第2课时盐类水解反应的利用

1、第第2 2课时课时 盐类水解反应的利用盐类水解反应的利用【例例1 1】相同条件相同条件, ,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na:Na2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液等溶液,pH,pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：pH:pH:NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4

2、NaHSONaHSO4 4由由pHpH相对大小反推酸性相对大小反推酸性: :HClOHClOHCOHCO3 3- -H H2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4碱性碱性: :NaOHNaOHNHNH3 3HH2 2O O 1.1.判断盐溶液的酸碱性及强弱，并比较盐所判断盐溶液的酸碱性及强弱，并比较盐所对应酸碱性的相对强弱对应酸碱性的相对强弱二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用2.2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小比较盐溶液中各离子浓度的相对大小【例例2 2】2525时时, ,在均为在均为1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2

3、2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三种溶液中三种溶液中, ,若测得其若测得其中的中的c(NHc(NH4 4+ +) )分别为分别为a a、b b、c(c(单位为单位为mol/L),mol/L),则下则下列判断正确的是（列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb B B【例例3 3】能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A.A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pHp

4、H7 7 D.D.常温下常温下,0.1mol/LCH,0.1mol/LCH3 3COOHCOOH中中c(Hc(H+ +) )为为1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCD3.3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断关于弱酸、弱碱相对强弱的判断 【例例4 4】为什么用热水配制为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液溶液会出现浑浊？怎样配制澄清会出现浑浊？怎样配制澄清CuClCuCl2 2溶液？溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少溶液，为防止出现浑浊，应加少量的量的_稀盐酸稀盐酸4. 4. 配制某些盐

5、溶液时要考虑盐类的水解配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解提示：提示：CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+ + 思考思考:已知已知Fe2+具有较强的还原性具有较强的还原性; 2Fe3+Fe=3Fe2+,配制配制FeCl2溶液时，既要加少量溶液时，既要加少量 ，其，其作用是作用是；又要加；又要加 ，其作用，其作用是是 。稀稀HCl抑制抑制Fe2+水解水解铁钉铁钉防止防止 Fe2+ 氧化氧化如如:配制一定浓度的配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。至适当浓度。 (A

6、lCl3、SnCl2相似）相似） 配制一定浓度的配制一定浓度的Na2CO3溶液时往溶液时往往加少量往加少量 溶液。（溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）相似）NaOH【例例5 5】物质的量相同的下列溶液中，含微粒物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（种类最多的是（ ）A CaClA CaCl2 2 B CH B CH3 3COONa COONa C NHC NH3 3HH2 2O O D K D K2 2S SD D5.5.盐溶液中离子种类多少的判断盐溶液中离子种类多少的判断提示：提示：K K2 2S S中含有中含有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H+ +、OHOH

7、- -、H H2 2S S、H H2 2O O七种微粒七种微粒6.6.离子的大量共存要考虑盐类的水解离子的大量共存要考虑盐类的水解AlAl3+3+与与AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32- 2- 、 HCOHCO3 3- - 、 S S2- 2- 、 HSHS- -FeFe3+3+与与AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32- 2- 、 HCOHCO3 3- -不能大量共存不能大量共存【例例6 6】下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是（的是（ ）A. NaA. Na+ +、H H+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - B

8、. Ba B. Ba2+2+、K K+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-C. AlC. Al3+3+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- D. NH D. NH4 4+ +、K K+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-C CCuSOCuSO4 4+ Na+ Na2 2S =S = CuS+NaCuS+Na2 2SOSO4 4提示：提示：一些特殊情况分析一些特殊情况分析7.7.加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液 【例例7 7】把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？体产物是什么？为

9、什么？ 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl提示：提示：尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得到是把水蒸去，因此仍得到AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H3H2 2SOSO4 4

10、+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O【例例8 8】AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到的溶液加热蒸发后得到的固体是什么？固体是什么？提示：提示： AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4【关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干】 盐溶液的蒸干盐溶液的蒸干, ,一要考虑盐本身的受热分解一要考虑盐本身的受热分解, ,二要考虑其存在的水解平衡二要考虑其存在的水解平衡, ,并考虑温度对水解并考虑温度对水解平衡的影响平衡

11、的影响. .（1 1）KMnOKMnO4 4溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3蒸干后无固体。蒸干后无固体。 （2 2）AlClAlCl3 3、Al(NOAl(NO3 3) )3 3等盐水解后生成的酸能挥等盐水解后生成的酸能挥发发, ,加热促进水解加热促进水解, ,最终所得固体产物为最终所得固体产物为AlAl2 2O O3 3。 规律总结规律总结（3 3）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3水解后生成的酸难挥发水解后生成的酸难挥发, ,最后最

