（高效攻略、逐个击破）高中化学《第一章章末综合检测》章节验

1、第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1>E2，D错误。2(2012·山东高二检测)对于

2、一个特定反应的焓变(H)，下列说法错误的是()A与反应方程式的书写有关B与反应物和生成物的能量有关C与反应物和生成物的化学键有关D与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。3(2012·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应答案：B点拨：NH4Cl与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。4(2012·广东高二检

3、测)热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。5(2012·

4、;江苏高二检测)下列说法正确的是()A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101kPa条件下的反应热C化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反应的H<0，放热反应的H>0答案：C点拨：恒压条件下的热效应是焓变，A错误；书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热，B错误；吸热反应的H>0，放热反应的H<0，D错误。6(2012·广东高二期中)下列各图所表示的反应是吸热反应的是()答案：A点拨：吸热反应是反

5、应物能量低于生成物能量的反应。7(2012·河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8kJ·mol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4kJ·mol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A218kJ·mol1B109kJ·mol1C218kJ·mol1 D109kJ·mol1答案：B点拨：该问题可

6、以转化为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为，那么×即可。8(2012·山西太原调研)中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJ·mol1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C

7、反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H>0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案：B点拨：断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的H反应物的键能之和一生成物的键能之和941.7kJ·mol13×154.8kJ·mol16×283.0kJ·mol1291.9kJ·mol1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。9(2012·试题调研)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq

8、)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ·mol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1>H2>H3 BH1<H2<H3CH1<H2H3 DH1H2<H3答案：C点拨：三者都是放热反应，H均小于0，浓硫酸遇水放热，所以浓硫酸对应的反应放热最多，H最小。和的反应均为中和热，二者相等。10(2012·广东高二检测)下列说法正确的是()A由H原子形成1mol HH键要吸收热量B在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中

9、和热CN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应答案：C点拨：形成化学键释放能量，A错误；中和热的标准是“生成1mol H2O”，B错误；正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生，D错误。11(2012·山东高二检测)相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4答案：C

10、点拨：题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，H3为负值，故H3最小。12(2012·辽宁高二检测)如图所示，H1393.5kJ·mol1，H2395.4kJ·mol1，下列说法或表示式正确的是()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJ·mol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键

11、吸收的能量少答案：B点拨：同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJ·mol1，C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJ·mol1，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJ·mol1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。13(2012·福建高二期中)下列说法正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mo

12、l结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molBSn(s，灰)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ·mol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395kJ·mol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定答案：B点拨：A错，H2O为液态水是CH4的燃烧热；C错，氨水因电离需吸收热量，放出的热量将小于57.3

13、kJ。D项，将两方程式相减，得C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5kJ/mol意味着石墨转变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律，可知D不正确。14下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反应的H(2×283.0 )kJ·mol1C用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧

14、生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B点拨：中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。15(2012·金考卷考题选萃)化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJ·mol1，即HCl键的键能为431kJ·mol1，也可以理解为破坏1mol HCl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表

15、：HHO=OHO键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中a为()A185.2B224.0C518.8 D494.8答案：D点拨：根据题中信息可知，H2O(l)=H2O(g)H44kJ·mol1，根据盖斯定律可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ·mol1则2×436.4a4×462.8483.6解得a494.8。16(2012·金考卷考题选萃)已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ·mol1H2

16、(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJ·mol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJ·mol1答案：A点拨：燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5kJ·mol1；浓硫酸中的H与稀NaO

17、H溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3kJ；根据盖斯定律；相加得到热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJ·mol1，该反应为放热反应，故H的符号为“”。17(2012·试题调研)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A1：1B1：2C2：3 D3：2答案：A点拨：设混合物

18、中C为xmol，H2为ymol18(2012·大纲全国理综，9)反应ABC(H<0)分两步进行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案：D点拨：ABXH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，XCH<0，ABCH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。19(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1mo

19、l NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658答案：B点拨：由题中的图像可以看出断裂1mol N2H4(g)和1mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752kJ534kJ2 218kJ设断裂1mol NH键所需要的能量为x则：154kJ4x500kJ(2 752534)kJ解得x391kJ。20(2012·浙江宁波八校联考)胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下

20、列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ·mol1答案：B点拨：热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误。二、非选择题(本题包括5个小题。共40分)21(2012经典习题选萃)(8分)(1)3mol甲烷燃烧

21、时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ _(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：_ _(3)HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ·mol1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_ _答案：(1)CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2OH890.3kJ/mol(2)2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H91.8kJ/mol(3)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol点拨：(1)每摩尔CH4完全燃烧生成CO2(g)和H

22、2O(l)，放热2 670.9kJ÷3890.3kJ。(2)2mol NH3(g)完全分解为N2(g)和H2(g)吸热2.7kJ×17×291.8kJ。(3)H2SO4和NaOH反应的中和热也为H57.3kJ·mol1，故热化学方程式为H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol22(8分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3(1)已知：物质的能量越高

23、越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷(填“>”、“”或“<”)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：_ _(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。答案：(1)<(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6kJ/mol(3)越少23(2012·经典习题选萃)(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表

24、示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。a盐酸与NaOH反应bNa与H2O反应生成H2c铝热反应d灼热的碳与CO2反应(3)已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJ·mol1。该反应的活化能为167.2kJ·mol1，则其逆反应的活化能为_。(4)已知AB=CDH<0，(A、B、C、D均为气态)。ab=cdH>0，(a、b、c、d均为固态)。在下列示意图中分别正确填写代表反应物或生

25、成物的字母。答案：(1)放热E2E1kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)ABCDabcd点拨：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，H(E1E2)kJ/mol。(2)由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，C正确。(3)在反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2)kJ/mol409

26、kJ/mol；逆反应是吸热反应，活化能应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4)根据放热反应(H<0)反应物能量大于生成物能量即得(1)描述的反应应为AB=CD，同理可判断(2)。24(2012·经典习题选萃)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.2