2016新标创新人教化学选修3第二节分子的立体构型

1、分子的立体构型教材预读区1 .认识共价分子结构的多样性和复杂性。2 .理解价层电子对互斥理论的含义。3 .能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。4 . 了解杂化轨道理论的基本内容。5 . 了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键的情况。 细读教材记主干1 . CH4、CO2和NH3分子的空间构型分别为正四面体形、直线形、三角锥形。2 .五原子分子都是正四面体结构吗？为什么？提示：不是，如CH3CI、CH2c12、CHCI3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四 个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。3 .价层电子对是指中心原子

2、上的电子对，包括(T键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成几个 b键就有几对(T键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：(a-xb),其中a表示中心原子的价电子数.x表示与中心原子结合的原子数.b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。4 .价层电子对数为 2时，VSEPR模型为直线形；价层电子对数为 3时，呈平面三角形； 价层电子对数为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。5 .杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。sp杂化得到夹角为180。的直线形杂化轨道,sp2杂化得到三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,sp3杂化得 到4个夹角为

3、到9°28'的四面体形杂化轨道。6 .由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键为配位键,金属离 子或原子与某些分子或离子，通过配位键形成配位化合物。新知探究帅生互动,步步探究模根基名帅点拨全面概括,熟法熟记全突破对点演炼即时巩固,即学印用速提能课堂互动区形形色色的分子新知探究1.三原子分子的空间构型：直线形和 V形，如化学 式电子式结构式键角分子的立体结构模型立体 结构比例模型球棍模型CO2O=C=O180_16C3D3?直线形：u： X： ：c：H2O1 H ： 0 ： H4 Bo/ HH105°croV形2.四原子分子的空间构型：平面三角形和三角

4、锥形，如化学 式电子式结构式键角分子的立体结构模型立体 结构比例模型球棍模型CH2O：O :* *Il ： C ： HII / ()=CH_120°o8吱平面二角形NH3HH ： 7 ： pHN / I H107°&令三角锥形3.五原子分子的空间构型：正四面体形，如化学 式电子式结构式键角分子的立体结构模型立体 结构比例模型球棍模型CH4H ：匚：HHH建铲”11109° 28'1014止四面 体形对点?M练1 .硫化氢（H2S）分子中，两个 H S键的夹角都接近90。，说明H2s分子的立体构型为;二氧化碳（CO2）分子中，两个 C=O键的夹角是1

5、80°,说明CO2分子 的立体构型为 ;甲烷（CH4）分子中，任意两个C H键的夹角都是109°28', 说明CH4分子的立体构型为 。解析：用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180。时为直线形，小于180°时为V形。五原子分子、键角约109 °28'时，立体构型为正四面体形。答案：V形 直线形 正四面体形知识点2价层电子对互斥模型新知探究2 .价层电子对互斥理论分子中的价层电子对包括 £也电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的相互排 生作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。3

6、.价层电子对的确定方法价层电子对）键电子乂寸数-每个疗键有1对电子中心原子孤电子时数（1）a表示中心原子的价电子数 对主族元素：a对于阳离子:a=价电子数一离子电荷数；对于阴离子:a=价电子数十 |离子电荷数|。(2)x表示与中心原子结合的原子数。(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1,其他原子=8-该原子的价电子数。3. VSEPR模型的两种类型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子ABnn= 2n= 3n = 4价层电 子对数234电子对 排布 方式L80"1|附波 立体构 型名称直线形平囿二角形正四面体键角180°120°109

7、28实例CO2BF3CH4(2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈 现不同的立体构型。化学式含孤电子对的VSEPR模型分子或国子 的立体构型分子或离子的立体构型名 称H2O孤电子时 哈AVNH30*0三角锥形HCN*0<»需0=0=0直线形十H3O三角锥形SO2VJg名师点拨分子空间构型确定(1)若分子中没有孤电子对,VSEPR模型和分子模型一致ABn立体结构范例n= 2直线形CO2n= 3平囿二角形BF3n= 4止四面体形CH4(2)若分子中有孤电子对， V

