高中阶段常见元素的化合价

1、v1.0可编辑可修改中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质氢H+1 （主要） _+_H在大多数化合物中，如HCl、HQ NaHCO NH等有三种同位素：1H、2H（或3D）、H（或T） 单质有还原性可燃密度最小的气体无色无味-1【H】在活泼金属氢化物中及其衍生物,如NaH KHCaHk KBH等有强还原性，可以和水反应放出H锂Li+1【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li 2O 等焰色为深红色银白色的活泼金属，可以 和水反应熔点比水高， 密 度很小同位素6Li用在核 反应堆内吸收中子使用

2、于电池内在空气中燃烧 生成Li 2O强还原剂钠Na+1【NM钠化合物如 NaCl、NaQ等焰色为黄色银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中熔点比水低，密度、硬度小和醇、酸反应放出氢气,在空气中燃烧生成NaQ,强还原剂钾K+1【K1钾化合物如KCl、KNO等焰色为紫色（混 有Na+时会为黄 色，透过蓝色钻 玻璃才能看到银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中熔点比水低、 密度、硬度小强还原剂在11v1.0可编辑可修改紫色）空气中燃烧生成K2Q和KO钾钠合金用作核反应堆的冷却剂锄Rb葩Cs+1【Rb】Cs+锄、葩化合物如 RbCl、CsCl 等锄的焰色为浅紫色，钠的焰色为天蓝色

3、锄是银白色金属，铜是略 带金黄色光泽的金属，熔点 低，和水极其猛烈地反应 他可以在空气中自燃强 还原剂镁Mg+2Mcj+镁化合物如MgCb、MgSO等银白色活泼金属，和沸水 略有反应在空气中燃烧生成MgO也有MgN2生成能在CO等大多数气体中燃烧和酸剧烈反应强还 原剂军事上用作照明弹钙Ca+2Ca+钙化合物如CaCgCaSQCaO?焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃烧生成Ca。强还原剂铜Sr钢Ba+2Sr2+Ba2+银、钢化合物如 SrCl2、BaSO 等锯的焰色为深红色，钢的焰色为黄绿色；Ba2+有毒银白色活泼金属，可以和水反应密度比水大强还原剂可以在空气中燃

4、烧硼B+3【BO3-】大多数硼化合物如HBO、RQ等22v1.0可编辑可修改铝Al+3_3+ .Al 【AlO（偏铝酸根）大多数铝化合物如Al 203、NaAlQ 等银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化两性金属， 可 以和强酸、强碱反应在浓 硫酸、浓硝酸中钝化高温 下有强还原性，铝热反应的 原料铭Tl+1 Tl+亚铭化合物如TlCl等剧毒较软的银白色金属，和酸反应生成亚铭化合物剧毒+3【Tl3+】三价铭化合物如TJQ等剧毒；强氧化性钱Ga锢In+3【Ga+、In3+】大多数钱、锢化合物中钱的熔点低于体温碳C+2CO?有还原性有多种同素异形体， 如金 刚石、石墨、G。等高温下

5、有还原性，可以还原金属氧 化物、CO等可以在纯氧 中燃烧发出耀眼白光同 位素14C用于考古+4【CG2-】【HCO等C CS 等其他金属碳化物中碳显负价（如CaC等）；有机物一般不讨论碳的化合价负价的碳化合物有还原性硅Si+4SiO32-硅酸盐如NaSiOs、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等半导体材料用作电脑芯片可以和碱反应放出氢气+3SiHCl3-4Si4-某些硅化物如MgSi、CaSi 等和水反应放出自燃性的硅烷33v1.0可编辑可修改错Ge+4GeO等半导体材料锡Sn+4Sn4+四价锡化合物如SnO、SnCl4 等可溶于过量强碱熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊锡等+

6、2Sn2+亚锡化合物如SnCL、SnSO 等有还原性；溶于过量强碱铅Pb+4Pb4+四价铅化合物如Pb（CHCOO）、PbO 等； PbO含有+2和+4价的 铅。有强氧化性铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到 质软的金属有毒熔点较低，常用来制合金可以 防护放射线在空气中生 成致密的碱式碳酸铅氧化 膜+2 （主要）Pb2+二价铅化合物如PbQPbCl2 等氮N+5【NO】硝酸及硝酸盐（如KNO）、NO5等硝酸根离子酸化后具有强氧化性无色无味的气体，不支持燃烧化学性质稳定高温或放电时和 O反应产生N3和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成 NH游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮用作冷去人防

