必修一化学基础知识集锦(完美版、完整版)(含有全部答案)

1、高一化学基础知识集锦20 1 2 -12-26K钠露置于空气中现象:银白色一变暗一变白色一出现液滴-白色晶体一白色粉末，反应依次为(4 个)：4Na+O*2NaONa?O+H2O=2N a OH2NaOH + COz+9H2O=N a 2cO3 10%。Na2cO3 10%0= Na2co§+10HzO【补充】（1）钠着火用什么扑火细沙盖灭,N a 2O2颜色淡黄色,钠保存在煤油中 （2）Na、K合金可做原子反应堆导热剂,钠具有很强的还原性.制高压钠灯（3）钠在空气中燃烧现象熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体（4）将钠投入到水和苯的混合溶液中现象：在水和苯交界处做上下运动（5）研究物

2、质性质的基本方法观察，实验,比较.分类,闻气味属于观察研究物质性质的程序为观察外观，预测性质.实验观察，解释结论2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式:现象浮，熔，游，响，产生蓝色沉淀方程式 2 Na+ 2 H2O=2Na 0 H+H2 t2NaOH+ C11SO4=Na2sO4+C u (OH)21 3、过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，方程式2 Na2O2+2CO2=2Na2CO10 z2 NazO?+ 2 坦。=4 NaOH +O?4、下列物质在氯气中燃烧现象分别为:铁:剧烈燃烧，集气瓶中充满棕红色的烟铜:I烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟氢气安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾【补充】（1

3、）氯气颜色:黄绿色.是否有毒:有.在自然界中是否有游离态的氯元素:无（2）收集氮气的方法徘饱和食盐水法或向上排空气法C 1 2中混有H C1气体用饱和食盐水除杂（3）HC1气体极易溶于水,在尾气吸收时应该注意防倒吸.另一种极易溶于水的气体是烟, 这两种气体反应方程式为NH3+HC1=NH4CI现象仃白烟生成（4）氯气的尾气吸收用NaOH溶液,离子方程式为C旦420 IT=C+C 1 O+HjO,此外还可以用此溶液吸收的气体有S0 2 NO2. CO（5 ）次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程 光照式是2HC 1 02HC1 +。21 ,次氯酸是一种弱酸（强酸

4、或弱酸）5、氯气马石灰乳反应制漂白粉2cl2+2 Ca(OH) 2=CaC Lz+Ca(ClO)吐2H/).漂白粉主要成分CaClz、Ca(CIO)26、漂白粉的有效成分为Ca(ClO) 2,久置失效的原因Ca©0) z + COz + H?。= CaCChH 2HC1O2HC 1 +0"7、8 4消毒液(成分NaClO)的消毒或漂白原理2N a C1O+CCH + 应0 = NaC()3 1+2HC 1 08、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色.原因是Ch +H2() = HC1O+HQ , HC1使溶液变红，HCK)使溶液褪色9、新制氯水久置后变为无色,酸性增强反应

5、Ch +H2O=HC10+HC 12 HC1 盛厘2HC1 +0"1 0、等体积的SO?与氯气同时通入品红溶液中.品红不褪色反应CI2+SO2 + 2 H2O=H2s04 +2 HC11 1、证明氯气的氧化性大于硫(两种方法)反应:法一：C12+ H2S=SI+2HC1 点燃法二:3Ck +2Fe=2FeC I 3 Fe + S=F e S»12、Fe SO1溶液中放入铁打防止变质，离子方程式表示其原理Fe + 2F产=3 F e 2+1 3、利用F eCb溶液腐蚀铜箔印刷线路板21、屋+ + C u = 2 Fe" +CuX离子方程式)14、过量锌粒加入FeCh

6、溶液中2FeCb+ 3 Zn=3Zn C 1 2+2 F e15、检验Fe3,的试剂名称硫瓶酸钾，化学式KSCN,离子方程式F e 3+ 3S CN= F e (SCN) 316、检验Fe"的方法法一：取少量于试管中，加NaOH加液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式:Fe?+ + 2OH= Fe(OH) 2 I (白色)4F e (OH(+ 。2+ 2 H2。=4Fe(OH) 3 (红褐色)法二：取少量于试管中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水变成红色溶液离子方程式：2Fe2 +Cb= 2Fe + 2C1- Fe3 + 3SCN Fe (SCN) 3(a：f

