修订电解质溶液

1、 电解质溶液强弱电解质的概念练习：1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH2关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3写出下列物质的电离方程式FeCl3 NaHCO3 H2SO3Al2（SO4）3 CH3COOH NH3·H2O 4、下列电离方程式书写正确的是 ( )ACH3COOH+H2OCH3COO + H3O+

2、BBaSO4 Ba2+ + SO42CH2CO3 2H+ + CO32 DFeCl3 =Fe3+ + 3C1、弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡影响弱电解质的电离平衡的因素有：H2O H+ + OH条件改变 平衡移动方向 nH+ c H+ c OH pH KW温度升高加水加氢氧化钠加盐酸加氯化铵加碳酸钠CH3COOH CH3COO + H+ （规律：越强越热越稀越电离）条件改变 平衡移动方向 nH+ c H+ c OH pH 温度升高加水（电离度）加冰醋酸（电离度）加醋酸钠加氢氧化钠加盐酸加碳酸钠讨论：（1）0.l mol / L CH3COOH和0.l mol / LHCl PH的关系； （2

3、）同PH的CH3COOH和HCl同体积与Zn反应时起始速率和总速率的关系，放出氢气的总量的关系（3）PH=1的CH3COOH和HCl浓度关系（4）PH=1和 PH=2的CH3COOH浓度相差10倍吗？（5）0.l mol / LCH3COOH和0.0l mol / LCH3COOH PH相差1吗？变式练习：1、将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小2、在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2SH + + HS HSH+ + S2 ，且知第一级

4、电离的程度远大于第二级电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。A加 NaOH B通入H 2 S C 降温 D加入 Na 2 S晶体3、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V24、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸

5、分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大5、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度6、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是A

6、 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 乙烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小影响盐的水解平衡的因素有_ 、_、 _等。盐水解的规律有_ CH3COO-+H2OCH3COO H + O H （越热越稀越弱越水解）条件改变 平衡移动方向 n OH c OH c H+ pH 温度升高加水（水解程度）加醋酸钠（水解程度）加冰醋酸加氢氧化钠讨论：设计实验证明醋酸是弱酸（注意实验的可行性）能找到完全相同的两块锌粒吗？PH=1的CH3COOH溶液可以配制吗？变式练习：7、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的

7、是 ( )A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa （NH4）2SO4 NH4ClC. Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaNO3 NH4Cl （NH4）2SO4 D. NaNO3 CH3COONa （NH4）2SO4 NH4Cl 8、 已知：CH3COOH（足量）+SO32-H SO3- +CH3COO- 。现有下列电解质溶液亚硫酸钠氢氧化钠醋酸钠苯酚钠次氯酸钠（1）当五种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ （2）将上述浓度均为0.2 mol/L的五种溶液稀释相同的倍数后，其pH变化最大的是_9、表示下列溶液

8、中水电离的c（H）或c（OH-）pH= 11的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液pH= 3的盐酸溶液和氯化铁溶液10、某溶液中由水电离产生的c（H）等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是A氢氧化钙 B氯化氢 C碳酸氢钠 D硝酸铁11、某溶液中由水电离产生的c（OH-）等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是A氢氧化钙 B氯化氢 C碳酸氢钠 D硝酸铁12、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01mol ·L-1醋酸溶液 B0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol

9、 ·L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液13、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应、溶液中离子浓度的比较原则_守恒 、_守恒、 _守恒、不等关系 _讨论：（1）碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠、氯化铵溶液中离子浓度关系（2）醋酸和氢氧化钠混合时各种情况下离子浓度关系以CH3COONa溶液为讨论中心，加酸、加减过程中离子浓度的变化（与pH的变化联系在一起）C（Na）C（CH3COO）C（OH）

10、C（H）变式练习1、 在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C（Na）C（CH3COO）C（H）C（OH） B C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H） C C（Na）C（CH3COO）C（CH3COOH） D C（Na）C（H）C（CH3COO）C（OH）2、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH) B c (CH3COO)c (Cl)c (

11、CH3COOH)c（H）C c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH) D c (Na)c (H)c (CH3COO)c (Cl)c (OH)3将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol·L14亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHSO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HSO3)+c(

12、OH)+c(SO32-) Bc(HSO3)+ c(SO32-)=0.1 mol·L-1 Cc(SO32-)>c(H2SO3) Dc(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32-)5（10广东）下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl-)C（H）C（OH）c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C（Na）=C（CH3COO）DNa2CO3溶液中：C（Na）> C（CO32）> C（OH）> C（HCO3）>. C（H）6.（10全国）下列叙述正确的是 A. 某醋

13、酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=117、（10上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：OH-=H+C0.1mol/L的硫酸铵溶液中：NH4+C（SO42）C

14、（H）D0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH）= C（H）+ C（H S）+ C（H 2S ）8（10天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)、缓冲溶液缓冲溶液的组成可以直接告诉酸碱性来判断电离和水解的相对强弱，也可以告诉某些离子的浓度大小来判断电离和水解的相对强弱如下题6、（1）用物质的量都

15、是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的【CH3COO-】>Na+,则对该溶液的下列判断中正确的是 。c（H）> c（OH-）CH3COO-+CH3COOH=0.2 mol ·L-1CH3COO-<CH3COOHCH3COOH+H+=0. 1mol ·L-1A 只有 B C D全部正确（2）常温下，将0.01mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有 种微粒 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 溶液中CH3COO-+OH-H+=

16、mol。、双水解双水解的原因与双水解有关的阴阳离子或物质（Mg3N2 Al2S3）双水解的应用及书写、关于盐溶液蒸干的问题 将下列溶液蒸干可得到什么物质（1）氯化铁、氯化铜、氯化亚铁、氯化镁（2）碳酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸钙、碳酸钠（3）硫酸铁、硫酸铵（4）碳酸氢镁、氯化铵、亚硫酸钠、沉淀溶解平衡1、沉淀转化 硫酸钡转化成碳酸钡（饱和碳酸钠溶液浸泡）2、同类型物质会通过Ksp判断溶解度大小3、会由Qc和Ksp相对大小判断溶解还是沉淀4、会判断调pH时Fe3+ 、Cu 2+沉淀顺序5、会判断沉淀是否完全6、会判断同一物质在不同溶剂中溶解度的不同变式练习1.某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH

17、)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. Ksp Fe(OH)3<KspCu(OH)2 B.加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表溶液中C（H）和C（OH）乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2、在一定温度下，AgCl的饱和溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积为一常数，现将足量的AgCl固体分别加入 10毫升蒸馏水 30毫升0.1 mol/L盐酸 5毫升0.5 mol/L NaCl溶液 10毫升0.2 mol/L CaCl2溶液，使AgCl溶解并达到

18、饱和。则溶液中才c(Ag)由大到小排列的正确顺序是 ( ) A、 >>> B、 >>> C、 >>> D、 >>>3、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A给溶液加热，溶液的PH升高B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多4、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。在腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.75 一定温