（1-2）元素周期律2

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：（1-2）元素周期律2【相关知识点的回顾】如何判断元素金属性和非金属性的强弱？阅读课本P15至P16并完成下列任务：二、元素周期律 3、同周期元素性质的递变规律 （1）金属性的变化规律分析推测1金属钠、镁、铝的结构和性质：（1）金属钠、镁、铝在化学反应中常表现出还原性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?（2）推测：金属钠、镁、铝的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。方案设计1（3）金属性强弱的判断依据有 ； 。由此，我们为了证明金属钠、镁、铝的金属性变化，可以设计的实验方案有

2、： ； 。 实验探究1（4）完成课本第15页“科学探究”1和2中实验内容，并填写课本中表格。归纳结论1（5）从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，判断的依据是：Na、Mg、Al与水或酸反应越来越 ；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金属性逐渐 。（2）非金属性的变化规律分析推测2非金属硅、磷、硫、氯的结构和性质：（1）推测：非金属硅、磷、硫、氯的原子结构中 相同，但原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的作用力逐渐 ，所以它们的得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。方案设计2（2）非金属性强弱的判断依据有 ； ； 。由此，我们为了证明非金属硅、磷、硫、氯的非

3、金属性变化，可以设计的实验方案有： ； ； 。 实验探究2（3）阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格，思考：可以用什么反应实验事实证明H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性强弱？归纳结论2（4）Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越 ；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金属性逐渐 。小结第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。即同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 三、元素周期律1、

4、概念：元素的性质随着 的递增而呈 的变化。 内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。2、实质：元素原子核外电子的排布随着 的递增而呈 的变化。原子半径随着 的递增而呈 的变化。巩固练习：1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定 B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强 D硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ3、元素的性质呈周期性变化的

5、根本原因是 （ ） A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多5、X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4>HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换6、(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随