7、e液)17、除杂：(是离子反应的写离子反应)FeCh (FeCLO Fe + 2Fe3+ = 3Fe2,FeCLs(FeCh) 2Fe" + C12 = 2Fp+ +2CrFeSO4(CuSO4) Fe + Cu2+ = Fe" + Cu Cu (Fe) Fe +2H+ = Fe= + H2 t1 8、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现液产生白色沉淀迅速变为 灰绿色最后变为红褐色反应方程式为 F e SO4+2N a OH = Fe(OH) j N a4Fe(OH)j+ O+ 2Hz0 = 4Fe(OH) 3反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe(O

8、H)3-F及O3+ 3 H2O【补充】(1)Fe3O4和HC 1反应生成的盐为F e C%FeCb，金属阳离子只能做氧化剂(判断正误) 不正确Fe?，可做还原剂(2)常见的还原性离子强弱S2-Fe2 +氧化性Ag+ F e扛 CM' IT(3)人体只能吸收±1价铁,维生素C具有还原性,有利于人体对铁元素的吸收(4)自然界中有没有游离态的铁元素 直1 9、除杂：(写出方法或试剂及化学方程式) (1 )除去 Na?CO3 固体中少量的 NaHCCh：加热 2NaHC 0 3=Na2c O3+H2O+CO 2J(2)除去NaKCh 溶液中少量的 NaHCO3： 加少量NaOHNaO

9、H+ NaHCO3= Na2co3+H2O(3)除去 NaH CO3 溶液中少量的 Na2C 03：通入C02NazCOw+H20 + C 0?= 2 N a HCO。20、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，产生该现象的离子方程式为 CO?+ C /+2 0 H - =CaC 0)+ Hz。除去该物质的离子方程式 CaCO、+2H+ = CO- t+Ca2+ + H2。21、用NallCCh饱和溶液除混在CO2中的少量HC1气体，离子方程式HC(h和H+= CQ? t+旦2。而不用NaOH溶液的原因，离子方程式CO2 + 20HCCV方七0也不用饱和Na2c03溶液，化学方程式Na

10、zCCh+H2O+CO2=2NaH C O322、某无色气体遇到空气变成红棕色,方程式2NO+O2=2N（）223、一满试管NO2倒置于水槽水方程式3NO2+H2O=2HNO3+N024、分别蘸有浓皴水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生自理、方程式NH3+HQ=NHQ （白烟）25、检验溶液中是否有NH J的操作及离子反应:取少量于试管中，加NaOH溶液加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH+,否则没有。NH+ 0H= NH3T+ 氏026、NH4H8：,与足量NaOH溶液混合的离子方程式NH4+HCO3- + 20H-= C0+H2O+NH3 出0催化剂、27、工业合成颔 Ns+3

11、Hj=7=72NHs injunirnjzJ 28、实验室制取氨气有三种方法（1）用C装置2NH4CI+Ca（OH）z=CaCL +2NH,t +29、氨气的催化氧化（制硝酸的第一步反应，制NO） 4股3+56=4融6痛030、久置的浓HNO3变黄（用方程式及文字说明）&则2'、 4NO、t +（M+2H。浓HNO3用援色玻重塞试剂瓶，将浓HNCh滴加到紫色勺蕊试液中现象先变红后退色31、（1）在浓HNCh中放入铜片:反应开始时的化学方程式为4HNO3 （浓）+Cu=Cu （NO"2 NO" + 2H2。离子方程式为 2N03- + Cu + 4: = Cu

12、" + 2 N t + 240（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为8HN03 （稀）+3Cu=3Cu（NOs）2+2NO f +4上0（3）待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生,离子方程式为2N03- + 3Cu + 8H.= 3Cu" + 2NO t + 4Hg032. C与浓HNO,反应的化学方程式：4HN0e（浓）+C = CO" + 4 NO/ +2也。3 3、a mol Cu与含有b mo 1 HNCh的溶液恰好完全反应，则被还原的硝酸的物质的量是（b-2a）m o 1【补充】（1）NHs的丁燥试剂用碱石灰名余的氨气通常用水

