第1、2章复习题1

1、第一章期中考试练习题1班级 姓名 组别 准备教师：苏彬 高金凤 09.111. 下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。2.下列说法不正确的是 （ ）A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量D. 活化分子间的每次碰撞都能发生化学反

2、应 3有关碰撞理论，下列说法中正确的是 （ ）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ） 能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物5.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）H 0，下列判断正确的是 （ ） A、此反应为放热反应 B、断裂1 mol石墨的化学键需

3、要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化6下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关7.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/

4、molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H 11036 kJ/mol8.通过下列反应时的反应热为可求出中和热的是 （ ） A. 1L0.01mol·L-1的Ba（OH）2溶液跟1L0. 01mol·L-1的HNO3溶液反应时的反应热B. 1mol HCl 气体通入1L0.01mol·L-1的NaOH溶液中反应时的反应热C. 1mol的醋酸跟2mol的NaOH溶液反应时的反应热D. 强酸和强碱反应生成1mol水时的反应热9.我们把拆开1 mol 共价

5、键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl键的键能为243 J·mol1。下列有关键能的叙述正确的是 （ ）A要拆开1 mol ClCl键需吸收243 J能量 B要形成1 mol ClCl键需吸收243 J能量C要拆开1 mol ClCl键需放出243 J能量 D要形成1 mol ClCl键需放出243 J能量 10. 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为 （ ）A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6

6、 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol11 25 、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）ACH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= +725 .8 kJ/molB2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 725 .8 kJ/molD2

7、CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= +1452 kJ/mol12. 热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H= 297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H > 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H < 297.3KJ/mol C1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2键能之和D1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和 13.已知 、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol-1、

8、2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H2b kJ·mol-1、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H1c kJ·mol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H2d kJ·mol-1下列关系式中正确的是 （ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d014. 下列各组热化学方程式中，H1>H2的是 （ ） C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)

9、 H1 ； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D15已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 （ ）A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C.H3H1H2 D. H2H1H316. 已知：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2T

10、iCl4Ti C(s)+O2(g) = CO2(g) DH= 393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) DH= 566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的DH为: （ ） A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol17.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)=CuSO4（S）+5H2O（l

11、 ）H=+Q1kJ·mol-1 。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则 （ ） A、Q1 >Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 <Q2 D、无法比较18.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） H= Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = Q3kJ·mol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：kJ）为 （ ） A

12、、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3 19.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) H= 2858 kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H= 2220 kJ·mol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是 （ ） A11 B13 C31 D14 20.根据以下3个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 k

13、J/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 21.已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

14、（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应22.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H = 98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （ ）A、40 B、50 C、80 D、9023. 298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H= 92 38 kJ·mol1。在该温度下，取1 m

15、ol N2(g) 和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中， 在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92 38 kJ,其原因是什么？ 24.有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1= 一393.5 kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H2= 一571.6 kl·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H3= 一2599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时H= k

16、J·mol-125由N2和H2合成1molNH3时可放出46 .2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948 .9kJ/mol，H-H键的键能是436 .0kJ/mol ，求N-H键的键能是多少？26、已知下列反应的反应热为：(1). CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3KJ/mol(2). C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol (3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= 285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

17、27. t0C在VL固定容积的密闭容器中加入vmol N2和3vmol H2，当反应N2+3H2 2NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是：（1）若X=0，Y=0，则Z=_(2) 若X=0.75vmol，则Y=_ Z=_(3) X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_28.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）B（g）C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成的物质的量为 mol；（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C