12、后所得固体为所得固体为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 。（4 4）NaNa2 2SOSO3 3等盐在加热蒸干过程中要发生氧等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应化还原反应, ,最后得到的固体为最后得到的固体为NaNa2 2SOSO4 4（2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4）。）。【例例9 9】用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、 NaClNaCl、NaNa2 2S S、AgNOAgNO3 3五种无色溶液五种无色溶液 。【例例1010】KNOKNO3 3(aq)(aq)中混有少量中混有少量Fe

13、Fe3+3+，如何，如何除去？除去？AlClAlCl3 3溶液溶液加热、过滤加热、过滤8.8.鉴别物质和除杂质时利用盐的水解鉴别物质和除杂质时利用盐的水解思考：思考：为了除去氯化镁溶液中混有的为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是加入适量盐酸。这种试剂是 ()A. 氧化镁氧化镁B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠D. 碳酸镁碳酸镁AD 加热搅拌下加入加热搅拌下加入MgO或或Mg(OH)2 或或MgCO3 除去除去Fe3+ MgO + 2H+Mg2+ + H2O Mg(OH)2 +

14、2H+ Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H + Mg2+ + CO2 + H2O 使使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动水解平衡向右移动产生产生Fe(OH)3沉淀，而除去了沉淀，而除去了Fe3+。9、日常生活中盐类水解问题、日常生活中盐类水解问题 例例1111：明矾（：明矾（KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O）净水。）净水。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 ( (胶体胶体) + 3H) + 3H+ +胶体本身无毒，可吸附不溶性杂质，起到净水胶体本身无毒，可吸附不溶性杂质，

15、起到净水作用。作用。例例1212：制氢氧化铁胶体：制氢氧化铁胶体FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3 ( (胶体胶体) + 3H) + 3H+ +草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性混施后，混施后，OHOH- -与与H H+ +中和生成水，使两种盐的水解平衡强烈中和生成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的地向右移动，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，进一步分解成，进一步分解成NHNH3 3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降

16、低了肥效。铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性 NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+ +，COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -1111、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCONaHCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3AlAl3+3+ +3HCO +3HCO3 3-

17、- Al(OH) Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +2Al2Al3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞橡胶塞1212、NaNa2 2COCO3 3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞COCO3 32-2- + H + H2 2O O HCOHCO3 3- - + OH + OH- -SiOSiO2 2 + 2OH + 2OH- -=Si

18、O=SiO3 32-2- + H+ H2 2O O混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用重点探究重点探究判断溶液中离子浓度的大小判断溶液中离子浓度的大小重要的重要的“三个守恒三个守恒” ” 以以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。即：带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。即：Q

19、Q+ +Q Q-c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )列出列出NHNH4 4Cl NaHCOCl NaHCO3 3溶液中的电荷守恒等式溶液中的电荷守恒等式 c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )特别提示：特别提示： 在判断溶液中离子浓度的大小时，要综合应用以上在判断溶液中离子浓度的大小时，要综合应用以上的守恒！的守恒！物料守恒：物料守恒：元素的原子数目守恒。元素的原

20、子数目守恒。c(Nac(Na+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)( (碳原子守恒碳原子守恒) )质子守恒：质子守恒：( (由前由前2 2个合并得到个合并得到) )：列出列出CHCH3 3COONa NaCOONa Na2 2S S的物料守恒等式的物料守恒等式列出列出CHCH3 3COONa NaCOONa Na2 2S S的质子守恒等式的质子守恒等式【例例1111】 将将10 mL0.2 mol/L10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L10 mL0.1 mol/L盐酸盐酸

21、混合后混合后, ,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) ( ) A. c(ClA. c(Cl- -) + c (OH) + c (OH- -) = c(NH) = c(NH4 4+ +) + c(H) + c(H+ +) ) B. c(ClB. c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) C. c(NHC. c(NH4 4+ +) c (Cl) c (Cl- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) D. c(ClD. c(Cl- -) c (H) c (H+ +) c(NH) c(NH4 4+ +) c(OH) c(OH- -) )ACAC本题要认本题要认真做哦真做哦1.1.物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、10,10,则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的顺序是顺序是 ( ) ( ) A.HXA.HX、HZHZ、HY