13、吸收,吸收的时候应注意防倒吸（2 ）如何检验集气瓶中NH；已满（用文字表述）法一:将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝。则已充满法二：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，如果出现白烟，则已充满（3）硝酸能与除了金、金、钛以外大多数金属反应,反应中硝酸表现强氧化性、酸性34、将SO?通入下列溶液中，试完成各问题试剂现象反应方程式（是离子方程式写离子方程式）体现SO2什么 性质紫色石蕊试液紫色变 红色SOa+H 2(S Ha S 09酸性氧化物含KOH酚猷红色退去so. + 201r = so3A + H20澄清石灰水先变浑 浊后又 澄清Ca 2f + 20H" + S0a = CaS

14、O3 I + H20Ca S O5 +SO 2+也。=CJ+2HS0：H 2s产生淡SO2 + 2H2s=3 S I +2出0氧化性黄色沉淀酸性KM n 0 t紫色褪 去还原性氯水淡黄绿色退去Cla + S02 + 2H2。= 2C 1 " + S0/ + 4H*溟水橙色退去Bn + S03 + 2JL0 = 2Br + S0+ 4H4品红红色变 无色， 加热后 又恢复 红色漂白性35、N a 2sCh在空气中变质方程式：2Na2so3+02=25 0=检验是否变质的方法:取少量于试 管，加足量盐酸，再加氯化领溶液，如果产生沉淀，则证明已变质，若无沉淀则没变质。补充（1）检验SO2的

15、方法:把so二气体通入品红中，品红褪色，加热又恢复红色。（2）检验SO J-的试剂为盐酸、氯化速溶液,方法:先向溶液中加入足量盐酸，再加氯化钢溶液, 产生白色沉淀，则证明有36、向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色，如何证明是Ch还是SCH?向退色后的溶液加 热恢复红色,则证明是SO2,不恢复是Cl237、浓H2sCh与铜反应方程式：2H3sON浓）+Cu=CuS04+S0" +2HA氧化剂与还原剂比1:1足量铜与含有2moi H2SO4的浓硫酸反应，生成SO2的物质的量小壬I m3 （填大于小于等于） 3 8、木炭与浓H2s。4反应方程式：2H£04（浓）+C=C（）2

16、） +2S0z t+2H2O检验该反应的 所有产物,用到的试剂的先后顺序依次为无水硫废赢末，品红溶液，酸性KMnO±,品红溶液, 澄清石灰水3 9、酸雨的形成原理：途径一 2 0。2也= 2sosSOs+H20=H3s0 ,途径二 Sd+HOH2sO32 1LS0 3+ 0z= 2H3sO,40、为除去粗盐中的M g 2+,Ca?' ,SO42一等杂质,得到纯净的食盐晶体，所加试剂及顺序为氯化枷溶液,氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液，盐酸。写出该过程的离子反应SO- + B a* = BaS 0, _LMg2+ + 20H 一二 Mg （OH） "C（y + Ca*= Ca

17、COHaV' + B a"=B a CB ICO； 一 + 2H= CO.t+ 乩0 OBT + H'= HQ41、工业制造镁粉过程中镁蒸气需要在气体中冷却CO2和N2不能作冷却气体，原因是（用反应 点燃占燃表示）N?+3Mg=Mg 此2 Mg林0,= 2MgO+C42、海水提浜的反应原理（离子方程式）CL + 2Br- =+ 2cl一4 3、已知还原性>F eZ+>B，将Cl?通入含有这三种离子的溶液中，按反应先后依次写出 离子方程式 CL + 2r=2C1+ I? CL + 2Fe '+ = 2Fe" + 2C CL + 2 Bi&l

18、t;= Br? + 2C1544、盛有N aO H溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（离子方程式）Si OMNaOH:NaS i O,+HaO （常 温下强碱缓慢腐蚀玻璃）45、氢氟酸腐蚀玻璃方程式4HF+Si（h=S iF4+2HQ.HF酸为弱酸（强酸或弱酸）46、工业制粗硅2C +Si（h-、Si+ 2 CO （制得粗硅）4 7、NazSiCh溶液露置于空军藤出现白色浑浊方程式NafiOs + （302 +风0=上510乂 + Na3CQ3NazSQ是可溶性盐（可溶性、不可溶性），保存在幽寒的试剂瓶中。48、工业制玻璃方程式 SiOa+Na2cos3s i Ch+C O? S i （h+C a CO