7、腐、保护气体+4N 20 等易歧化+3【NO】亚硝酸及亚硝酸盐（如NaNQ、等亚硝酸跟离子有致癌性+2NO+1NO等-3NH+N5-氨气、镂盐（如NHCl）、氮化物（如 NasN、MgZ等）NH溶于酸；镂盐 和碱反应生成 NH;活泼金属氮 化物和水反应45v1.0可编辑可修改放出NH,生成碱其他【N3-】叠氮化物（如NaN等）磷P+5 （主要）【PO3-】HP（42-【HP。】等磷酸及其盐（如 HP。、HPQ EPQ、NaHPO等）、RQ。、PCI5、POC3等无显著氧化性有红磷、白磷（P。、黑磷等多种同素异形体易燃，在空气中燃烧生成RO。，白磷易自燃，剧毒，可溶于CS白磷烧伤应用硫酸铜溶液处

8、理用过白磷的仪器应灼烧红磷受热升华，白磷熔化和氧化剂混合易爆+3【PG3-】等HPG、PCl3等+1次磷酸（H3PO）及其盐有强还原性-3P3-磷化物（如K3P等）碑As+5 AsQ3-等碑酸及其盐、A&Q有灰色类金属碑（灰碑）、黄碑、黑碑等多种同素异形体可燃大多数含碑化合物有剧毒用作半导体+3AsQ3-】等亚碑酸及其盐、As?。-3础化物（如AsH、KA 等）活泼金属碑化物和水反应产生HAs其他As$等锦Sb+5【SbG】【SbFe】等SbE、HSbF、SbC* 锦酸盐等SbF5或锦和氟构成的阴离子有极强的酸性熔点低，有多种同素异形 体，但只有灰锦最稳定用 作合金、半导体有毒+3St

9、>+SbO SbCh等-3Sb3-锦化物等和水反应55v1.0可编辑可修改砌Bi+5【BiO3】BiFs、NaBQ等强氧化性低熔点常用来制作合+3 Bi3+Bi(NO3)3、BizQ等最常见价态金燃烧有蓝色火焰氧O-2C2-【OH 氧化物如SO、CuO 12O5等；氢氧化物如 KOH?;大多数含氧酸及其盐如HClQ、BaSO等；最常见的价态无色无味的气体，供给呼吸，助燃最常见的同素异形体是臭氧（O3）,有鱼腥臭味和很强的氧化性（常温下-1【Q2-】过氧化物如 HO、NaQ等和水反应放出氧气能将银、硫化铅等物质氧化），易被催化分解，受热+2OF等有极强氧化性；受热分解易分斛在氧气中身压放电

10、能产生臭氧液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色+【。+】二氧基盐（如QF2、OPtF6、OAsFe）等雪花状固体绝大多数元素都存在氧的化合物接其他9】C3-等超氧化物（如KO）、臭氧化物（如 CsO）、HOF（此处0价）等强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气近100%勺纯氧能使人的呼吸停止硫S+6【SO2-】【S2O2-】【&O2-】等SS H2SO、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SR等黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰+4【SO2-】等SG亚硫酸盐等熔点低和碱金属反应爆+2SC小炸，研磨即可反应能和一些不活泼金属如 Cu、Hg反应溶于二硫化碳或碱金-2

11、S2-硫化物（如K2S、H2&CuS、HgS等）、硫取代氧活泼金属硫化物和酸反应产66v1.0可编辑可修改的化合物等生H2S;某些金属的硫化物则很稳定；还原性属硫化物溶液中硫的分子式为$硫有多种同分 异构体硫、碳、硝酸钾用 一定的工艺混合可以制成 黑火药其他【S2-】等多 硫化物（Na2s3、Na4等）、S2CI2等硒Se+6【SeO2-】Se9硒酸盐等强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金灰色或红色固体，熔点低，受热易挥发，有多种同素异形体在空气中燃烧有蓝色火焰_2+4 SeQ SeGk亚硒酸盐等有毒-2Se2-硒化物等和酸反应产生HbSe稀Te+6TeQ2-】等TeQ、硅酸盐等熔点低的银灰

12、色或深灰 色固体在空气中燃烧产 生蓝色火焰太阳能薄膜 电池的主要原料有毒和硒一样，摄入非微量的化 合物会让人体散发恶臭+4【TeQ2-TeQ、亚硅酸盐等+2【TeX2-】二卤化硫、四卤硫酸盐等-2 Te2-硫化物等和酸反应产生H2Te其他Ta，Te64+等Ta(WCl6)2、Te6(AsF6)4等n=48,颜色随离子而异氟F-1【F】hF-【SiF；-】等氟化物（如CaE、HF、NHF、NHHE、KHE、UR、XeR等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等可溶性氟化物 有毒，直接接触 可引起严重灼 伤极毒的淡黄绿色气体， 有芥末气味，化学性质极其活泼无正价只有少数元 素不能和氟直接化合用于制造含氟高分

