北京高考经典实验含答案

1、高考化学经典实验题1. （ 16分）某小组同学欲探究 NH 3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸储水、NaOH 固体、MnO2（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 乙观察到装置 F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置 G中溶液变成蓝色的原因：。（4）为帮助乙实现在装置 F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增

2、加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B 中的产气量。（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述乙认为可在装置 E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）装置中虚线框部分，化合物 X为NH4HCO3的作用是。2. （14分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证匕氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反 应。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ,该反应中，反应物的总能量（填 大于"或 小于"）生成物的总能量。（2）装置I中的试剂是 （填序号）。a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填Ki或K2 ）,观察

3、到预期现象后，关闭它, 再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在出后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。 （5）为进一步达到实验目的， 应补充的实验是：取最终反应后出中所得固体， 3. （16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（F&O3）的废铁屑来制取FeC13 6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置 略，气密性已检验）：操作步骤如下:I .打开弹簧夹Ki、关闭弹簧夹K2,并打

4、开活塞a,缓慢滴加盐酸。n .当时，关闭弹簧夹 Ki、打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭 活塞a。m.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13 6H2O晶体。请回答：(1) A中发生的置换反应的化学方程式是 。(2)操作H中“”的内容是 ，烧杯中的现象是 ,相应的 离子方程式和化学方程式是 、。(3)操作出不采用直接加热制 FeCl3 6H2O晶体的原因是 (用简要文字 并结合离子方程式解释)。(4)测得B中所得的气体是 V mL (标准状况时)，由此计算出该废铁屑中铁的质量 分数是 益加，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因 是。(5)为了准确测定铁的质

5、量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是 (用含m、和w的式子表示)。4. (15分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。(1)向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。(2)反应进行到 A中不再产生气泡时，若 C中收集到448mL (已换算成标准状况)气体， 则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。(3)拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继 续通入一段

6、时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是 、;为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。a.对A装置加热b.向A内加入少量 Fe2O3c.向A内加入少量 CuOd.增大空气通入量e.向A内加入少量 FeSO4f.向A内加入少量 H2O(4)将A中溶液倒入烧杯内，加入 CU2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉 淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 。(5)有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是,其具体操作步骤可续写为： 。5. (16分)某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生

7、一氧化氮，用下图所示装置进 行实验，(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验 ，F是用于鼓入空气的双连打气球)帏蛆出 心艰水黑1化晌溶液实验操作及现象:操作现象I .将B装肾F移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体n .当C处产生白色沉淀时，立刻将 B装置上提出.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体IV .用F向E中鼓入空气:烧并比E内气体颜色逐渐加深V . 一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：(1)操作I中产生气体的化学式为 。(2)操作的目的是。(3) C中白色沉淀的化学式是 ，操作n中当C产生白色沉淀时立刻将 B上提 的原因是。(4)操作

8、出中装置A产生无色气体的化学方程式是 (5)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。(6)操作V现象产生的原因是(结合化学方程式说明) 。(7) D装置的作用是。6. (14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。已知： 沸点：SO2 -10C, SO3 45 C;SO3遇水剧烈反应，放出大量热， 产生酸雾。 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H 2SO4、催化齐ij ( V2O5)、KMnO 4固体、蒸储水、 0.5mol/L BaCl2 溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH

9、 溶液、品红溶液等。(1)该小组同学用 Na2SO3固体与10 mol/L H 2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图 中 装置(填字母)。(2)若选用上图中b装置制。2,反应的方程式是 (3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：班祚的 ,b中发生反应的化学方程式是 。c中盛放的试剂是 ; e中盛放的试剂是 ,其作用是 某同学提出用饱和的 NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请你评价该方案是否可 行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由 。高考化学经典实验题答案1. (16 分)催化剂(1) 4NH3+5O2 =4NO+ 6H 2O(2)在氨水中存在平衡：N

10、H3 + H2ONH3 - H2O - 、NH4+ + OH ,加入 NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于 NH3逸出(3) 2NO+O2=2NO2 (1 分)NH4NO3(1 分)3Cu+ 8H+2NO3 =3Cu2+ +2NO T +4H2O(4)增加(1分) 减少(1分) abc (选2个得1分，选1个不得分)(5) Na2O2NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的 CO2和H2O与Na2O2反应生成 022.(共14分)(1) 2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2大于(2) bc(3) K2(4)除去未充分反应的 C02

11、水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案均给分)3. (16 分)(1) Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T(2) 当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、2H2O2+ 2H2O+O2T(3) Fe3+3H2O= Fe(OH"+3H+,加热会促进 FeCl3水解，产生 Fe(OH)3。(4) Fe3+和Fe发生反应消耗部分 Fe,使与盐酸反应的 Fe相应减少。160(旌一w )*、j(5) 或 口犷-74. （15 分）（1）水面下降，水顺长导管排入D中（2分）（2） 88.8%（2

12、 分）（3） 4Fe2+ + 02 + 4H + = 4Fe3+ +2H2O（2 分）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2 分）a b d e（2 分）（4） CU2（OH）2CO3 + H + + Fe3+ = 2Cu2+ Fe（OH） 3+ CO2 T （ 2 分，分两步写正确给分）（5）测定沉淀法（1分），将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）5. （16分，每空2分）（1） CO2（2） 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（3） CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（4） 3CU+8HNO 3 =3Cu（NO 3）2+2NOT +4H2O（浅）红棕（5） CO2比空气重，从长管进入 E,并没有把E中空气赶尽，致使部分 NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色 NO2,当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深（6） HNO33NO2+H2O =2HNO 3+NO（或 4NO+3O2+2H2O=4HNO 3）（7）平衡压强，吸收 NO、NO2、CO2尾气，防止污染大