新课标高一化学必修一章节练习

1、 1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 （ ）A B C D 2下列操作中，属于萃取的是 （ ） A 向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B 向溴水里加入四氯化碳后振荡 C 向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D 向碘水里加入酒精后振荡3下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （ ） A 酒精和水 B 花生油和水 C 四氯化碳和水 D 汽油和水4下列做法中，错误的是 （ ） A 实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B 如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 C 少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净

2、，再用水冲洗D 一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警5进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是 （ ） A 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A 过滤 B 蒸发 C 萃取 D 分馏（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分

3、解，属化学变化）7A 蒸馏法 B 升华法 C 萃取法 D 过滤法8要从KClO 3、MnO 2制O 2后的混合物中提取出KCl ，需进行的操作有 （ ） A 蒸发 B 蒸馏 C 萃取 D 过滤9化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是 （ ） A 实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B 眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C 轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染 D 制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （ ） A 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B 未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气

4、隔绝 C 酒精灯不用时，必须盖上灯帽D CO 还原氧化铁时，要先通一会儿CO 气体，再加热氧化铁 11提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ） A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12除去液体中混有的固体用_的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_的方法，用蒸馏法分离_不同的液体的混合物。13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选

5、用上述哪一种方法最合适？除去Ca(OH2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒_除去乙酸中溶解的微量食盐，用_ 除去固体碘中混有的少量NaI ，用_除去氧化钙中的CaCO 3，用_ 14在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节 化学计量在实验中的应用1关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是 （ ） A 所含氧原子的个数比为2：3 B 所含硫原子的个数比为1：1 C 所含硫元素的质量比为5：4 D 所含原子个的数比为3：42有K 2SO 4和Al 2(SO4 3的混合溶液，已知其中Al 3+浓度为0.4mol/L，S

6、O 42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K +的浓度为 （ ）A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L 3设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）A 142g 氯气中含Cl 2的分子数为2N A B 1.7gOH -中所含电子的数目为N AC 49g 硫酸中所含氧原子的数目为2N A D 71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计 为2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol （ ） A (20×10-3/127

7、mol B 20M mol C (20×10-3/M mol D 20/M mol52.16g X2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为 （ ） A 21.6 B 28 C 14 D 316下列说法中正确的是 （ ） A 1mol O2和1molN 2所占有的体积都约为22.4L B H 2的气体摩尔体积约为22.4LC 在标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4LD 在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol7在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体化合成2体

8、积的C 气体，则C 的化学式为 （ ）A AB 3 B AB C A 3B D A 2B 3 8在同温同压下，在A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的2体积比是 （ ）A 2：1 B 1：2 C 2：3 D 1：39V LFe2(SO4 3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+ （ ） A a/(576Vmol/L B 125a/(36Vmol/L C 250/(36Vmol/L D 250a/(48Vmol/L 10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ） A 未冷却即转移、定容 B

9、 未洗涤烧杯以及玻璃棒 C 定容时俯视刻度线观察液面 D 容量瓶中原有少量蒸馏水 11在273K 和101kPa 的条件下，将2.0g 氦气、1.4g 氮气和1.6g 氧气混合，该混合气体体积是 （ ） A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L12NaOH 的摩尔质量是_；64g 氧气含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl 中含Na +的个数约为_；0.1molCO 2约含有_个CO 2分子，它在标准状况是的体积为_L13现有0.2mol/L Ba(NO3 2溶液，则2L 该溶液中含有_molBa2+；3L 该溶液中含有_molNO3-；0.5L 该溶液中NO 3

10、-的物质的量浓度为_；1.5L 该溶液中Ba 2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO 4溶液恰好使Ba 2+完全转化为BaSO 4沉淀14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ A 6gH 2 B 0.5molCO 2 C 1.20×1024个HCl D 148gH 2SO 4 E 92gC 2H 5OH 15某结晶水合物的化学式为A·n H 2O ，A 的相对分子质量为M 。如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g ，求n 的值。16现有25mL 盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L

11、的NaOH 溶液25mL 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH2溶液，所得沉淀质量为1.7475g 。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17在Al 2(SO4 3和MgSO 4组成的混合物中，Al 3+与Mg 2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO 42-的混合物中，MgSO 4的质量是多少克？第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1下列叙述正确的是 （ ） A 由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B 一种元素可形成多种离子C 含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2制取Fe(OH3胶体的方法是 （ ） A 将FeCl 3固