19、sCa S iO+COzih-AH49、利用铝粉和Feo 3焊接钢轨的反应原理方程式2闻+%2。3旁三ALO3+2 F e铝热剂的组成：铝粉和活泼性比铝弱的金属氧化物50、某同学将铝片插入到NaOH溶液中，开始时没有看到气泡，过一段时间后，看到有气泡，请用方程式解释原因（能写成离子方程式的再改写成离子方程式）A12L+2NaOH+ 3比0=2NaAl （OH）,、2A1+2 NaO H+6见0 = 2NaAl（O H） " +3 H"AL 0 3+2OIT+3 凡0=2 Al （OH） J" 、2 A1+20IT+6 HaO=2Al （OH） J -+3K t51

20、、现有几种试剂A103溶液，N a 0H溶液，氨水，你认为应该选择氨水试剂制备A 1 (OH) 3,写出制备反应的化学方程式A1CL+3NH3 HQ=A1 (OH)s1 +3NH4cL并用 离子反应表示另一种试剂不好的原因A1" + 3 0月=Al (OH)NAl(OH) s+OIT = Al(0H)4【补充】(1)往A 1 Ch溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象是先产生白色沉淀，后来沉淀溶解、 用离子方程式解释为 A 1" + 301r 三 Al (OH)sI,A1(OH)3+OH-=A1 (OH) J 二(2)往N a Al (OH”溶液中逐滴加入HC 1溶液的现象是先产

21、生白色沉淀,后来沉淀溶解.用离 子方程式解释为Al(OH)4+ H+ 二 Al(0H)3l + HQ, A1(0H)s+3HJA1"+3 H(3 )铜在硫粉中加热方程式2 Cu +SCu3s52、灼烧AKO I1)3固体方程式2A1 (0H)A L 0d3凡053、常温下，铜在潮湿的空气里会形成绿色的铜锈方程式2Cu+ O2 + C0,+为0Cu? (0H) £0,54、黑色的CuO在高温下转化为红色的Cu2O： 4CuO2Cu20+ 0? t这说明在高温条件下土L价态的铜比较稳定。55、实验室里需要80mL 1 mol/L NaOH溶液，用100mL容量瓶配制需称量NaO

22、H的质量为4.0go配制过程所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、 胶头滴管。56、用密度为1.8 4g/cnR 质量分数为98%的浓H2so4,配制4. 6 mol/L稀H2so4 1 0 0 mL,所 需浓H 2so4的体积为25.0mL所需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴 萱5 7、常见有颜色物质淡黄色固体S、Naz。?、AqBr(2)红色固体Cu (紫红)、砖红)(3 )红棕色的物质F粉末)、B电蒸气(气体)、NOz(气体)(4)红褐色沉淀Fe(OH)?(5 )Fe2+ 蝎、Fe3+ 凝、Cu2+ 魅、M nOJ紫色(6 )氯气的

23、颜色黄绿色、Cu颜色紫红、Cu?。颜色砖红（7）氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的颜色变化过程白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色.58、（1 ）判断正误A、根据是否有同种元素组成将分为混合物和纯净物（X）B、根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液（X）C、根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质（X）D、非金属氧化物都是酸性氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物（X ）E、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物（X）（2）将1 mol - L"的FeCL溶液逐滴滴入沸水中，反应的化学方程式为FeCl34-3H2O= Fe（0同三（胶体）+3

24、110：1a、如何判断胶体制备是否成功丁达尔效应b、甲同学在实验过程中边滴加FeCh溶液边用玻璃棒搅拌，出现了浑浊;乙同学向烧杯中一次 加入大量FeCh溶液也没有制的胶体：丙同学得到透明的红褐色液体后继续加热，也出现了浑浊。 试分析原因加热、搅拌、加入电解质溶液均会使胶体发生聚沉,总结胶体聚沉的条件原因加热、搅拌、加入电解质溶液:c、向其中逐滴加入过量稀硫酸，发现先产生红褐色沉淀,后沉淀又溶解得黄色溶液，原因是 稀硫酸是电解质溶液，在溶液中电离出的离子会中和胶粒所带电荷,使胶体发生聚沉而生成红褐 色氢氧化铁沉淀；过量的稀硫酸和又会溶解氢氧化铁沉淀生成黄色的硫酸铁溶液。d、可用蛆实验证明氢氧化铁

