保定一中2019届高三第二次复习考试化学试卷

1、保定一中 2019 届高三第二次复习考试化学试卷试卷说明：1.本试卷由两部分组成：卷I为选择题，共25 题，50 分；卷n为综合题，共 5 题，共 50 分。2. 考试时间：90 分钟；满分：100 分可能用到的原子量：H:10:16C:12Na:23Mg:24 Al:27 Ba:137Cl:35.5 Li:7 Na:23K:39Cs:133S:32N:14I 卷选择题一.单选题（每小题2分，共50分）1.卜列表达方式正确的是（)A.碳-12 原子：B.硫离子结构示意图+182 8 8:C.羟基的电子式：:O:HD.HCI O 的结构式：H- O- Cl2. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低

2、排列正确的是（）A. SiO2CaCI2CBr4C B . SiO2CsCI CF4CB4C. CsCl SiO2CBr4CFD. C CBBCsCl SiO23.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大是（）A.4L 0.5mol/LNaCI 溶液B.1L 0.3mol/LNa2SQ 溶液C.5L 0.4mol/LNaOHD.2L 0.15mol/LNa3PQ4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 含有大量 Fe3溶液中：NH+、Nh、CI-、SCNB. 在强碱溶液中：Na+、K+、AIOJ、CO2-C. 在 C（H+）=10-13mol L-1的溶液中：NH+、Al3+、SQ2-、NO-

3、D. 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N（O-5.医学研究证明，用放射性詈 1 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关詈 1 叙述正确的是（）A.I 是碘的一种同素异形体B.詈 1 是一种新发现的元素 C.詈 1 位于元素周期表中第 4 周期四 A 族D.詈 1 核内的中子数与核外电子数之差为296. 把含有少量的 HCI、CQ、Q 的干燥的 N 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝， 剩余的气体是（）A.只有 N2B. N2与 HCI （g） C. N2和 O2D.N2、HCI、O7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和 SiO2B.Na

4、CI和 HCIC. CCI4和 KCID.CO2和 H2O8. 下列实验操作中，错误的是（）A. 配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B. 铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C. 测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23 次D. 配制 0.1mol/L 的 H2SC4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释16. 关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D .电解一段时间后

5、，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17. 下列反应离子方程式正确的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ 2Br-+ 2Cl2=Fe3+Br2+ 4Cl9.右图中每条折线表示周期表WA四 A 中的某一族元素氢化物的沸点变化, 每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是（AHSB.HCIC.PH3D.SiH410.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（A. 1611. 将质量分数分别为为（）A.大于 50%C.小于或等于12. 在一定温度下，a %和（100-a） %的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能B.50% D.某无水盐小于 50%大于或等于 50%

6、R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐,保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg 从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为（）A.(W Bg123B.23c.(W-B)9g13.在 AlCl3和 KCl 的混合物中， 已知 分数为()A. 54.5%B. 45.5%D.WHB）gAl3+和 Cl-的个数比为 2:9 ,，则混合物中 KCl 的质量C.50 %D.77.8 %14.已知 MO7x一+3S2_+14H+=2M+3Sj+7H2O,则 MC7x中的 M 的化合价为(A. +2.+3.+4D . +615. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中学式中 N

7、 分别代表阴离子，则化学式为M 分别代表阳离子， 图中O和化MN 的晶体结构为（D . 46BB. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO + H20 + 2C6H5。T2C6H5OH + CQ2-C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+= CO2f+ H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ 4OH-= AlO 2 + 2H2。18. A 和 B 是前三周期的元素，它们的离子A、B3有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A.原子序数：A B B.原子半径：A B C.离子半径：A B3+D.质量数：A B19. 下列说法正确的是A. H 与 D,16O 与18O 互为

8、同位素；H16OD16O H218O Cb18O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B. 在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C. HI 的相对分子质量大于 HF,所以 HI 的沸点高于 HFD. 由IA 族和WA 族元素形成的原子个数比为1 : 1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物20. 设 N.为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1molMg 与足量 Q 或 N2反应生成 MgO 或 MgNb均失去 2NA个电子B. 标准状况下 22.4 L H2中含中子数为 22C. 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总

9、数为 2NAD. 26 g 苯和乙炔混合气体中含有分子数为M21. X、Y、Z、W R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z、W R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXRD. 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸22.下列电子式中错误的是

10、H.A. Na+B . i H |C . D .；:23. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是厂（）A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溴和苯分别受热变为气体24.下列结论错误的是（）微粒半径：KA|3+S2C2氢化物的稳定性：HFHC12SPHSiH425.第三周期元素X,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外3离子的还原性：S2CBrl酸性： HSOHPO4HCOHCIO 金属性：BeMgCaSSeTe非金属性：ONPSiC.D. 层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.x的单质在固态时一定属于原子晶体C.x的单质一定是良好的半导体材料D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应II 卷非选择题二.非选择题(共 50 分)26.某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI (1)_ 用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式： _若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目: _ (3)pH 为 5 9 时，体系中的氧化反应为HIfl；当 pH HSe HS