8、SEPR模型和分子模型不一致，价层电子对互斥理论对几种 分子或离子的立体构型的预测如表所示：价层 电子 对数价层 电子 对排 布成键 电子 对数孤电 子对 数分子 回电子对的 排布方式分子 构型实例2直线 形20AB2C-©©直线 形CO23平囿 三角 形30AB3IA平囿 三角 形BF3续表价层 电子 对数价层 电子 对排 布成键 电子 对数孤电 子对 数分子 回电子对的 排布方式分子 构型实例4四面体40AB4Ay不了正四面体CH431AB3三角锥形NH322AB2V形H2O对点?M练2. （2016成都高二检测）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子

9、的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 （）A . SO2、CS2、HI都是直线形分子B. BF3键角为120°, SnB2键角大于120°C. COC12、BF3、SO3都是平面三角形分子D. PCI3、NH3、PCI5都是三角锥形分子解析：选C SO2分子中含有孤对电子，不是直线形分子，是V型分子，A错误；BF3知识点3键角为120°, SnB2键角大于109°28',不一定大于120°, B错误；COCj BF3、SO3是平 面三角形分子，C正确；PCI3、NH 3是三角锥形分子，PC15是三角双锥形分子， D错误

10、。杂化轨道理论新知探究1 .杂化与杂化轨道轨道的一柴化一熊了内部能用相近的原子秫道重新组畲形域与原轨道数相缗的一系列新轨道的过程杂化形成杂化类型spsp23 sp参与杂化的原子轨道 及数目1个s轨道和1个p 轨道1个s轨道和2个p 轨道1个s轨道和3个p 轨道杂化轨道的数目23，“4杂化轨道 间的夹角_180_120_109 28'立体构型名称直线形平囿二角形止四面体形杂牝、形成的质照相同的斯轨道2.杂化轨道类型及分子立体构型实例CO2、C2H2BF3、CH2OCH,、CCl,3.杂化轨道与共价键类型兀键；未参杂化轨道只能用于形成 b键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成 与杂化的

11、p轨道可用于形成 匹键。名师点拨分子的立体构型与杂化类型的关系(1)当杂化轨道全部用于形成(T键时杂化类型sp2 sp3 sp轨道组成一个ns和一个np一个ns和两个np一个ns和三个np轨道夹角180°120°109°28'杂化轨道 示意图魂.国玲实例BeCl2BF3CH4分子结构 示意图II耳f Sio*109邛*分子的立 体构型直线形体形平囿二角形止四面，(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形

12、,氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三 角锥形。对点?M练3 . (2016襄阳高二检测)下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 ()A.杂化轨道可用于形成b键、兀键或用于容纳未参与成键的孤电子对8 .分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°解析：选A 杂化轨道只用于形成b键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能形成键，A错误；分子中中心原子通过 sp3杂化轨道

13、成键时，该分子是否是正四面体，还与该中 心原子是否有孤对电子有关，若无孤对电子，则为正四面体，B正确；杂化前后轨道的数目不变，但轨道的形斗会发生变化， C正确；sp3杂化轨道为正四面体形，夹角为 109°28', sp2杂化轨道为平面三角形，夹角是120°, sp杂化轨道为直线型，夹角是180°, D正确。配合物理论知识点4新知探究1 .配位键(1)概念：孤电子对由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键， 即“电子对给予一一接受键”，是一类特殊的共价键。(2)表示：配位键可以用 A-B来表示，其中 A是提供孤电子又的原子，B是接受孤电子对的