13、子材料、制77v1.0可编辑可修改造农药、制造人造血液、分离铀的同位素氯Cl+7【CIO4】高氯酸、高氯酸盐、CbQ等强氧化剂剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味，化学性质十分活泼化合价多、氧化物不稳定有漂白性易液化可溶于水用于有机合成，是重要的化工原料+5CIO3-氯酸、氯酸盐等强氧化剂+4C1O2 等+3【CIO2J亚氯酸、亚氯酸盐等+2CIO-+1 ClOJ次氯酸、次氯酸盐、C12O等强氧化剂-1Cl-等氯化物等漠Br+7、+5、+4、+3、+1、-1见“氯Cl ”（溟、碘+1价有BrX、IX等）漠酸盐有强氧化性有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性气味，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、

14、苯等用于消毒碘I+7、+5、+3、+1、-1见“氯Cl” （次碘酸及其盐常温不存在）碘化物有较强的还原性深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味受热升 华用于消毒溶于水、碘 化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等其他【'I等碘溶于碘化物溶液中产生：I 2+I -=I 3-使淀粉变蓝；有较强的还原性钛Ti+4 Ti4+【TiO；】钛酸盐、TiOz、四价钛化合物银白色金属，有很强的抗腐蚀能力，常温下化学性质88v1.0可编辑可修改+3【Ti3+：1三价钛化合物稳定高温下能在氧气、氮气中燃烧，分别生成TiO2和TiN制作合金、用作添加剂及颜料（TiO 2）+2【Ti2+：1二价钛化合物和水或酸反应放出

15、氢气帆V+5 1VGA【VO3-】帆酸盐、偏帆酸盐、74、VF5、VOC3等银灰色金属，耐腐蚀用作催化剂有丰富的价态，各价态有不同的颜色+4【VO+】VC14、VO 等+3V3+VQ、VBr3 等+2【V2+1VO VC12 等铭Cr_2一+6CrO 【CnQ2-】（此价态常见）Cr。、 CrO5、铭酸盐（BaCrO、K2Cr。、NaCr。等）、重（ch o ng）铭酸盐（KCr?。、（NH4）2Cr2。等）铭酸跟在酸性 条件下转化为 重铭酸根，碱性 条件下逆转换。氧化剂。致癌。银白色金属，十分坚硬, 有丰富的价态，化合物颜色 多样用于制备强度大的 合金，或用于金属防锈在 硝酸中钝化+5【Cr

16、Q-3-】KCrQ”红褐色+4CrQ、K2CrFe 等+3【Cr3+】【CrQ-】（此价态常见）铭盐（如CrCL等）、CrzQ、NHCr（SO4）2、次铭酸盐等主要为绿色+2【Cr2+亚铭盐（如CrCL等）、CrO等。Cr2+和水反应放出H鸨W+6 （常见）【WO】等鸨酸盐、仲鸨酸盐（H2WQ210-）、磷鸨酸盐、WC6、W*可以在纯氧中燃烧发出白光熔点很高的钢灰色至银白色金属质地坚硬、99v1.0可编辑可修改+4WO WS 等紧密用于灯丝、合金等镒Mn+7【MnO】高镒酸及其盐（如 KMnO等）、MnO有强氧化性，不稳定。紫色活泼金属，活泼性在铝和锌之间带有红色光泽的银白色金属，潮湿处易被氧

17、化用于制备合金+6【MnO一】镒酸盐+5【MnO一】镒（V）酸盐+4MnO等和浓盐酸反应产生Cl 2+3MnF、MnO、MnO(OH)+2镒盐（如MnSO MnCb等）、Mn（OH）铁Fe+6【FeO2一】高铁盐（如KFeO等）强氧化性，不稳定，在酸中分解银白色具有磁性的金属，熔点很高常用来制作合金在纯氧中可燃，发出耀 眼白光，产生四氧化三铁, 和水蒸汽高温反应产生四 氧化三铁和氢气和非氧 化性酸、碘、硫反应生成二 价铁和CI2、Br2反应生成 三价铁在硝酸、浓硫酸中 钝化+3 和+2FaQ、FedFe(CN) 6卜+3【Fe3+】铁盐（如FeCL等）等有氧化性。水溶液为黄色+2【Fe2+】亚

