(完整)高中化学选修四(期末试题)题目偏难_答案解析详尽

1、化学反应原理可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Mg: 24 Al: 27 S:32 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Ag : 108一.选择题（每题 2分）1 .有关电解质的下列叙述正确的是（）A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B.氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C.强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D.某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒2 .为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3

2、 晶体8 .加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量 NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O33.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强D,在含有Fe（SCN） 2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液 pH随时间变化关系的正确图形

3、是下列的（）阴极气体 阳极气体气体物质的量O时间95. （2009辽宁质检）对于可逆反应 mA（g） + nB（g） pC（g） + gD（g）,若其它条件都不变, 只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种广t图象如下图：（未加催化剂）（加催化制）如下关系正确的为()ai = a2aiv a2bi=b2bivb2ti>t2ti = t2两图中阴影部分面积 相等下图阴影部分面积更大A.B.C.D.AH = + 131.3 kJ mol 1, ()6. 800 C时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热 它表不A.碳和水反应吸收热量131.3 kJB. 1 mol C(s)和1 mol

4、H 2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ的热量C. 1 mol C跟1 mol H 2O反应吸收131.3 kJ的热量D.固体碳和气态水各 1 mol反应，放出131.3 kJ的热量7. (2009四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：Ca2+、H ' Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液：DJSw_=0.1 mol/L 的溶液：Na+、 .c(H )Na+、NH4、I、NO3C. W2CO3溶液:Y、Fet SO4、NO3Y、SiO2、NO38 .用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果

5、偏高的是()用天平称量 NaOH固体，将小烧杯放在右盘，祛码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸储水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定 管用蒸储水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A.B.C.D.9 .下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是()A. 0.1 mol L11 HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )= c(H+)B. 1 L 0.1 mol L 1 CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中：c(SO4 )>c(NH4)>

6、c(Cu2+)>c(H + )>c(OH )C. 0.1 mol L11 NaHCO3溶液中：c(H +) + c(H2CO3) = c(CO2 ) + c(OH )D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX) >c(X)>c(H + )>c(OH )10 .已知AH大于0表示吸热反应；AH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑 液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)+H2O=Ur (尿酸根离子)+H3。;Ur (aq) + Na+(aq)=NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的

7、是()A.反应的AH>0B.降低温度，平衡向逆反应方向移动C.反应的AHV0D.升高温度，平衡向正反应方向移动二.选择题(每题 3分)11 .将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 c (SO42 )： c (H+)约为()A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 10D.10 : 112 .用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol13 .用铁片与稀硫酸反应制H2,下列措施不能使 H2生成速率加

8、大的是()A.加热B.改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉14 . (2009北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有 13 g锌被溶解，电路中就有 0.4 mol电子通过15 .室温下，某溶液中由水电离出来的 ,和OH浓度的乘积为1024,在该溶液中一定不能 大量共存的离子是（）A.SO32 B.NH4+ C.NO3D.HCO316 .用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO 3溶液，电解一段时间后，两电

9、极质量相差28g, 此时两电极质量分别是（）A、阳极 93.6g,阴极 121.6gB、阳极 100 g,阴极 128.0gC、阳极 91.0g,阴极 119.0gD、阳极 86.0g,阴极 114.0g17 .在C（s）+CO2（g） 2CO（g）反应中可使化学反应速率增大的措施是（）增大压强 增加碳的量 恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2A.B.C.D.18 .可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中 加入1molN2和3 molH 2,在一定条件下，达平衡时放出的热量为Qi;在相同条件下，向乙容器加入2 molNH 3,达平衡时，吸收的热量

10、为Q2o已知Q2=4Qi,则甲容器中，H2的转化率为（）A.20%B.25%C.75%D.80%19 .已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在 NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保 持温度不变，此时?!合物的颜色为（）A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深20 .电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A .锌镒干电池工

11、作一段时间后碳棒变细B .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅二、非选择题（本题包括6小题，共50分）21. （5分）（2008石家庄二中模拟）在一定温度下将 2 mol A和2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g） + B（g）.-2C（g）+ 2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D ,请填写下面空白。（1）用D表示的平均反应速率为 A的转化率为 。（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 （填 蹭 大”、减少“或不变" J（

