清华中学2008届考前适应性考试(二)概要

1、清华中学2008届考前适应性考试(二)理科综合试题2008. 6. 2.第I卷(选择题，共21题，共126分)一、选择题(本题包括13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错或不答的得 0分)6.下列元素的气态氢化物最稳定的是A .地壳中含量最多的元素B .单质中氧化性最强的元素C .空气中含量最多的元素D .构成化合物种类最多的元素7 .在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量 98. 3KJ，则下列热化学方程式正确的是-1A . SO2 (g)+ 1/202 (g)SO3 (g)； H = - 98.3KJ -molB. 2SO2 (g)

2、+ O2 (g)SO3 (l); H = 196.6KJmol 1C. SO2 ( g) + 1/2O2 (g)SO3 (g); H= 78.64KJ-mol11D. 2SO2 (g) +。2 (g)SO3 (g); H = + 196. 6KJ mol8. 下列叙述正确的是22A .常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02 X 10个NO分子B . 48gQ气体含有6.02 X 1023个Q分子C . 1L0.5mol - L1CuCb 溶液中含有 3.01 X 1023 个 ClTD .标准状况下，33.6LH 2O含有9.03 X 10个H2O分子9. 合成氨工业对国民经济和社会 发展

3、具 有重要 的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g )+3H2(g) 2NH3(g), H < 0。673K、30MPa 下 n(NH 3)和 n (H2)随时间变化的 关系如图所示。下列叙述正确的是：A .点a的正反应速率比点 b的大B .点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点eg时刻)处n(N2)不一样D .其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小10. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 CO32-+ 2H+=CO2?+ H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO42H2O Ag+Cl-=AgCl J Fe+ Cu2+= Fe2+ C

4、uCI2+H 20 = H +c+ HCI0A . B. C. D.只有11. 下列叙述正确的是A、95C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B、 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1C、pH=3的醋酸溶液，稀释至 10倍后pH=4D、pH=3的醋酸溶液，与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=72+3 +12 .有下列三个反应： Cl2+Fel2_EeC1 2+122Fe +Br2Fe +2BrCqQ+6HC2CoC1 2 + Cl 2T +3H2O,下列说法正确的是A. 中氧化产物分别是FeCL、Fe3+、C12B. 根据以上方程式可以得到氧化性C12>C

5、aQ>Fe3+C. 在反应中生成 1molCl 2时，有2molHC1被氧化D.根据反应一定可以推理得到C12+FeB2 C1 2+Br 213.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,这种烃可能是分子具有7个碳原子的芳香烃分子中具有12个氢原子的烷烃A .B .分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃C.D .+ + 一2+26 ( 16分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg、Ba2+、CO2一、SO2一，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1) 第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，可能的沉淀是 。(2

6、) 第二份加足量的 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol，该气体是 。(3) 第三份加足量的 Ba (NO) 2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量的HNO洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，由此可确定的离子及其离子的物质的量为 (可能用到的原子量：C 12 O 16 S 32 Ba 137)(4) 根据上述实验，以下推测正确的是 A K一定存在B 100mL溶液中含 0.01molCO3 一C Cl一可能存在D Ba一定不存在，Mg可能存在、-ycy,com,cn27、（15分）如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。已知U型

7、管A处盛放的固体是 P2O5, B处盛放的固体是碱石灰湿!>H试紙nh4ci洲的团结，全世界的运动 好的精神，在奥运会上相下图所示五元环代表种相同元素；（1） 氯化铵受热分解的化学方程式是。（2）证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作（控制活塞操作.）和现象是： ，当说明有 NH3气体生成。 ，当说明有HCI生成。（3） 若要在乙瓶中观察 HCI和NH3重新化合成NH4CI的实验现象，某学生的实验操作 为；关闭止水夹Ki,打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2, 打开止水夹 Ki,即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？为什么？28、（15分）奥运五环

8、象征五大 员以公正、坦率的比赛和友 见”A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为 18，B不稳定，具有较强的氧化性，是最环保的消 毒剂，E是由六个原子构成的分子，常用作火箭燃料；C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3 : 4。根据以上信息回答下列问题:(1) A的电子式为 。(2) C的晶体类型是 (3) D的化学式是。(4) B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为 (5) B与E反应可生成单质 G和一种常见的液体 H，其反应的化学方程式为29

9、. ( 14分)有机物A的相对分子质量为102，其中含氧的质量分数为31.4%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，且 n (CQ) =n ( HO)。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件 略)。已知：有机物B和有机物C的蒸气在同温同压下密度相同，有机物C分子中含有两个甲基。请回答下列问题：(1) F和D中含有的官能团的名称分别为 。(2) 有机物 C的可能的结构简式为 、。(3) 如果C被氧化最终生成酸，则 B和C反应生成A的化学方程式为：(4) 以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是(填字母)。A. M( A) =M ( B) +M( C)B. M( B) =M ( E) +14C. 2M

10、( D) +18=M( B) +M( E)D. M( B) >M ( D) >M ( E) >M ( F)(5) 有机物A的一种同分异构体 X,能发生银镜反应，且分子结构中有1个碳原子只与碳原子相连。X与氢气在一定条件下反应生成有机物Y, Y分子中含有两个相同的官能团。写出 X的结构简式。化学参考答案:题号678910111213答案BABACBCD注：26-29题答案合理均给分26(16 分)（1）AgCI、Ag2CO3、Ag2SO4 （3 分）（2） NH 3 （3 分）（3） 0.2moICO 32、0.1molSO42（6 分）（4） A、C （ 4 分）27.（ 15 分）（1） NH4cP = NH3 + HCI （2分）（2）打开止水夹 K2，关闭止水夹 心（2分），湿ph试纸变蓝（2分）打开止水夹 K1，关闭止水夹K2 （2分），湿pH试纸变红（2 分）（3）不正确（2分），因为NH3的密度小于空气的密度，首先用向上排空气法，无法收 集到NH3,因而无法观察到 HCI与NH3重新化合的现象。（3分）28.(15 分)(1)略（3分）（2）原子晶体(3)Si3N4 (3 分)(4)H2O2- H2O+H+ (3 分)(5)