶中有小分子杂质时，常用的除去方法是（ ）A.过滤法B.离心分离法C.电泳法D.渗析法E.沉淀法7 蛋白质溶液属于（ ）A.乳状液 B.悬浊液 C.溶胶 D.真溶液 E.水溶胶8 下列物质中盐析能力最强的是（ ）A （NH4） 2SO4B Na2C2O4 C LiBr D KCNS E MgCl 29 .测定高分子化合物的Mr,下列方法中最不宜采用的是（）A.渗透压法B.光散射法C.沸点升高法D,粘度法E.超速离心法10 .用AgNO3和KCl （过量）制备 AgCl溶胶。下列说法错误的是（）A.胶核是AgClB.胶核吸附的离子是 Cl-C.在电场中胶粒向负极运动D.进入附层的K+愈多，Z电位愈小E 胶核和吸附的离子组成的胶粒是带负电荷的11 电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是）A NaCl B CaCl2 C AlCl 3 D MgSO4 E NaPO412 加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是（）A 电解质离子对吸附层的改变B 电解质吸附了溶剂C 电解质形成离子氛或离子对D 离子强度增加E.增加了胶