12、3）若开始时只加 C和D各4/3 mol ,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 mol B物质。（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B ,平衡（填 右移、左移或不移” J22. （6分）常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH<7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？ (填 强酸”或 弱酸” J(2)组情况表明，c 0.2 mol/L(选填 大于"

13、;、小于"或 等于“ J混合液中离子浓度c(A -)与c(Na+)的大小关系是 。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填大于“、小于"或 等于")该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH ) =mol L- 1。23. (8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:(1)若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中 的 棒。乙池中阳极的电极反应式是(2)若两池中均为饱和 NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式甲池中碳极上电极反

14、应式是 ,乙池碳极上电极反应 属于(填氧化反应”或还原反应” a将湿润的 KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为 O若乙池转移0.02 mole后停止实验，池中溶液体积是 200 mL ,则溶液混合匀后的 pH24. (5分)下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题:温度/ c25t1t2水的离子积常数1X10 14(X1 X10 12(1)若25<tKt2,则“1 ¥0 14 (填>” T“或之")，作出此判断的理由是(2) 25c下，某Na2SO4溶液中c(SO42 )=5 >10 4 mol L 1,取该溶液1 mL,加

15、水稀释至10 mL,则稀释后溶液中 c (Na+) ： c (OH )=(3) 12c下，将pH=11的苛性钠溶液 Vi L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体 积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH=2,则Vi : V2=。此溶液中各种 离子的浓度由大到小的排列顺序是 。25. (8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酬:试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 OY电

16、极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是,电极反应式是 Y电极的材料是,电极反应式是(说明：杂质发生的电极反应不必写出)26. (8分)(2010北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、 腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为F&O3)的化学方程式： O(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O),反应的化学方程式是:(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：

17、(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 (5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右:请回答:A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电 极的电极反应式是： 。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取 出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g,则电镀时电路中 通过的电子为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因CuSO.溶液27. (6分)(2008济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。(

18、2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示 实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2 g,则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化 方程式如下：N2(g) +3H2(g)一'2NH3(g) ; AH = - 92.4 kJ/mol 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的 关系如下图所示。图中G时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH 3的含量最高的一段时间是温度为T C时，将2 a mol H2和

19、a mol N2放 入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 c 28. (4 分)已知 c(NH4Cl)<0.1 mol L：1 时，溶液的 pH >5.1现用0.1 mol L 1盐酸?商定10 mL 0.05mol L 1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A. 10 mLB. 5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL参考答案14解析】本题属于概念性判断题， 有些命题难正面判断， 就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电 性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。

20、只有当浓度相同时， 酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电， 而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含 强极性共价键，如 HF, H F键极性强，但是它是弱电解质。 D项，导电是电荷定向移动。 可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。【答案】D2 .【解析】 A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl 3与FeCl3 在加热蒸发的情况下， 水解趋于完全，分别发

21、生下列反应：Al 3+ +3H2O1 -Al(OH) 3+3H , 2Al(OH) 3=Al2O3+3H2。、Fe3+ + 3H 20= Fe(OH) 3+ 3H + , 2Fe(OH) 3 Fe2O3+ 3H2O; 所以D是正确的。【答案】D3 .【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)+ l2(g)=2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由

22、于HCl的酸性比H2CO3强，HC1O的酸性比H2CO3弱，故使平衡 C12+H2O,一eHCl+HClO向右移，增大了 HC1O的浓度，漂白性增强。 D加入Fe粉，2Fe3 + +Fe=3Fe2+而使Fe(SCN)2+=Fe3+SCN-平衡正向移动，Fe(SCN)2+浓度减小，溶 液颜色变浅。【答案】B电解4 .【解析】根据图所示，可知在 0ti时间段，发生的反应为：2HCl=H2f+ Cl2f,+电解溶披中c(H )减小，pH增大；在tit2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O=2H2T+ O2T,实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H+)增大，溶液pH减小，故B项正确。【答

23、案】B5 .【解析】对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此肯定错误，答案应选Ao【答案】A6 .【解析】A中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。【答案】B7 .【解析】A项，.与HSO3不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO3将氧化，而不能大量共存；C项，CO/、Fe3+发生双水解而不能大量共存；D项c(Hw+) = c(0H ) = 0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。【答案】D8 .【解析】称量药品