14、原子。H2()H3( iCu-OH?AHN)例如:M'(3)实例：如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子 包给铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。2 .配合物(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配化)以配位键结合形成的化合物, 简称配合物。(2)配合物的形成举例实验操作实验现象有关离子方程式屋水16 -木溶湛1(乙酹3滴加氨水后，试管中首先出现 蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐 渐溶解,滴加乙醇后析出深蓝 色晶体Cu2 + 2NH 3 H2O= Cu(OH) 2 J + 2NH., Cu(OH)2 + 4NH3 H2O =Cu(NH 3)42

15、+2OH +4HO, Cu(NH 3)4广+ SO2 + 乙醇H2OCu(NH 3)4SO4 H2O JFl济液 _£掇_溶液颜色变成纤鱼3 +_ _ Fe + 3SCN =Fe(SCN).名师点拨1.配合物的组成和形成条件配合物的组成内界 外界Lf r-»CuaNHM一 S(配体中心原子稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。对点?M练4.过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。1 .铭元素形成的氯化铭酰(CrO2c12)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂， 能与许多有机物反

16、应。n .Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水， 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。(2)再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为(3)根据以上实验过程，判断 NH3和H2O与Cu"的配位能力：NH3 出0(填«>“=”或“<”。)出.Ni(CO) 6为正八面体结构，其中的馍原子位于正八面体的中心，配位体 CO分子则在 正八面体的六个顶点上。(4)若把其中两个 CO配位体换成NH3得到

17、新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3,圆圈为CO, Ni略去)ABCD解析：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，发生反应的离子方程式为Cu2+ + 2NH3H2O=Cu(OH)2J +2NH；;后加入氨水，沉淀溶解，生成四氨合铜络离子，离子方程式为Cu(OH) 2+4NH 3 H2O=Cu(NH 3)42+ + 2OH+4H2。；深蓝色溶液中配离子是Cu(NH 3)42+,立体构型为平面四边形。(2)再向深 蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，该深蓝色晶体是Cu(NH 3)4SO4 H2O。

18、(3)根据以上实验过程，说明氨气比水更易与 Cu”结合形成配离子，所以配位能力 NH3>H2Oo (4) 由结构图可知，A与E是同种结构，B与C、D是一种结构，所以 A(或E)与B、C、D中的 任意一种互为同分异构体。答案：(1)Cu2+ + 2NH3 H2O=Cu(OH)2 J + 2NH4 Cu(OH) 2+4NH3 H2O=Cu(NH 3)42 + + 2OH +4H2O 平面四边形(2)Cu(NH 3)4SO4 H2O (3)>A(或E)与B、C、D的任意组合训练提能区达标练 一I学业水平小蒯，让学 电赴热打铁涓化所竽 法殊速度支练准度能力练课下能力提升.提速 畿能，每课一

19、检测，步 步为茸岁揖矗、学业水平达标1,下列分子的空间构型可用sp 4、 6。(2)形成配合物的条件配体有孤电子对；中心原子有空轨道。2.配合物的形成对物质性质的影响(1)溶解性的影响一些难溶于水的金属氯化物、漠化物、碘化物、氧化物，可以依次溶解于含过量的Cl、BL、CN一和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。(2)颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。杂化轨道来解释的是()BF3 CH2CH2 CH三CHNH3 CH4A.B.C.D.解析：选A 均为平面形分子，中心原子是sp2杂化；为直线形分子，中心原

20、子是sp杂化；NH3是三角车B形、CH4是正四面体形分子，中心原子均是sp3杂化。2. （2016宁夏师大附中高二检测）下列说法正确的是（）A. CHC13是正四面体形B. H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为 V形C.二氧化碳中碳原子为 sp杂化，为直线形分子D. NH 4是三角锥形解析：选C甲烷中4个共价键完全相同的为正四面体形，CHC%分子的4个共价键不1元全相同，所以不是正四面体形，A错反；H2O分子中O原子的价层电子对数为 2+ 2（61X2） =4,为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为 V形，B错误；二氧化碳中 C原子的价层电 一 1 +， 子对数为2 + 2（42X

