用分解反应制取氧气2

1、空气的成份工业制法：工业制法：原料：液态空气原料：液态空气方法：分离液态空气方法：分离液态空气空气空气 加加 压压降降 温温氮气氮气液氧液氧氧气氧气蒸蒸 发发液态空气液态空气工业制法是工业制法是 物理变化物理变化医疗、工业上用的大量氧气医疗、工业上用的大量氧气实验室用的少量氧气实验室用的少量氧气氧气的工业制法氧气的工业制法猜一猜猜一猜如左图的大量氧气是利用如左图的大量氧气是利用什么什么原料原料？通过？通过什么方法什么方法制取的？制取的？空气空气多次压缩多次压缩降温降温液态空气液态空气低温蒸发低温蒸发-196沸点沸点-196沸点沸点-183氮气氮气 N2液氧液氧 O2想一想想一想工业制氧气的过程

2、是工业制氧气的过程是一个什么变化过程？一个什么变化过程？物理变化物理变化膜分离技术膜分离技术空气空气一定压力下一定压力下有富集氧功能的薄膜有富集氧功能的薄膜富集氧气富集氧气大家想不想现在就能获得少量的氧气啊？那用什么方法来获得氧气呐？你会吗？我们所要获得的少量氧气的方法叫实验室制法。好的，下面我们就来探究实验室如何来制取氧气。一、用什么物质可以在实验室制取氧气？（查阅有关资料）氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢等物质二、选择一种物质来制取氧气。为了方便统一用分解过氧化氢来制取氧气。三、思考用过氧化氢制取氧气的实验过程1、实验室用的少量氧气的实验室用的少量氧气的制取制取和和收集收集方法二：加热方法二：加

3、热高高锰酸钾锰酸钾(氯酸钾氯酸钾)法法方法一：分解方法一：分解双氧水双氧水法法3.加热双氧水制取氧气加热双氧水制取氧气 双氧水双氧水 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰分液漏斗分液漏斗 20-50ml 20-50ml 过氧化氢过氧化氢50毫升水0.5克MnO2H2O2 H2O+O2 二氧化锰二氧化锰排排 水水 法：法：一. 适用范围不易溶于水的气体二. 优点1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满2 收集方法：收集方法：向上排空气法向上排空气法一. 适用范围密度比空气大的气体二. 优点操作较为方便、验满方法、验满方法排水法：排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，当集气瓶的一侧有气

4、泡放出时， 证明已收集满证明已收集满向上排空气法：向上排空气法：将带火星的木条放在集气将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明瓶口，若木条复燃，证明 已已 收集满。收集满。、放置方法：、放置方法：正放在桌子上，并盖正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片上毛玻璃片分液漏斗分液漏斗烧瓶烧瓶双孔橡胶塞双孔橡胶塞导管导管铁架台铁架台发生装置发生装置实验开始首先要检查装置气密性实验开始首先要检查装置气密性收集装置收集装置排水法排水法向上排空气法向上排空气法水槽集气瓶通到底部通到底部实验到底怎么做？实验到底怎么做？小结 一.化合反应 二.分解反应 三.催化剂 四.实验室制取氧气的方法 二氧化锰二氧化锰高锰酸

5、钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 二氧化锰二氧化锰 氧气氧气加热加热氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 氧气氧气过氧化氢过氧化氢水水 + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰分液漏斗分液漏斗烧瓶烧瓶导管导管铁架台铁架台课堂练习课堂练习ABCD一、识图填空（每个5分）二选择题：二选择题： （每个（每个10分）分）1、检验氧气的方法（、检验氧气的方法（ ） A 用火柴去点用火柴去点 B 用带火星木条接近气体用带火星木条接近气体 C 用鼻子去嗅气体用鼻子去嗅气体 D 用天平去称量用天平去称量2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（的是（ ）A 过氧化氢受热后也不放出氧气。过氧化氢

6、受热后也不放出氧气。 B 要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰。要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰。 C 二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。保持不变。 D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂。二氧化锰是一切化学反应的催化剂。BC3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）A 纯净的过氧化氢纯净的过氧化氢 B 过氧化氢和二氧化锰的混合物过氧化氢和二氧化锰的混合物 C 纯净的二氧化锰纯净的二氧化锰 D水和二氧化锰的混合物。水和二氧化锰的混合物。4、催化剂在化学反应中所起的作用（、催化剂在化学反应中所起的作用