24、时应遵循 左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实3少称了 NaOH固体，所配溶液浓度偏低。由于 NaOH溶于水时会放出大量 的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。V标偏高，测定结果偏高。 V标偏高，测定结果偏高，故应选组合。【答案】B9 .【解析】根据电荷守恒可知选项 A 正确。选项B 中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有 c(H+)>c(OH ),正确。根据质子守恒，在 0.1 mol L11 NaHCO3溶液中正确 的恒等式应表示为：c(H +) +

25、 c(H2CO3) = c(CO2 ) + c(OH ), C正确。对于选项 D,等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。【答案】 D10 .【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛， 说明温度降低， 易生成尿酸钠晶体， 即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。【答案】 C11 .【错解分析】根据定量计算，稀释后 c (H + ) =2X10-8mol L-1, c (SO42-) =10-88mol L-1 ,有同学受到思维定势，很快

26、得到答案为 B 。【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1X10-7mol L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1X10-7mol L-1。【答案】 C。12 .【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为 Cu(OH) 2。由于电解后加入0.1mol Cu(OH) 2 ，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH) 2 中含0.1molCu2+,即反应过程中有 0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错选 B 。【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 +2H2O 电解 =2Cu

27、 + 2H 2SO4 +O2 T,从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。 但本题提示加入Cu(OH) 2 后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)°0.1molCu(OH) 2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O,因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。【答案】 D 。13 .【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选 C。【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等

28、。本题似乎A 、 B 、 D 都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B 措施不可行。往体系中加CuSO4 ，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。【答案】 B 。14 . 【解析】 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属， 例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。 在原电池中， 活泼金属中的电子流向不活泼的电极， 因此活泼金属是负极。 镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池， 铁较锡活泼， 铁先失电子被腐蚀。 铜锌原电池工作时， 锌是负极失电子，电极反应为Zn - 2e = Zn2+ , 1 m

29、ol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有 0.4 mol 电子通过。故选 D。【答案】 D15 .【解析】选择题中常出现"一定能 " 、 "一定不能"、 "可能 "等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。16 .【解析】没有注意活性阳极Cu 作了阳极，其必然要溶解；选 D 者，想当然认为 Cu 自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清，而错选B。Cu + 2Ag = Cu2 + 2Ag 64216 x( 216 / 64 ) xx + ( 216 / 64 ) x=28 解 x=6.4g.。故

30、正确答案选 A。【答案】 A 。17 .【解析】增大压强使化学反应速率加快；有气体参加的反应，增加固体反应物的量， 化学反应速率不改变；通入CO2,增大了反应物浓度，化学反应速率加快；恒压充入N2,容器的体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；恒容充入 N2, N2不参与这 个反应，且其他物质的浓度没变，故化学反应速率不变。【答案】 C。18 .【解析】设甲容器中反应掉的H2为3xmol,根据反应：N2+3H2?2NH3 +Q可知达平衡时放出的热量 Qi = xQ,生成NH32x mol ,乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平 衡时乙容器中NH3剩余2x mol,反应掉的NH 3为(

31、2 2x)mol ,根据反应：2NH3?N2 + 3H2 (吸 热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q2= (1 x)Q ,即有：(1x)Q = xQ,解得x=0.2mol,故乙容器中 H2的转化率为(3 >0.2mol/3mol) X00% = 20%。【答案】 A 。19 .【解析】若不考化学平衡，则注射器的针筒慢慢往外拉，针筒内气体的浓度变小，颜色相应变浅，若从从针筒的顶端方向观察，由于气体的量并未减少，颜色不变；但由于平衡2NO2 N2O4 的存在，从针筒的顶端方向观察， 相当于减少压强， 平衡向逆反应方向移动， NO2的量较原来增加，故气体颜色变深，故选 A 。【答案】 A 。2

32、0 . 【解析】 选项 A 中 Zn Mn 干电池作负极的是Zn ，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn ；选项B 中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】 C21 .【答案】(2)0.2 mol L 1 min 1 60%(2)增大 (3)4/3 (4) 右移22 .【解析】(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明 HA 是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为 0.2 mol/L ,混合后溶液显中性，说明 HA稍过量工 HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度 c(