21、 2）=2,为sp杂化，分子为直线形， C正确；NH4中N原子的价层电 子对数为4+2（51 4X1）= 4,为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，D错误。3. （2016烟台高二检测）下列针对H3。十的说法中正确的是（）A.中心原子上的孤电子对数为28 .。原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C.离子中存在配位键D.纯水呈中性，纯水中不存在七。小微粒解析：选C 水合氢离子中孤电子对个数为 2（613X 1） = 1 , A项错误；在H3。中。 原子成3个b键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对离子，杂化轨道数为4,采取sp3型杂化，B项错误；在 %。+中O原子成3个b键，其中含有

22、一个配位键，C项正确；纯水呈中性，纯水中存在 H3O +微粒，D项错误。9 .下列过程与配合物的形成无关的是（）A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B,向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失C,向FeCl3溶液中加入 KSCN溶液D,向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选A A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配 合物的形成无关；B项，AgNO 3与氨水反应生成了 AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离 子Ag（NH 3）2+； C 项，Fe"与 KSCN 反应生成了配合物离子 Fe（SCN） n3 n; D 项，CuSO% 与氨

23、水反应生成了配合物离子Cu（NH 3）42+。10 （2016连云港高二检测）下则反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2 + 3CH3CH 2OH + 16H + + 13H2。一 3+4Cr（H 2O）63 +3CH3COOH（1）Cr3+基态核夕卜电子排布式为 ;配合物Cr（H2O）63 +中，与Cr"形成配位键的原子是 （填元素符号）。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ; 1mol CH3COOH分子中含有键的 数目为。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH30H可以 任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。解析：（

24、1）Cr属于第四周期第 WB族，根据洪特特例，Cr"基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d 3, Cr*提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子 对，与Cr3+形成配位键的原子是 O。（2）甲基中碳原子有 4个b键，无孤电子对，价层电子 对数为4,则杂化类型是sp3,竣基中碳有3个b键，无孤电子对，彳层电子对数为3,则杂化类型是sp2,两个成键原子间只能形成1个b键，根据醋酸的Z构得出含有7Na。（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O互为等电子体的是 H2F+o溶解度除相似 相溶外，还跟能形成分子间氢键、反应等有关，因此是形成分

25、子间氢键的缘故。答案：（1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d 3） O （2）sp3、sp2 7Na （3）H 2F + H2O 与 CH3CH2O之间可以形成氢键、课下能力提升（四）一、选择题1. （2016盐城高二检测）用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确 的是（）A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角锥形C.平面三角形；正四面体D.直线形；三角锥形解析：选B BF3中B的价电子为2s22p1,形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨 道分别与三个F原子的p轨道成键，故 BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为 2s22p3,形成

26、分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个 sp3杂化轨道被孤对电子占有，另三个 电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型，答案选Bo2. （2016福州高二检测）下列关于配合物的叙述中，不正确的是（）A.配合物中必定存在配位键B.配合物中只有配位键C. Cu（H 2。）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提代孤电子对形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的 应用解析：选B 在配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A正确，B错误；Cu2+有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C正确；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到

27、的几个领域都在其中，D正确。3.已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl,下列有关说法正确的是（）A.。原子发生sp杂化B. O原子与H、Cl都形成 兀键C.该分子为V形分子D .该分子的电子式是 H ： O ： Cl解析：选C 中心原子。与H和Cl分别形成了 2个b键，另外还有两对孤电子对，所 以。采用的是sp3杂化方式；单键都是 b键；由于孤电子对的影响，HClO分子的结构是 V形；电子式中应该写出孤电子对。4.某物质的实验式为 PtCl4 2NH3,其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀， 以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和

