《电解质溶液检测题》

1、成都七中高2009级高三化学电解质溶液检测题班级 学号 姓名 一、选择题(每题只有一个符合题意的答案)1下列说法中正确的是 A室温下，PH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子B在0.1 mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小 C 同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离程度越大，电离出的离子数越多，溶液的导电性越强D新制氯水经光照一段时间后，pH增大 2原电池的电极不仅名称与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极

2、反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+3镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg2HH2O2= Mg22H2O。关于该电池说法正确的是A放电时H在正极反应得电子 B正极方程式为：H2O22e=2OHC镁合金为电源负极，发生氧化反应 D放电时正极的pH降低4下列叙述中正确的是锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀电镀时，

3、应把待镀件置于电解槽的阴极用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O24e=4OHABCD5用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况使结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；配制待测溶液时称取的NaOH固体中含有NaHCO3杂质；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视。A B C D6某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO

4、四种离子，下列说法不正确是A在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化B溶液中四种离子之间可能满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D当四种离子之间能满足c(CH3COO)c(Na) c(H) c(OH)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH7有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20 mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D>C>BA。这说明：D的酸性最强。A与B的酸性最强且彼此相当。原D溶液能中和氢氧化

5、钠的物质的量最大。反应后原A和B的溶液的pH值最大；反应前D的电离程度最大，反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是 A B C D8某温度下重水中存在如下电离平衡:D2OD+OD-，重水的kW=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+),则该温度下有关分析正确的是 A0.1 mol NaOD溶于重水形成1 L溶液,其pD=13B将pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀释100倍,其pD=6C向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOD的重水溶液加入20 mL 0.5 mol·L-1 DCl的重水溶液,所得溶液的pD=13DpD=10的NaOD重水溶液中,由重水

6、电离出的c(OD-)约为1×10-10 mol·L-19草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 102 molLBV（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O42- ）+ c（HC2O4-）CV（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 107 molLDV（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（

7、C2O42-）>c（HC2O4-）10装置工作一段时间后，发现B池中有一极的质量减少。以下有关的推断中正确的 M是电源的负极 B中Cu电极的质量减少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中电解液的浓度基本不变 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C>A>D A 只有 B 只有 C 全部 D 除二非选择题11某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应该采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子的离子反应方程式）（1）先检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （2）然后检验 ；加入 试剂（或溶液）

8、，离子方程式 （3）再检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （4）最后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 12 .对0.5 mol·L1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A、4 mol·L-1氨水、 B、纯水、 C、少量NH4Cl晶体、 D、少量浓醋酸、E、少量Na2CO3粉末、F、少量FeCl3晶体、G、加热、 用序号填写下列空白：（1）能使pH减小，c(NH4)增大的是_，（2）能使pH增大，c(NH4)减少的是_，（3）能使pH增大，c(NH4)也增大的是_，（4）能使pH减小，c(NH4)也减小的是_。.（1）某温度（t ）时，水得到KW1013，

9、则该温度_25，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH11的氢氧化钠溶液a L与pH1的硫酸溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。（2）在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是_。13工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式，阳极为：_；阴极为_ _ ； （2）写出变为的离子方程式_ _；（3）工业废水由

10、酸性变为碱性的原因是_；（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_。14.右图装置实验：A、B两烧杯分别盛放10%NaOH溶液200g和1molL-1的CuSO4溶液500mL，a、b、c、d都是铂电极，通电一段时间后，在C极增重，又测出A杯中NaOH溶液的浓度变为10.23%，试回答：（1）电源P为_极。（2）b极放出气体_L（标准状况）。（3）c极的电极反应_，c极增重_g。（4）d极上的电极反应式_，电极产物的质量为_g。（5）通电后B池CuSO4的物质的量浓度为_，H2SO4的物质的量浓度为_。B池电解后溶液体积变化忽略不计。15. 将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；H < 0，并达到平衡。HI的体积分数 (HI)随时间变化如图中曲线所示：(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为：_ mol/L。(2)若改变反应条件，在某条件下 (HI)的变化如图曲线所示，则该条件可能是_(填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小