12、体放入水中搅拌 B 向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液C 加热FeCl 3溶液 D 向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，并加热至红褐色3FeCl 3溶液和Fe(OH3胶体具有的共同性质是 （ ） A 分散质粒子直径都在1100nm B 都能透过滤纸 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A 稀有气体、尿素、冰水混合物 B 乙醇、浓硫酸、胆矾 C 金刚石、铁矿石、大理石 D 水银、水蒸气、水煤气5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （ ） A 食盐水、Ca(OH2悬浊液、豆浆 B 肥皂水、泥水、江河水C 白糖水、

13、食盐水、茶叶水 D Ca(OH2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知Fe(OH3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（ ） A 甲和乙 B 丙和乙 C 甲和丁 D 丙和Fe(OH3胶体7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl 2作催化剂，在450时用空气中的O 2跟氯化氢起反应制得Cl 2。写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_属于

14、金属单质的有_ 属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_ 属于有机化合物的有_第二节 离子反应1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A 熔融的NaOH B 石墨棒 C 盐酸 D 固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- B K +、Na +、Cl -、NO 3-C K +、NH 4+、MnO 4-、Cl - D Na +、K +、NO 3-、CO 32-E Fe 3+、Ca 2+、Cl -、NO 3- F Ag +、Na +、NO 3-、Cl -G Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - H Ba 2

15、+、NH 4+、Cl -、HCO 3-I Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- J K +、H +、SO 42-、OH -3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A K +、MnO 4-、Cl -、Ba 2+ B Na +、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C K +、NO 3-、CO 32-、Cl - D Na +、H +、Cl -、S 2-E Mg 2+、Na +、K +、Cl - F K +、SO 42-、NO 3-、Ba 2+G NH 4+、HSO 3-、SO 42-、K + H Cu 2+、Cl -、NO 3-、Na +4实验室制取下列气体的反应，是离

16、子反应的是 （ ） H 2 O 2 CO 2A B C D 35某溶液中含有大量的Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）A SO 42- B NO 3- C OH - D CO 32-6下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A 用稀硫酸清除铁锈：Fe 2O 3+6H+=2Fe3+3H2O B 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl -+Ag+=AgCl D 硫化亚铁放入盐酸中：S 2-+2H+=H2S 7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2

17、+H2S=CuS +2H+B 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH2+2H+=Ca2+2H2OD 碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3 2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 8写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO 3-+H+=CO2+H2O _Mg 2+2OH-=Mg(OH2 _ 10写出下列物质在水溶液中的电离方程式1:CH 3COOH : _2:Ba(OH2: _ 3:NH 3·H 2O : _4:NaHSO 4: _ 11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO 2_ 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_ 氢氧化钡溶液

18、和硫酸铜溶液反应_ 铁和醋酸的反应_ 澄清石灰水中通入少量CO 2_ 碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_12在一定条件下，RO 3n -和I -可以发生的离子反应方程式为：RO 3n -+6I-+6H+=R-+3I2+3H2ORO 3n -中R 元素的化合价为_ R 元素的原子最外层电子有_个13某溶液中可能含有Br -、I -、Cl -、SO 42-、SO 32-、CO 32-等阴离子，当溶液中有大量H +存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba 2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为10g 的金属镁样品，经测定它的表

19、面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL 密度为1. 14g ·mL -1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g 氢气。求： 该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl 的质量 盐酸中溶质的质量分数第三节 氧化还原反应1下列叙述中，正确的是 （ ）A 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 C 金属单质一般只能作还原剂D 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2 设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A B 常温常压下，48gO 3含有的氧原子数3N A C 1.8g

20、的NH 4+中含有的电子数为N A D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 3下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A 3Fe+4H2O=Fe3O 4+4H2 B 2F 2+2H2=4HF+O2C CO+H2O=CO2+H2 D 3NO 2+H2O=2HNO3+NO4下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （ ） A MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O B AgNO 3+HCl=AgCl+HNO3C CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D Zn+2HCl=ZnCl2+H25下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A 白磷（P 4

21、）自燃 B 食物腐败 C 菜刀生锈 D 生石灰转化为熟石灰6NaBH 4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是 （ ） A H 2O 是氧化剂 B NaBH 4既是氧化剂，又是还原剂 C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D H 2既是氧化产物，又是还原产物7在2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 反应中 （ ） A 氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8 C KMnO 4只有一部分发生还原反应D KMnO 4与HCl 恰好分别