28、配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C. C和NH3分子土与Pt”配位D,配合物中C与Pt”配位，而NH 3分子不配位解析：选C 在PtCl4 2NH3水溶液中加入 AgNO 3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明C、NH 3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6,电荷数为4, Cl和NH3分子均与Pt”配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称 分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6,则其空间构型为八面体形，B错误。5 . （2016成都高二检测）下列有关有机物分子的叙述不正确的是（）A .乙烯分子中有一个 sp2-sp2（T键和一个p-p锢！B

29、.乙快分子中每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道，它们之间可形成两个兀健C.乙烷分子中两个 C原子均是sp3杂化，分子中一共有 6个b键D,苯分子中的碳原子采用 sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道解析：选C 乙烯分子中C的杂化方式是sp2杂化，剩余1个p轨道参与形成p-p罐， 所以乙烯分子中有一个 sp2-sp2b键和一个p-p 健，A正确；乙快分子中 C原子的杂化方式 是sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道，它们之间可形成两个兀键，B正确；乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有 7个b键，C错误；苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p

30、轨道，形成大 兀键，D正确。H C=() /6 .甲醛分子的结构式为H,下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个b键B.甲醛分子中的碳原子为sp3杂化C.甲醛分子中的氧原子为sp杂化D.甲醛分子为平面三角形，有一个兀键垂直于三角形平面解析：选D 从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子碳应为sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与氧原子和两个氢原子形成 b键，还有一个未参与杂化的 p轨道与氧 原子形成 兀键，该兀键垂直于杂化轨道的平面，氧原子不是中心原子，不发生轨道杂化。7 . (2016辽宁朝阳高二检测)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色

31、的透明溶液，下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变2+8 .溶放溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu(NH 3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：选B 反应后溶液中不存在任何沉淀，铜离子以配合离子 Cu(NH 3)42+的形成存在，A错误；铜离子能与氨气形成配位键，则沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42+, B正确；向反应后的溶液加入乙醇，溶解度降低，将析出深蓝色晶体，C错误；在Cu(NH 3)42+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+

32、提供空轨道，D错误。8. 下列分子或离子的中心原子采用sp2杂化方式的是()A. PBr3B. CH4一 十 C. NO3D. NH4解析：选C A中P原子的价层电子对数为 3 + 2(53X 1) = 4, P原子采用sp3杂化；B 中C原子的价层电子对数为 4+1(4-4X 1)=4, C原子采用sp3杂化；C中N原子的价层电 子对数为3+2(5+1 3X2)=3, N原子采用sp2杂化；D中N原子的价层电子对数为 4+3(5 -1-4X 1) = 4, N原子采用sp3杂化。9. (2016常州高二检测)氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因 为()A .两种分子的中心原

33、子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而 CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成的三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气的相对分子质量大于甲烷解析：选C 氨气中N也是sp3杂化，A错误；N原子形成4个杂化轨道，只不过其中 一个被孤对电子占据，无法成键，B错误；NH3分子中N原子形成4个杂化轨道，其中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，因此氨气是三角锥形，C正确；空间构型与相对分子质量大小无关，D错误。10. (2016黄石高二检测)下列描述中正确的是()A. ClO 3的空间构

34、型为平面三角形B. SiF4和SO；的中心原子均为sp3杂化C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大D. C2H50H分子中共含有8个极性键，1个兀键解析：选B ClO3中含有3个b键，含有1个孤电子对，为三角锥形， A错误；SiF4 中含有4个b键，为sp3杂化，SO2一中含有3个b键，含有1个孤电子对，为sp3杂化，B正确；稀有气体的原子结构是稳定结构， 同周期稀有气体的第一电离能最大， 同族自上而下 第一电离能降低，故氨元素的第一电离能最大，C错误；乙醇的Z勾简式为 CH3CH2OH,共含有8个共价键，其中C H、CO、O-H键为极性键，共7个，CC键为非极性键。 由于全为单键，故无 几键