25、胶粒带电荷。e、提纯此胶体的方法是渗析（川半透膜）°59、反应物相同，产物不同的反应（1）条件不同，反应不同钠和氧气反应：常温4Na+O2=2Na2。、点燃或加热2Na+。2>配。2（2 ）浓度不同，反应不同硝酸和金属（除金、铜）反应:浓硝酸的还原产物为R近，稀硝酸的还原产物为RQ硫酸：浓硫酸和金属（除金、粕）反应还原产物为稀硫酸只和金属活动性顺序表中且以 前的金属反应生成冉 如果过量铜和浓硫酸反应，硫酸会（填"会”或“不会”）剩余,生成气 体为so?；而过量锌和浓硫酸反应硫酸（填"会”或“不会”）剩余，生成气体为so2甚常温条件下，金属隹、铝 遇浓I【NO

26、”浓112so桧发生钝化.其是化学变化过程(化学或 物理)。(3)用量不同，反应不同将C02气体通入到NaOH溶液中：CO2 少量 2 N aOH+COz (少量)=Na 2c Ch+H+ C 0? + 2 OH" = 8工 + HQCO2过量 NaOH+CCU足量)=NaHCOsCO 2 + 0丁 = HCOAlCb和NaOH溶液NaOH 溶液少量 Al " + 30H- =Al(OH)sl, NaOH 溶液过量 A 1 ” + 40H 一 = A 1 (0H)4碳酸钠和盐酸反应HC1 少量 C(y' + H'= HCO 、HC1 过量 C* + 2H=

27、C6 t + =0铁和稀硝酸反应Fe 少量4HNO3 + Fe=Fe (NO3)3+NOT+2H2。Fe 过量 4HNO3+F e=Fe(NO3)3 + NOT+2H2。、2 Fe( NO3) 3 + Fe = = 3Fe(N 。3)2(或者一步写出 8HN03+3 Fe=3 Fe ( NO3) 2 + 2 NOT +4H2。)硫酸氢钠和氢氧化钢溶液Ba(O H)2少量BaZf+ZOH+ZHrSO/ uuBaSOd +2H?OBa(OH ) 2过量 H，+SO±2-+ b a +OH = B aSOjJ+Hj。向Ca(OH ) 2中通入SO2气体S 02 少量 2NaOH+SO2 =

28、 NazSOs+HzO S02 + 20H = SO±2 + H20SO2 足量 NaOH+SO2=NaHSO3 SO2 + OH = HSO3NaAl(OH)J和 HCl 溶液HC1 少量 N a A 1 (OH)4+HC1=A 1 (OH/+NaC + 坦0 A 1 (OH)一 += Al (0AH)3| + H3O HC 1 过量 N a A1(OH)J + 4 HC1= AIC 1 3 + NaCl + 4 H3。l(0H)4+ 4H° = Al*+4H,060、推断题中的转化关系例一:三角形转化关系(1)钠及其化合物之间的转化Nag Og. N2 2co3除乙Na

29、On/一%aHCOs占燃2Na+aNag2 Na+ 2 H2O=2NaOH+H212 Na2O2 +2H20=4NaOH+O2 t 2 NaOH+CO2= Na2C 0 3+ H2ON a OH+CO2= NaHCO3CO2+ N a 2CO3+ H2 O =2 NaHC 0 32 N aHCO3 = CO2+ Na2CO3+ H2O(2)铁之间的相互转化F e +2H+ =Fe"+ H2 tZn+ Fe2+ =Fe+Zn2+Fe+4H+4-NO3 = Fe3+NO f +2H2O3Zn+ 2Fe3+ =2Fe+3 Z n "2F e 2，+ Ch = 2 Fe3+2C12

30、Fe 3+Fe =3Fe2+(3)氮及其化合物之间的转化催化剂N? + 3H22NH3|tfj uni ftrj2N043+502=4N0+ 6 也02NO+ 022NO23NO2+ H20 = =2 HNO3 + NOt4HN0, .受当或见至 4N0" +6 t +2H3。Cu+ 4 HNOK浓）=Cu（NO3）2+ 2NO2 f+2 H2O4 HNOs （浓）+C=C02 t +4N0" +2Ha03Cu+8 HNOK稀）=3Cu（NO3） 2+ 2NO f +4h2o（4）碳及其化合物之间的转化占燃占燃占燃2C+6（少量）2C0c+0 式足量）=C022C0+03=2CO2C+C03=2C0 2Mg+ CO2= 2MgO+C2NaOH （过量）+CO2= = =Na2CO3+ H2ONa OH （少量）+CO2= NaHCO3CO2+ Na2cO3+ H2O= 2 NaHCOj2 NaHCO3