7、（ ）A加快化学反应速率加快化学反应速率 B 使生成物质量增加。使生成物质量增加。 C 改变化学反应速率改变化学反应速率 D减慢化学反应速率减慢化学反应速率5、用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结、用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（果是（ ）A 不产生氧气不产生氧气 B 产生氧气的速度很慢产生氧气的速度很慢 C 最终产生氧气的质量减少，最终产生氧气的质量减少，D产生氧气的速度加快产生氧气的速度加快 BCB方法方法1：分解：分解过氧化氢过氧化氢（双氧水）（双氧水）（H2O2）法法烧瓶烧瓶分液漏斗分液漏斗5050毫升水毫升水0.50.5克克MnOMnO220-50ml20-50

8、ml过氧化氢过氧化氢探究探究实验中的反应物是什么实验中的反应物是什么?H H2 2O O2 2MnOMnO2 2H H2 2O O2 2MnOMnO2 2怎样用实验检验猜测怎样用实验检验猜测?你的你的实验设计是怎么样的实验设计是怎么样的?1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后?2、给二氧化锰加热、给二氧化锰加热,观察现象观察现象?3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象4、过滤过滤反应后的液体，反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少观察二氧化锰有没有减少？5050毫升水毫升水0.50.5克克MnOMnO220-

9、50ml20-50ml过氧化氢过氧化氢探究结果探究结果实验前后二氧化锰的质量没有减少。实验前后二氧化锰的质量没有减少。反应物是反应物是_双氧水双氧水实验最后生成了实验最后生成了氧气氧气和和水水两种物质两种物质.根据反应物和生成物根据反应物和生成物,你能写出反应你能写出反应表达式吗表达式吗?(用化学式表示用化学式表示)H2O2H2O O2讨论讨论二氧化锰没有参加反应二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什它在实验中起什么作用呢么作用呢?与哪一步实验作用相似与哪一步实验作用相似?二氧化锰二氧化锰的作用与的作用与加热加热相似相似.二氧化锰二氧化锰加快加快了了过氧化氢分解的速率过氧化氢分解的速率H2OH2

10、O2O2二氧化锰二氧化锰像二氧化锰那样像二氧化锰那样,在反应中在反应中只起到改变只起到改变(加快或减加快或减慢慢)其它物质的其它物质的反应速率反应速率,本身的本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后在反应前后都不变都不变的物质的物质 -催化剂催化剂(一变二不变一变二不变)方法一：分解方法一：分解双氧水双氧水法法如左图装置是氧气的发生装如左图装置是氧气的发生装置置.产生的氧气如何收集到集产生的氧气如何收集到集气瓶中呢气瓶中呢?发生装置发生装置收集装置收集装置氧气的收集方法氧气的收集方法:1、排水法、排水法想一想想一想1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管

11、的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？分解分解双氧水双氧水法的实验怎么做呢法的实验怎么做呢?检检:检查装置的气密性检查装置的气密性装装:20-50ml20-50ml过氧化氢过氧化氢装药品装药品夹夹:将烧瓶夹到铁架台上将烧瓶夹到铁架台上开开:打开分液漏面的开关打开分液漏面的开关收收:用合适的方用合适的方法收集氧气法收集氧气移移:从水槽中从水槽中移出导管移出导管关关:关上开关关上开关5050毫升水毫升水0.50.5克克MnO2MnO2想一想想一想2、氧气为什么可以用排水法收集？、氧气为什么可以用排水法收集？氧气氧气不易溶不易溶于水。于水。3、怎样的气体才可以用排水法收集？、怎样的气体才可以用排水法收集？难溶难溶于水的气体于水的气体O24、用排空气法收集氧气时，、用排空气法收集氧气时，集气瓶口应该朝上还是下？集气瓶口应该朝上还是下？用排空气法收集气体时，导管用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶必须伸到集气瓶底部底部。5、用什么方法可以知道氧气收集满了？、用什么方法可以知道氧气收集满了？用一根用一根带火星的木条带火星的木条放于集气瓶口，看木条放于集气瓶口，看木条