22、完全发生还原反应和氧化反应8单质X 和单质Y 反应生成X 3+和Y 2-，现有下列叙述，其中正确的是 （ ） X 被氧化 X 是氧化剂 X 3+是氧化产物 X 具有氧化性 Y 2-是还原产物 X 3+具有氧化性A B C D 9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H 2SO 3+I2+H2O=2HI+H2SO 4 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3 3A H 2SO 3>I->Fe2+>NO B I ->Fe2+>H2SO 3>NO C Fe 2+&

23、gt;I->H2SO 3>NO D NO>Fe2+>H2SO 3>I-10下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ） A HClCl2 B KMnO 4MnO2 C Fe 2O 3Fe D CaOCa(OH2 11日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是 （ ）A 铜铸塑像上出现铜绿 B 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏4C 充有氢气的气球遇明火爆炸 D 燃放鞭炮产生污染空气的气体12在离子反应x R 2+y H +O2=m R 3+n H 2O 中，对m 和R 3+的判断正确的是 （ ）A m =2,R3+是氧化产物 B m =2,R

24、3+是还原产物 C m =4,R3+是氧化产物 D m =4,R3+是还原产物13氧化剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_还原剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_ 14已知铜在常温下能被稀HNO 3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO +4H 2O请将上述反应改写成离子方程式：_上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_15在100mL 某浓度的CuSO 4溶液中，加入一质量为45.0g 的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g ，求：反应掉的铁的质量为多少克？若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中

25、FeSO 4的物质的量浓度是多少？第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物:钠及其化合物的相互转化关系 1金属的物理性质的特点是 （ ） A 密度、硬度都很大 B 熔点、沸点都很高C 都是银白色固体 D 都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2在烧杯中加水和苯(密度：088g/cm3 各50mL 。将一绿豆大钠(密度：097g/cm3 投入到烧杯中，观察到的现象是 （ ） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠在苯的液面上反应并四处游动C 钠停留在苯层中不发生反应 D 钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 3将一小块钠投入到盛5mL 澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A 钠

26、熔化成小球并在液面上滚动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊4将23g 金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +，所需水的质量是 （ ） A 918g B 184g C 1818g D 1836g5在500g 02%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入23g 钠，钠全部反应后，产生的气体 （ ）A 一样多 B 在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C 在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D 由反应的剧烈程度决定6金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A 火 B 干砂 C 煤油 D 湿抹布7下列离子方程式正确的是 （ ）A 钠投入到水中 Na+H2O=Na+

27、OH-+H2 B 钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+CuC 硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液 HSO 4-+OH-=H2O+SO42-D Ca(HCO3 2溶液与少量NaOH 溶液 Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O8下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A Na 2O 2和CO 2 B Na 和O 2 C NaOH 和CO 2 D C 和O 29下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ） Na NaOH Na 2O Na 2O 2 Na 2CO 3 NaCl A B C D 10向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末振

28、荡，可观察到的现象是 （ ） A 溶液仍为紫色 B 最终溶液褪色，而无其它现象C 溶液最终变蓝色 D 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11将NaHCO 3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na 2O 2、Ca(OH2饱和溶液和浓H 2SO 4的容器，最后得到的气体是 （ ） A H 2O B CO C O 2 D CO 2和O 212某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ） A 该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定含钠元素C 该物质一定是金属钠 D 不能确定该物质是否含有钾元素13做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ） A 用滤纸擦干净后才能使用 B 用水多

29、洗几次C 用稀HCl 洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D 先用稀HCl 洗涤，后用水洗涤14A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO3 2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X ，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。A ：D ：X ：15将表面已被部分氧化为Na 2O 的54g 金属钠放入40g 水中，在标准状况下收集到112L 氢气，求被氧化的钠的质量。16将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物274g ，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为212g 。再另取试样274g ，加入某浓度盐酸100mL ，恰好完全反应。

30、5求混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； 计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO 2多少毫升？第二节铝和铝的化合物:铝及化合物的相互转化关系: l 3 lC l 3aA lO1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）A 铝的化学性质稳定 B 铝在常温时与氧气部反应C 铝具有金属性，也具有非金属性 D 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 2下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ） A 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B 用红棕色氧化铁制造红色油漆 C 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3有Mg 、A

31、l 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 112L 。此混合物的可能组成方式最多有 （ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种41989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用Al(OH3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B 仅 C 仅 D 5下列各组反应中能得到Al(OH3的是 （ ） A Al 2O 3加到热水中 B NaAlO 2溶液中加入适量盐酸C Na 投入到NaAlO 2溶液中 D

