硫代硫酸钠溶液的标定教案

1、食品检验工教学教案国家高等职业教育食品加工技术专业教学资源库子项目实训项目硫代硫酸钠的标定课时2主讲教师姚玉静教学方法讲解、示范实验目的1. 掌握Na2S2O3溶液的标定及注意事项。2. 学习正确判断指示终点。3. 熟练掌握碘量瓶的使用，练习减量法，巩固滴定操作。4. 了解硫代硫酸钠滴定的原理。5. 理解硫代硫酸钠滴定过程的影响因素。教学内容与要求1. 掌握Na2S2O3溶液的标定及注意事项。2. 学习正确判断指示终点。3. 熟练掌握碘量瓶的使用，练习减量法，巩固滴定操作。重点难点1. 实验步骤的理解2. 指示剂的加入时间及终点颜色的判断仪器滴定管，电子天平，干燥器，碘量瓶试剂碘化钾，硫酸溶液

2、，Na2S2O3溶液，重铬酸钾，淀粉指示剂教 学过程设计一、实验目的1. 掌握Na2S2O3溶液的标定及注意事项。2. 学习正确判断指示终点。3. 熟练掌握碘量瓶的使用，练习减量法，巩固滴定操作。二、实验原理(Na2S2O35H2O)硫代硫酸钠一般含有少量杂质，如S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解。因此不能直接配制准确浓度的溶液。通常是将K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度，Na2S2O3配成近似浓度的溶液。K2Cr2O7先与过量的KI反应，析出的I2，再用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉为指示剂。 Cr2O72- + 6I- + 14

3、H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2I-三、 实验步骤及操作1. 准确称取约0.18g 在1202 干燥至恒重的基准物重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25mL 水。加2g 碘化钾及20mL 硫酸（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150mL 水（15 20 ），用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加2mL 淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。 2. 同时做空白实验。3. 计算公式讲解。 说明：1. 加入20mL硫酸后，需用水封住碘量瓶塞子。2. 在暗处放置10min后，需用150mL水稀释，在抽出瓶塞的同时缓缓

4、加入蒸馏水，目的在于将挥发在瓶盖上的碘蒸气重新冲入瓶中。3. 待硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈浅黄绿色时，再加入淀粉指示剂。4. 三个平行实验需要单独进行，不能同时进行，否则因放置时间不同，可产生较大误差。放置时间超10min，而尚不能滴定时，请将碘量瓶中的溶液放置在暗处，且保持密塞状态。5. 空白实验：加入25mL 蒸馏水于碘量瓶中，再加入2g碘化钾，轻轻振摇使之溶解。再加入20mL硫酸（20%），密塞，摇匀，放置暗处10min后用150mL 水稀释。先加入淀粉指示剂，无颜色则不需滴定，空白以零计；有颜色则滴定至无色。空白实验所需硫代硫酸钠试剂很少，故需小心滴定。注意事项1. 配制时需用新煮沸并冷却的蒸馏水以除去水中的O2和CO2，加少量Na2CO3溶液呈微碱性以抑制微生物的生长，配制结束后储存于棕色瓶中于暗处放置一段时间后再标定；2. 淀粉指示剂不宜加入太早：否则I2与淀粉提前结合成兰色物质；3. Na2S2O3标液的浓度计算应准确到小数点后4位。预习思考题1. 如何配制和保存Na2S2O3溶液? 2. 用K2Cr2O