35、，D错误。二、非选择题11 .(1)在BF3分子中，FB F的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 , BF3和过量NaF作用可生成 NaBF4, BF4的立体构型为 。(2)队(N2H4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被 一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。NH3分子的立体构型是 ; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。(3)H*可与H2O形成H3O+,出。+中氧原子采用 杂化。H3O+中H OH键角比出0中H-O-H键角大，原因为 。(4)so2一的立体构型是 ,其中硫原子的杂化轨道类型是 。解析：因为BF3的立体构型为平面三角形，所以FB F的键角为120°。H

36、3O+中氧原子采用sp3杂化。(4)SO4一的中心原子S的成键电子对数为 4,无孤电子对，为正四面 体结构，中心'原子采用 sp3杂化。答案：(1)120 ° sp2正四面体形(2)三角锥形sp3(3)sp3 H2O中氧原子有2对孤电子对，H3。+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小3(4)正四面体形sp-rr, 一 高温木,12 . (2016 宜昌局二检测)K4Fe(CN)6强热可发生反应：3K4Fe(CN) 6=2(CN) 2T +12KCN +N2T + Fe3C+C(1)K4Fe(CN)6中Fe”的配位数为 (填数字)；Fe”基态核外电子排布式为O(2)(CN) 2

37、分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1 mol (CN) 2分子中含有键的数目为(3)。2+与CN一互为等电子体，则 。2+的电子式为 。解析：(1)K4Fe(CN)6中Fe”的配位数为6; Fe2+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6。(2)分子结构为N三CC三N,碳原子采用sp杂化，1 mol(CN) 2分子中 含有b键的物质的量为3 mol,数目为3X 6.02X 10230 (3)根据(2)的分析，。2+与CN一互为等电子体，则O2的电子式为 ,“.。答案：(1)6 Ar3d 6(或 1s22s22p63s23p63d6)(2)sp3Na(或 3X6.02X 1023)

38、13 .配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的 粒子结合。如NH4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此, 回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是 。A. CO2B.出。+C. CH4D. H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：H/甲： H、乙：h-O-O-H,式中。一 O表示配位键，在化学反应中。一 O键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列 实验：a,将

39、C2H50H与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成 A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简 式） 。为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c后添加一步实验 d,请设计d的实验万案：解析：本题综合考查配位键的形式和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。（1）由题中信息可导出结论：凡能给出h +的物质中一般含有配位键。（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH形成配位键,

40、水产生的H +表现出酸性。（3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案:（1）B、D（2）H3BO3+H2。R+ + B（OH） 4 OC2H5OC2H5+ H2>C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验 c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）能力提升14 .四种常见元素的性质或结构信息如表所示。试根据信息回答有关问题。儿系ABCD性质 结构 信息原子核外有两个 电子层，最外层 有3个未成对的 电子原子的M层有1 对成又的p电子原子核外电子排 布为Ar3d 104sx, 有+ 1、+ 2两种 常见化合价有两种常见氧化 物，其中什-种 是冶金工业常用 的还原剂（1）写出B原子的电子

41、排布式： 。（2）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况： 。（3） “ 表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子， 小黑点“ ？表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。I A A 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填序号）；在的分子中有 个（T键和 个兀键。解析：（1）元素B原子的M层有1对成又的p电子，则M层白P p轨道有4个电子，其 电子排布式为：1s22s22p63s23p4。（2）A元素由其性质或结构信息可知是N元素，其氢化物是NH3, C元素是Cu

42、, CUSO4与过量氨水可生成配合物Cu（NH 3）4SO4,中心原子与配位体之 间是配位键，内界与外界之间是离子键。（3）是NH3,是CH三CH,是CH4,是H2S, 中心原子采用sp3杂化的是 ，在CH三CH分子中有3个b键和2个兀键。答案：（1）1s22s22p63s23p4（2）Cu（NH 3）4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键（3）3 215. （2016贵阳高二检测）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的 核电荷数A<B<C<D<E ,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物 DC的晶体为离 子晶体，D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2： 1,三个氟离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（