32、在AlCl 3溶液中滴几滴NaOH 溶液6称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下 ，两份铝粉的质量比为 ( A 1：2 B 1：3 C 3：2 D 1：1 7若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ） A Cl -、NO 3-、Na +、K + B Fe 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-C CO 32-、MnO 4-、Na +、Rb+ D SO 42-、Br -、K +、Na +8向含有1mol KAl(SO4 2的溶液中加入Ba(OH2溶液，使SO 42-恰好完全反应，此时Al(OH3的物

33、质的量为 （ ）A 1mol B 133mol C 167mol D 092003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO 4=N2+Cl 2+2O2+4H2O 。下列有关叙述正确的是 （ ） A 该反应属于分解反应、氧化还原反应B 上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C 铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D 在反应中NH 4ClO 4仅起到氧化剂作用10在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下

34、列说法正确的是 （ ） A 球一定是空心的B 左边烧杯中的溶液质量减少了 C 去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D 右边铁球上出现红色11有下列物质：NaHCO 3 Al(OH3 (NH4 2CO 3 Al Al 2O 3，其中既能和盐酸反应，又能和NaOH 溶液反应且都有气体生成的是_。（填序号）12某无色透明溶液与金属铝反应放出H 2。试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、OH -、NO 3-，何者能存在于此溶液中？(1当生成Al 3+时，可能存在_(2当生成AlO 2-时，可能存在_13孔雀石的主要成分是CuCO 3

35、3;Cu(OH2(碱式碳酸铜, 受热易分解图中的F 是 (2写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式: (3图中所得G 和D 都为固体, 混和后在高温下可发生反应, 写出该反应的化学方程式 (4每生成1摩D, 同时生成摩E. 14在100mL 1mol/L AlCl 3溶液中滴加1mol/L的NaOH 溶液，得39g 沉淀，则加入NaOH 溶液的体积可能是多少？ 6第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系F e 3O eC l H e(OH eC l 31将112g 铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL 中，充分反应后结果是 （ ） A 溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B 氧

36、化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为6：1 D 往溶液中滴入KSCN 溶液，显红色2将185g 含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL (标况 氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ） A 合金中铁、锌的物质的量之和为002mol B 合金中铜的质量为064gC 合金中铁、铜的物质的量之和为001mol D 130g >铁和锌质量之和>112g3下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 向FeCl 3溶

37、液中滴入KSCN 溶液 无水CuSO 4放入医用酒精中 A B C D 4把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g 红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ） A 70% B 524% C 476% D 30%5将8g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2+全部被还原时，“铁片”变为82g ，则原c (CuSO4为 （ ）A 05mol/L B 025mol/L C 0025mol/L D 0125mol/L6证明溶液中是否含有Fe 2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO 4溶液 加少许氯水滴加少许KSCN 溶液 其正

38、确的操作顺序是 （ ） A B C D 7将适量铁粉放入FeCl 3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+ 和c(Fe2+ 相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为 （ ） A 3：2 B 1：2 C 1：1 D 2：3 8只用一种试剂就可将 AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种溶液区分开的是 （ ）A BaCl 2溶液 B FeCl 2溶液 C FeCl 3溶液 D Fe(NO3 39甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO4 3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液

39、滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）A Al 2(SO4 3 B NaOH C BaCl 2 D FeSO 410下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ） A Ca 2+、HCO 3-、K +、Cl - B SO 42-、Cl -、Ba 2+、K + C HCO 3-、Ca 2+、OH -、Na + D Na +、HCO 3-、Ca 2+、H + 11将1.12g 铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl 3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变 （ ）A 部分铁被氧化 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C 溶液中Fe 2+的物质的量浓度为

40、2.4mol/L D溶液中Fe 3+和Fe 2+物质的量之比为1：6 12写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式由Fe 2O 3制备Fe(OH3在硫酸铁溶液中滴加氨水 13(1开始实验时夹子e 是打开的，锥形瓶A 中发生反应的离子方程式为：B 中可以观察到的现象是。(2数分钟后夹上夹子e ，则试剂瓶B 中可以观察到的现象是，B 中反应的离子方程式是 。(3如果开启活塞f 放掉约23液体，此时试剂瓶B 中可能出现的现象是 ，B 中反应的化学方程式是 。14将27.2g 生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下 ，经测定，反应后的溶液中既没有Fe 3+，也没有残留

