金属及其化合物复习

1、金属及其化合物的性质金属及其化合物的性质临沂一中高一化学组临沂一中高一化学组复习课复习课 复习目标：复习目标： 1、巩固常见金属单质、化合物性质。、巩固常见金属单质、化合物性质。2、利用分类法，使、利用分类法，使学生注意物质共性同时又学生注意物质共性同时又要注意各要注意各物质的特性。培养学生对知识系统化、物质的特性。培养学生对知识系统化、规律化的认知能力。规律化的认知能力。 复习重点复习重点: 金属及其化合物的化学金属及其化合物的化学性质性质金属的物理通性金属的物理通性2.2.金属的颜色、光泽金属的颜色、光泽3.3.良好的导电、导热性良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数

2、金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.4.延展性延展性延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。1. .金属在常温下的状态金属在常温下的状态: :除除汞汞是液体外，其他在常温下是固体；是液体外，其他在常温下是固体；复习回顾：复习回顾：化学通性化学通性K Ca Na 除外除外复习回顾K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au另外要注意各金属的特殊性质另外要注意各金属的特殊性质 1 1）几种金属单质的比较：）几种金属单质

3、的比较：用化学方程式表示下列反应用化学方程式表示下列反应金属金属NaNaAlAlFeFe失电子难易失电子难易 由由 到到 。 与与O O2 2反应反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应2 2）金属氧化物的比较）金属氧化物的比较Na2OMgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4颜色颜色与水与水与酸与酸与氢氧与氢氧化钠溶化钠溶液液3 3）金属氢氧化物的比较）金属氢氧化物的比较物质物质Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色颜色水溶性水溶性与酸与酸反应反应与氢氧化与氢氧化钠溶液钠溶液不稳定不稳定性性氢氧化亚氢氧化亚铁露置空铁露置空气中气中 4 4）碳酸

4、钠与碳酸氢钠的比较）碳酸钠与碳酸氢钠的比较物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名水溶性水溶性溶解度大小比较溶解度大小比较: : 。 溶液滴溶液滴加酚酞加酚酞颜色深浅比较颜色深浅比较: : 。 4 4）碳酸钠与碳酸氢钠的比较）碳酸钠与碳酸氢钠的比较物质物质Na2CO3NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应放出放出COCO2 2速速率：率： 。与氯化钙溶液与氯化钙溶液与澄清石灰水与澄清石灰水与氢氧化钠溶与氢氧化钠溶液液热稳定性热稳定性相互转化相互转化 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法： 描述现象并写出相应的化学方程式描述现象并写出相应的化学方程式 法法1 1：据热稳定性不同：据热

5、稳定性不同： 法法2 2：据与酸反：据与酸反应放出应放出COCO2 2的的速率不同：速率不同： 法法3 3：据阴离子不同：据阴离子不同： 法法4 4：据溶液的碱性不同：据溶液的碱性不同：5 5）FeFe2+2+与与FeFe3+3+的比较的比较FeFe2+2+FeFe3+3+溶液颜色溶液颜色与氢氧化钠与氢氧化钠与与KSCNKSCN溶液溶液检验检验法一：法一： 法二：法二：法一：法一： 法二法二: :氧化性氧化性/ /还原性还原性主要表现：主要表现： 性，举例：性，举例：表现：表现： 性，举例：性，举例：相互转化相互转化 FeClFeCl2 2 FeCl FeCl3 3 直直 接接 观观 色色与与

6、KSCNKSCN反应反应显色显色利用利用 的氧化性的氧化性 利利 用用3Fe与铜片与铜片与淀粉与淀粉KI试纸试纸鉴别方法鉴别方法2Fe3Fe小结：小结： 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色血红色血红色不显红色不显红色无明显现象无明显现象 CuCu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝试纸不变蓝 试纸变蓝色试纸变蓝色利用生成沉淀反应利用生成沉淀反应白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色绿色最后变为红褐色立即产生红褐色立即产生红褐色沉淀沉淀 总结：总结：0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性 铁 三 角下列物质中含有少量杂质，请在空格中填下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂

7、或方法将杂质除去：上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质物质杂质杂质试剂或方法试剂或方法化学方程式化学方程式FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3FeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4Fe2O3Al2O3Fe2O3Fe(Fe(OH) )3 3Fe(Fe(OH) )3 3Al(Al(OH) )3 3 用下面两种方法可以制得白色用下面两种方法可以制得白色的的Fe(OH)2沉沉淀。淀。 方方法一：用不含法一：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用溶液与用不含不含O2的蒸溜水配制的的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制溶液反应制备。备。

8、 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入时还需加入_。 （2）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。 （3）生成白）生成白色色Fe(OH)2沉淀的操作是用长沉淀的操作是用长滴管吸取不含滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液。溶液。这样操作的理由是这样操作的理由是_。 方法二：在如图法二：在如图32装置中，用装置中，用NaOH溶液、铁溶液、铁屑、稀屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。 （1）在试管）在试管I里加入的试剂是里加入的试剂是_。 （2）在试

9、管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。 （3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管I和和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是骤是_。 （4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白沉淀能较长时间保持白色，其理由是色，其理由是_。 点评：这是一道与点评：这是一道与Fe(OH)2的制备原理有关的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程实掌握，对有关实

10、验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。度，并需要大胆的开拓和创新精神。 解析：方法一中根据解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁和铁屑；蒸馏水中若溶有屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速，则会加速Fe(OH)2氧化，氧化，因此可采用煮沸法除去因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含，可用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。溶液方可达到目的。 方法二的原理是利用稀方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过止水夹，通过H2产生的压强将产生的压强将FeSO4压入压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。的还原性气氛中得以较长时间保持。 答案：方法一：（答案：方法一：（1）稀）稀H2SO4 、铁屑（、铁屑（2）煮沸（煮沸（3）避免生成的）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接