初中化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

1、初中化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1.某品牌纯碱中含有杂质 NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图073力叭皤盐酸的质量后(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】4.4g 11.7% 16.3%【解析】【分析】(2)根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题 思路为：可

2、根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样 品中含氯化钠的质量分数。(3)根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解 题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成 氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据 质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过 程如下：【详解】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知： 当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以 恰好

3、完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为 yNa2cO3 + 2HCl= 2NaCl +H2O + CO210611744xy4.4g10644 4.4gx=10.6g117 _ y444.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为:12g-10.6g12gX100%11.7%(3)所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g Mo。% 16.3%12g+73g-4.4g答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4g；(2)样品中含杂质的质量分数为11.7%；(3)所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。2.向盛有氢氧化钠溶液的

4、试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2 %的无色溶液10g。请计算：(1)所得溶液中溶质的质量是 ;(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%) 【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】(1) 10 g X14.2=1.42g(2)解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X,生成Cu(OH)2的质量为Y,白色的硫酸铜固体粉末的质量为 Wo2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu(OH)2 J2X 40 160 142 98X W 1.42g Y2X 40 : 142=X :1.42gB彳导 X=0.8g180

5、: 142= W :1.42g 解得 W=1.6g142 : 98 = 1.42g : Y 解彳导 Y="0.98g.”氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g +9.38g=8.5%3.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m10.6%的NazCQ溶液，测得加入的(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：0加的

6、幅HC1的鹿堡g图1图2(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量10 20 如 M 56 确 K_ NqC5港淅的唐盘£?(写出计算过程)贝 U m=。加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是 O请在图2中画出向废液中加入 NazCQ溶液时加入的Na2CQ溶液与产生的沉淀的曲线。【答案】2.2g; 5; Na2CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl【解析】试题分析：(1)设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的 HCl的质量=50g X 7.3%=3.65gCaCO+2HCl=CaC2+H2O+CO2 T73443.65gx73 3.65z=x=2.2g44 x考点：化学方

7、程式计算。4.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20c时，称取 5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5g。(该反应的化学方程式为：NaOH+HCl= NaCl+HbO)试计算：(1)样品中氢氧化钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(3)已知20c时，氯化钠的溶解度为 36 g,试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20 c时该溶质的饱和溶液。【答案】80% 10%不是【解析】恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%X36.5 g3.65go设样品中氢氧化钠的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质

8、量为yNaOH + HCl = NaCl+ H 2O40 36.558.5x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 585y=36.5/3.65gy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g+5g X 100%=80%。反应后所得溶液中溶质的质量分数585g 5g 4g 100% 10%5g 27g 36.5g饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度+ (溶解度+100g) X100% , 20时，20c时，氯化钠的溶解度为36g,其饱和溶液溶质的质量分数=36g+ (36g +100g) X100%26.5%>10%;点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关

9、物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。5. 28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于 100g水中，向所得溶液中加入 134g的硝酸银 溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g.计算：原混合物中钠元素的质量分数.(已知：AgNO3+NaCl= AgClJ +NaNO3；计算结果精确到 1%) 【答案】32%【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g,再根据化学反应： AgNO3 + NaCl = AgCl J+

10、 NalNOAgCl 和NaCl的质量关系，算出 NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量 玩素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数 解：设混合物中氯化钠的质量是x生成沉淀的质量是：(28.7g + 100g + 134g) - 234 g =" 28.7" gNaCl + AgNO3= AgCl J + NaNO58.5143.5x 28.7 g58.5g: 143.5g=x： 28.7gx=11.7g则原混合物中硝酸钠的质量 =28.7g-11.7g=17g故原混合物中钠元素 =11.7g X 258.5 X 1

11、00% + 17gM25X 100%=9.2g原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g X 100%=32%答：原混合物中钠元素的质量分数为32%考点：根据化学式、化学方程式进行计算6.有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入 100g足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)(1)样品中碳酸钠的含量是一(2)NaCl中氯元素质量分数是(3)反应后溶液中溶质质量分数是?【答案】10.6% 60.7% 9.2%10g+100g-109.56g=0

12、.44g；【解析】(1)根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：设30g样品中碳酸钠的质量为 x,生成NaCl的质量为V。Na2cO3 2HCl 2NaCl H2O CO210611744xy0.44g10611744x y 0.44g解得：x=1.06g, y=1.17g,样品中碳酸钠的质量分数是1.06gx10g100%=10.6%。(2) NaCl中氯元素质量分数是35.5g60.7%。58.5g(3)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和,氯化钠的质量=1.17g + (10g-1.06g) =10.11g,一一 一，10.11g反应后溶放中溶质质

13、量分数 =-X 100%= 9.2%。109.56g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%。7.某课外兴趣小组对一批铁样品 (杂质不溶于水也不与稀硫酸反应 )进行分析，甲、乙、丙 三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题:甲乙丙反应前,，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为2

14、5 g,计算结果精确到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：(1)分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；(2)设应聘者铁的质量为 x生成硫酸亚铁的质量为 v。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g56g 100%56%10g0(3)样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数答：(2)样品中铁的质量分数为56%;为

15、 11.7%。15.2g159.8g 25g-4.4g100。0 =11.7%(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数8. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数1234稀硫酸白用重/g20202020剩余固体的质量108.77.47.2分析表中数据，完成下列问题：(1)所取黄铜样品的质量为 g;(2)第4次实验结束后溶液的 pH 7(填"或“<”)(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ?(要求有解

16、答过程)【答案】11.3g< 9.8%【解析】(1)由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g,所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g,黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g; (2)实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生 成的硫酸锌和硫酸，故第 4次实验结束后溶液的 pH< 7; (3)以第二次实验数据为例，设 锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x,Zn+H2SO4ZnSO4+H2 T 659810g-8.7g x6598，x=1.96g1.3g x1.96g所用稀硫酸中溶质的质量

17、分数为：-100% 9.8%20g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。9.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)，完成下列问题：CaCOnCaCl；207力回饱柢容液的混合物样品12旦(1)该反应产生的 CQ气体质量为 4(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程)【答案】(1) 4.4 (2) 11.7%【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g,设碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 V,Na2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T10611744x y 4.4g

18、列比例式得：106: x=117:y=44:4.4 克，解得：x=10.6g, y=11.7g,反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：（22.3克-10.6克+ 11.7克）/ 200.0克X 100%=11.7%考点：根据化学反应方程式的计算；溶质质量分数的简单计算10.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12. 5g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108. 1g。求：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_ g.（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数？（3）将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）【答案】（1） 4. 4克（2） 80% （3） 10. 5% 【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质