2013年高中化学 电子题库 专题三 第一单元 知能演练轻松闯关 苏教版选修1

1、2013年苏教版化学选修1电子题库 专题三第一单元知能演练轻松闯关1铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是()A韧性比生铁好B在冷的浓硫酸中钝化C能与盐酸反应D可以尽快地大量生产广泛使用解析：选D。从总体上来说，铁合金比纯铁性能更优越，适合使用的范围更广。铁的纯度越高，冶炼越困难，生产、使用的成本就越高。2下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是()A合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D

2、合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛解析：选A。A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。3所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是()ACu和Al BF

3、e和CuCFe和Na DAl和Na解析：选C。形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。只有C不符合。4为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是()A将青铜器放在铁质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选C。本题考查金属防腐措施。潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)，C错。5下列金属的防护方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船体D自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：选B。“机械转动部位”应涂油质防锈，油质

4、既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。6如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A BC D解析：选C。中Fe放置在海水中，形成了无数微小原电池，发生电化学腐蚀。均构成了原电池。中Fe的活泼性强于Sn，Fe作负极发生了电化学腐蚀；中Zn的活泼性比Fe强，Zn作负极被腐蚀，而Fe被保护；中Fe的活泼性远远强于Cu，所以Fe作负极被腐蚀，并且中形成的电流弱于中电流，所以中Fe比中腐蚀得快，比腐蚀得慢。因此Fe被腐蚀由快到慢的顺序为。7下列有关合金性质的叙述中正确的是()A合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能B相同金属元素组成的合金，元素的含量有

5、可能不同，但其性能是相同的C铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同D合金具有各成分金属性质之和解析：选A。虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。8建筑用的钢材在出厂之前都要经过“发蓝”处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A增加钢材的硬度B增强钢材的抗腐蚀能力C使钢材美观D增加钢材的韧性解析：选B。金属“发蓝”处理后，钢材表面生成一层“四氧化三铁”，其目的是在金属表面覆盖保护层，增强

6、抗腐蚀能力。9中国收藏家蔡铭超曾以3149万欧元拍得在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的鼠首和兔首，随后蔡铭超发表声明，拒绝付款，从而变相阻止竞拍。普通铜器时间稍久容易出现铜绿其主要成分是Cu2(OH)2CO3，这两件1760年铸造的国宝在250年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是()A它们的表层都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：选D。我国冶金工业在古代处于世界科技的领先地位，特别是合金的铸造就是在科技发展的今日也令人惊叹。A选项在原理上无可挑剔，但当时我国尚

7、无电镀工业。10铜是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下面的题目。在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3也可写成Cu(OH)2·CuCO3，它有Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。解析：(1)据信息：Fe与CuSO4溶液反应生成Cu，则同时还生成FeSO4。(2)由于Cu与非

8、氧化性酸盐酸、H2SO4(稀)不反应，而Cu2(OH)2CO3与盐酸、稀H2SO4反应溶解，故可用稀H2SO4或盐酸冲洗。答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2或Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO211铝因其优良的性质决定了具有重要的用途：制铝箔制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制成药片治胃病制防锈油漆，根据上述铝的用途回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_(填序号)。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_(填序号)。(3)由铝及其化合物的

9、化学性质决定的用途是_(填序号)。(4)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_。解析：这是以铝的性质引出的一道集物理、化学、生物学为一体的综合题。只要熟悉金属的导电、导热、延展性和铝的化学性质及其化合物氢氧化铝的弱碱性就能很好回答。答案：(1)(2)(3)(4)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔12工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及的一个反应是2NaAlO2CO23H2O=Na2CO

10、32Al(OH)3。(1)图示中(1)的实验操作是_；图示中(2)加入的试剂是_。(2)试推断物质：B_，C_，H_，F_。(填化学式)(3)写出化学方程式：_；_；_；_。解析：溶液B中通入CO2产生沉淀，说明B溶液为NaAlO2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH溶液，操作(1)过滤；则溶液D为Na2CO3，反应为：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH。答案：(1)过滤Ca(OH)2(2)NaAlO2Fe2O3CaCO3Al2O3(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34

11、Al3O213某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称量时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解、过滤时使用的仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。(5)合金中铝的质量分数为_。解析：(1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。(2)发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，所以滤液中含有Mg2、Al3，滤渣中含有铜、硅。(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O。(4)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO2Al(OH)3Al2O33H2O。(5)设铝的质量为