18、铁盐（如 FeCl2等）、FeO、FeS 等有还原性，易被氧化。水溶液为浅绿色+1Fe(NO)SO钻Co+5高钻酸盐（如ECoO）有磁性的高熔点银白色金属钻和酸、氯气反应只生成二价钻常用来制作+4CoO（水合）+3三价钻化合物（如 CG2。、有强氧化性，能1010v1.0可编辑可修改亚硝酸钻钠等），Co3Q中含+2和+3价的钻氧化盐酸、水等，在溶液中不稳定合金 6°C。用于放射医学+2 （常见）【C6+】二价钻化合物水溶液为红色银Ni+4KNiFe不稳定有磁性的高熔点的银色金属常用作催化剂（如250 C催化苯和氢气加成为环己烷）常用作合金 63Ni用作金属探伤 *Fe、C6 Ni的二

19、价离子还原性依次减弱、稳定性依次增强，三价离子稳定性依次减弱，氧化性依次增强+3三价银化合物（如 NizQ等）氧化性强于三价钻+2 （常见）Ni2+二价银化合物水溶液为碧绿色耙Pd+2 （常见）Pd2+PdCC、Pd（CHCOO） PdO等在水溶液中就可被H、CO®原银白色金属，室温时1大 气压下能吸收800倍本身体 积的氢溶于硝酸，高温下 和氟、氯反应常用作催化 剂钺Os+8OsO等强氧化剂。OsO可溶于CCh微溶于水，有臭味常温常压下密度最大的 元素银白色金属粉末 状钺在室温易被氧化成OsO,块状钺在670K才能被 氧化+4Os OsCl4 等钺Ir+6IrF 6强氧化剂银白色金

20、属，化学性质稳1111v1.0可编辑可修改+5IrF 5、KIrO3强氧化剂定有不同颜色的盐类 放射性的钺可用于金属探 伤+4I。、K2lrO 3钳Pt+6PtF6（极强的氧化剂，能氧化Q）银白色金属，化学性质很稳定用于制造催化剂和高级化学器皿+4【PtCl 62-1Pb® HPtCl 6+2PbO铜Cu+2（主要）Cu2+铜盐（CuSO 等）、CuQCu（OH）等蓝色质地软、熔点高的紫红色金属化学性质较稳定， 但能被氯气、氧气、硝酸氧化+1Cui亚铜化合物（CuCl、 CuO等）在酸中歧化银Ag+1（主要）Ag+大多数银化合物（AgzQAgNO?）沉淀 Cl-、Br-、I -、S2

21、-等银白色金属，化学性质稳 定易被硫、硫化氢腐蚀 熔点高金Au+3 Au3+等多数金化合物如 AuzQ、HAuC4 等金黄色、化学性质稳定的 贵金属，熔点1000多摄氏 度，比铜、铁软金的纳米 粉末为紫色不溶于硝酸， 但溶于王水、汞，易被氟气、 氯气和氧化物侵蚀+1 【Aul【Au（CN）2】等亚金化合物，如AuCl等锌Zn+2【Zn2+】【Zn（OH）；-】锌化合物（ZnCl2等）溶于过量的强碱溶液银青色的活泼金属， 熔点低在空气中可以燃烧常用作合金镉Cd+2 （常见）镉化合物（CdCl2等）银灰色金属，熔点低，有1213v1.0可编辑可修改Ccf+1毒且可致癌用于电池及电子原件，用在塑料制

22、造、油漆方面，也用来制作合金汞Hg+2 （常见）【HgT】大多数汞化合物（如Hg（NO）2、HgO等）加入Hg可转化为Hg2+,加入碱沉淀出HgO银白色液态的剧毒金属， 会挥发可以溶解大多数 金属，溶解碱金属时放出大 量热汞合金叫做汞齐 补牙时，牙齿填充物的合金 中的重要元素和稀有气 体产生包合物（相互作用而 非化学反应）绝大多数有 机汞极毒，无机汞大多数也 有剧毒汞和硫、卤素常温 下可以反应，汞溶于硝酸 用于医药、电子，用作催化 齐汞齐作为还原剂+1 （常见）HC22+亚汞化合物（如HgCL等）易歧化成Hj和Hg镯La+3（常见）La3+绝大多数镯化合物，如La2C3 （可参入玻璃）、La（NO）3、LaCL等加碱沉淀出La（O