有关物质的量计算提升习题0

1、跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”【例1】关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论2.24 L CO2中含有、的原子数为0.3NA0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，22.4 L氦气与22.

2、4 L氟气所含原子数均为2NA相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等1.0 L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为 NANa2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA18 g D2O所含的电子数为10NA1 L 1 mol·L1饱和FeCl3溶

3、液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA归纳总结阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224 L·mol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质

4、的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHC

5、l，合成氨等。高考题组一对阿伏加德罗常数的考查1(1)考查气体摩尔体积的适用条件常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子()(2011·广东理综，9C)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g()(2009·上海，12C)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA()(2009·福建理综，8D)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个()(2010·四川理综，7A)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA()(2010·上海，7D)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2

6、分子()(2009·广东理基，20A)(2)考查微粒中的电子数1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023()(2011·新课标全国卷，7B)1 mol羟基中电子数为10 NA()(2010·江苏，5B)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA()(2010·上海，7B)24 g镁的原子最外层电子数为NA()(2009·福建理综，8A)(3)考查物质的组成1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()(2011·新课标全国卷，7A)乙烯和环丙烷

7、(C3H6 )组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子()(2009·广东，6B)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子()(2010·福建理综，7B)58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子()(2009·浙江理综，8C)(4)考查氧化还原反应中电子转移数目1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(2011·大纲全国卷，12D)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()(2011·江苏，8D)1 mol Cl2与足量Fe反应

8、，转移的电子数为3NA()(2011·海南，10B) 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(2010·福建理综，7C)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA()(2010·江苏，5C)(5)考查微粒中的化学键数目12 g金刚石中含有的共价键数为4NA()(2011·大纲全国卷，12B)1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA()(2011·江苏，8A)常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA()(2010·江苏，5D)1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键()(2

9、009·浙江理综，8B)(6)电解质溶液的考查1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA个OH()(2011·广东理综，9B)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(2011·海南，10C)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA()(2011·海南，10D)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3()(2009·广东，6D)在1 L 0.1 mol·L1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA()(2009·浙江理综，8D)求气体的摩尔质量M的常

10、用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M×22.4(g·mol1)；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：×a%×b%×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。高考题组二对阿伏加德罗定律的考查2(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若

11、两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3(2007·全国理综，9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)能力提升训练1下列各组物质中，所含分子数一定相

12、同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2 L 1 mol·L1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA3某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N

13、A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()aNAA B C D4下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol·L1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为135在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是()A两个容器内气体的压强相等BO2比O3的质量小C两个容器内气体的分子数目

14、相等D两个容器内的氧原子数目相等6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB4.4

15、8 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD12.5 mL 16 mol·L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA8在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aa>b>c>d Bb>a>d>cCc>d>b>a Dd>c>a>b9同温同压下，等质量的SO2和CO2

16、相比较，下列叙述中正确的是 ()体积比11体积比1116密度比1611密度比1116A B C D10(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。11生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完

17、全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。12化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。(1)A的化学式是_，推断的依据是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。13某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为

18、a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ _。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答：_。(4)如

19、果实验中得到的氧气体积是c L(25 、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)_。14测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹 紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，

20、然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。【例

21、1】未指明标准状况错误NH4水解错误铁不一定只生成Fe3错误4.5 g SiO2是0.075 mol,1 mol SiO2晶体中含有4 mol硅氧键正确“常温”不是标准状况错误铁转化为Fe2错误2 mol钠与过量稀盐酸反应生成1 mol H2正确30 g甲醛是1 mol，含4 mol共用电子对正确氦气为单原子分子错误O3是3原子分子错误CH3COOH电离错误生成1 mol O2要转移2 mol电子错误NO2和N2O4的N、O原子个数比相同正确水和乙醇中均含有H原子，应为1.2 NA错误该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于2NA错误注意质量不受温度、压强影响正确D2O的相对分子质量为20，故1

22、8 g D2O所含电子数小于10NA错误Fe(OH)3胶粒是分子的集合体错误Na2O2固体中含Na和O两种离子，故应为3NA错误标况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量大于1 mol错误真题重组·规范集训1××××××××××××××××××××××2B3D4A5.C6A7A能力提升训练1C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8C9.B10(1)108 g

23、83;mol1(2)62 g·mol16216Na2O11(1)0.075 mol(2)5.56%12(1)O3F2阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律(2)FOOOF13(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)14(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积(3)22.3832%溶液的稀释与混合的计算1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w

24、2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 g·cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%b%)。当溶液密度小于

25、1 g·cm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论>1 g·cm3还是<1 g·cm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。【例1】两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ()A. B.C. D.【例2】(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q>2p

26、q<2p 无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。q2p q>2pq<2p 无法确定【例3】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aa>b>c Bb>a>cCc>b>a Dc>a>b2误差分析能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码称量易潮解的物质(如NaO

27、H)时间过长用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水定容时，俯视刻度线【例4】有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其

28、编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。高考题组一物质的量的浓度与阿伏加德罗常数1NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA个OH()(2011·广东理综，9B)(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl

29、溶于1.00 L水中()(2011·新课标全国卷，7C)(3)1 mol·L1 NaCl溶液含有NA个Na()(2010·广东理综，8B)(4)常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(2010·江苏，5A)(5)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 mol·L1()(2010·福建理综，7D)(6)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3()(2009·广东，6D)(7)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%()(2008·山东理综，13A)高考题组二有关物质的量浓度的计算2(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()