41、固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe 2O 3 的质量分数。 第四节 用途广泛的金属材料 1选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是 （ ） A 是否耐腐蚀 B 强度是否较高 C 导电性是否较好 D 加工强度与价格 2为了检验某合金中是否含铁，下列操作中，正确的是 （ ）A 用盐酸溶解，再加KSCN 溶液 B 用NaOH 溶液溶解，再KSCN 溶液C 在O 2中灼烧后，观察是否有铁锈 D 在O 2中灼烧后用稀硫酸溶解再加KSCN 溶液 3所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属 在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 （ ） A Cu 和Na B Fe

42、和Cu C Cu 和Al D Al 和NaA B C 74钾钠合金(含50%80%钾 可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项 应用无关的是 （ ） A 熔点260.7 B 具有很高的比热 C 可作冷却剂 D 能跟水剧烈反应5金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D 把Cr

43、、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅硅及硅的化合物的相互关系:3C aS iO1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 （ ）硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D 2下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是 （ ） A HCl B NaOH C HF D CaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是 （ ） A 硅酸钠溶液 B 氢氟酸 C 氢氧化钠溶液 D

44、 氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ） A 作耐磨材料 B 作润滑材料 C 制切削工具 D 制钢化玻璃5工业上用碳还原SiO 2制取单质硅会发生如下副反应：SiO 2+3C=SiC+2CO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 （ ） A 36：60 B 60：36 C 1：2 D 1：36已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 （ ） A (NH4 2SO 4 B NH 4HCO 3 C NH 4NO 3 D NH 4Cl7实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是

45、 （ ） A 石墨坩埚 B 石英坩埚 C 铁坩埚 D 瓷坩埚8下列离子方程式不正确的是 （ ）A 石英与烧碱溶液反应 SiO 2+2OH-=SiO32-+H2OB 向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH -+CO2=CO32-+H2OC 向小苏打溶液中加入石灰水至过量 HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2OD 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-9科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子即把足球型C 60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的Si 原子与里面的C 原子一一相互结合。关于此分子叙述不正确的是 （ ） A 是两种单质组成的混合物 B

46、 相对分子质量为2400 C 是一种化合物 D 该物质不能导电第二节 富集在海水中的元素氯C a (H 2K C l1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） A CuCl 2 B MgCl 2 C FeCl 2 D NaCl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条C 将气体通入AgNO 3溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ） A 氯水 B 盐酸 C 液氯 D 漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是 （ ） A 石蕊试剂 B 硝酸银 C 亚硫酸钠 D 氯

47、化铝5氯化碘(ICl的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） A HI 和HClO B HCl 和HIO C HClO 3和HIO D HCl 和HI6ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后制ClO 2，在该反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为 （ ） A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：37用MnO 2和浓盐酸制Cl 2，当有4molHCl 被氧化时，生成的Cl 2在标况下的体积 （ ） A 22

48、4L B 112L C 448LD 896L8在常温常压下，将盛满Cl 2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） 8A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 1/49下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）A 向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO -+H2O+CO2=HClO+HCO3-B 氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-C 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4H+4Cl-=Mn2+2H2O+2Cl2D 碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O10砹是核电荷数最大的卤素，推测砹

49、及其化合物不可能具有的性质是 （ ） A HAt 很不稳定，且为弱还原剂 B 砹是白色固体C AgAt 不溶于水，NaAt 溶于水 D 砹易溶于某些有机溶剂11已知Br 2跟NaOH 溶液的反应类似Cl 2跟NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ）A 水、汽油、酒精 B AgNO 3、NaOH 、KI C NaCl 、NaBr 、NaI D 汽油、酒精、NaOH 12在含有NaBr 、NaI 的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是 （ ）A NaCl 和NaBr 的混合物 B NaCl 和I 2 C NaCl D Na

50、Cl 、Br 2和I 213甲、乙、丙三溶液中各有一种X -(X-为Cl -、Br -、I - 离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ）A Br -、I - 、Cl - B Br -、Cl -、I - C I -、Cl -、Br - D Cl -、I -、Br -1419g 氟气通入81g 水中，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ） A 19% B 198% C 20% D 217%151mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g ，这种元素是 （ ） A Na B Mg C Fe D Cu16工业上储存氯气有两种方法，一是将

51、Cl 2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl 2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl 2时，加入H 2SO 4可使Cl 2释放出来。写出用NaOH 吸收Cl 2的离子反应方程式_ 写出释放Cl 2的离子反应方程式_17已知Cl 2H 2O HCl HClO 。为了探究HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl 2后，从集气瓶A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。 （2）为了确证是HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_18将KCl 和KBr 的混合物387g 溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO 3溶液，得到663