初中化学必背知识点.

1、初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属 ：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba钡原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO 3CO32SO4 2PO43NH 42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀 ：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团 (根 )化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常

2、负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价、2、 Ba2、 Mg2、 Zn22、 3 价3 ， Al3 1 价K、 Na、H、 AgCa、 CuFe 2 价2NH 4Hg2、亚 Fe 1 价、NO3 2 价 3 价3Cl、 OHO2 、S2、 CO3 2 、SO4 2、PO4（ 6）电解水制取氢气：2H 2O=2H 2 +O2（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO 2（ 9）生灰水 Ca(OH) 2 的制取方法：CaO+H 2O=Ca(OH) 2（ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3

3、 =CaO+CO 2二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl ， ZnFeSnPb (H) ，CuHgAgPtAu 。（按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝 ， 锌铁锡铅 （氢） ，铜汞银铂金 。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体 ： MgO 、P2O5、 CaO、 NaOH 、Ca(OH) 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl 、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体 ：炭粉、铁粉、 CuO、 MnO 2、 Fe3O4 KMnO 4 为紫黑色3、红色固体 ： Cu 、Fe2O3、 HgO 、

4、红磷硫磺：淡黄色4、溶液的颜色 ：含 Cu 2+的溶液呈 蓝色（如 CuSO4 溶液）；含 Fe2+的溶液呈 浅绿 色（如 FeCl2 溶 液）；含 Fe3+的溶液呈棕黄 色（如 FeCl3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红 色）5、（ 1）具有 刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、 SO2、 HCl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体：O2、 H2 、N 2、 CO2、 CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋 ) ；氨水；酒精为有特殊气体的液体。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式金刚

5、石、石墨、木炭等碳单质C水银汞Hg干冰二氧化碳固体CO 2水水H 2O双氧水过氧化氢H 2O2铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2石灰石、 大理石 （蛋壳、 水垢等）碳酸钙CaCO 3盐酸氢氯酸 (氯化氢 )HCl天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇C 2H 5OH4、必须熟记的制取物质的化学方程式（ 1）实验室制取氧气一：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2（ 2）实验室制取氧气二：2H22=2H22OO+O(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3=2KCl+3O 2（ 4）实验室制法 CO 2： CaCO3+2HCl=

6、CaCl 2+H2O+CO2（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨，致冷剂最常见溶剂消毒剂食品干燥剂改良酸性土壤建筑材料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油6、有毒的 ：气体： CO；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体： H 2、CO、 CH 4(甲烷 )都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质： C、H 2、 CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质 ：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体 ：CO， 能与血红蛋白结合使

7、人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2最轻气体 ：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO 2 固体） ： 用于人工降雨，致冷剂；CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）石灰石（ CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH) 2。熟石灰 Ca(OH) 2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2 CO 3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）

8、、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质 （鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 (蔬菜、水果 )、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金： 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件 :铁同时与空气（主要是O 2 ）和水接触防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、 涂油、镀其它金属等） 。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O 2 ）接触温度达到可燃物着

9、火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或O 2 ），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2 灭火降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由 SO 2、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2 、氮氧化物（如NO2 ）六、基本反应类型C+ O2化合反应： A+BAB多变一例：222= COCaO+H O=Ca(OH)分解反应

10、： ABA+B一变多例： 2H22 +O2 H2CO32+H2O=2H=COO置换反应： A+BCAC+B单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素

11、为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1） O2 与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（ 2） CO2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（ 3）空气、 O2、 CO2、 N2、 H 2等多种气体： 先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（ 4）H 2、CO、CH 4 三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂： （括号内是杂质）+2NaOH=Na CO +H O1、 CO（CO2）： 通过 NaOH 溶液吸收掉CO2 气体方程式为： C

12、O22322、CO2（CO）： 通过灼热的CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气） 方程式为： CO+CuO = Cu+CO23、 CO2（O2）2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO：通过灼热的 铜网 除去 O4、 Cu（ Fe）：加入足量CuSO4 溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、 KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、 CaO（ CaCO3）：高温煅烧方程式为： CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三 ”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气

13、、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性； (2) 稳定性； (3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因： (1) 工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而

14、减小，如 Ca(OH) 29、 CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有 “三靠 ”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破； (2) 滤液高于滤纸边缘；(3) 承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO 214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品

15、 “三不 ”原则： (1) 不用手接触药品 (2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3) 不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2=点燃 =CO 22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃 =SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃 =2MgO4、铁在

16、氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃 =Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃 =2P2O56、铜在空气中加热： 2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O 2=点燃 =2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃 =2CO 29、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO +C=高温 =2CO211、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)： 2KClO 3=MnO2= =2KCl+3O 214、加热高

17、锰酸钾：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O215、电解水： 2H2O=通电 =2H2 +O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温 =CaO+CO2（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H220、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H221、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温 =2Cu+CO224、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=

18、高温 =4Fe+3CO225、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO 3)227、氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O3=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 （四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO233、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO247、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH

19、)2=CaCO3 +H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）： 3CO+Fe2O3=高温 =2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2=点燃 =CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃 =2CO2+3H2O7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃 =2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃 =2CO29、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分） =点燃 =2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温 =2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2) ：2KClO 3=MnO2 =2KCl+3O 214、加热高锰酸钾：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO2+O215、电解水： 2H2O=通电 =2H2 +O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温 =CaO+CO2（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2