高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点八盐类水解的原理

1、重难点八 盐类水解的原理1盐的水解的实质 H2OH+OH-ABBn-+An+当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn-)或弱碱阳离子(An+)，即可与水电离出的H+或OH-结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例2水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，弱弱都水解； 谁强显谁性，等强显中性具体为：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性；弱酸弱碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性 (主要取决

2、于弱酸弱碱的相对强弱)3水解方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号；（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少通常不生成沉淀或气体，也不发生分解一般不标“”或“”，也不把生成物(如H2CO3、NH3H2O)写成分解产物的形式（3）多元弱酸根离子的水解要分步写，一般只写第一步（4）多元弱碱阳离子的水解一步到位如：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（5）双水解进行到底的，用“=、”，均一步到位（6）多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存如：CO32-+H2OHCO3-+OH-【重难点指数】 【重难点考向一】 水解方程式的书写【例1】下列离子方程式中，属于水解反应的是()A

3、HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ BCO2+H2OHCO3-+H+CCO32-+H2OHCO3-+OH- DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C 【名师点睛】考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【重难点考向二】 水解规律的考查【例2】常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，则下列表达式错误的是()AZ-+H2OHZ+OH- BHY+H2OH3O+Y-C常温下，电离度：HXHYHZ DZ-+HXHZ+X-【答案】D【解析】A常温下，物

4、质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，离子水解方程式为：Z-+H2OHZ+OH-，故A正确；BX-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H2OH3O+Y-，故B正确；CX-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-Y-Z-；依据水解规律，越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HXHYHZ；电离度HXHYHZ，故C正确；D强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式为：Z-+HXHZ+X-，故D错误；故选

5、D。【名师点睛】考查盐类的水解，常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-Y-Z-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HXHYHZ。【重难点考向三】 水解与电离【例3】对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D若HY-能电离，电离方

6、程式为：HY-+H2OY2-+H3O+【答案】D【名师点睛】考查酸式阴离子的电离与水解，如果HY-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，若HY-能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH-；D、若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+。1常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后，pH相等 B两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等 D两溶液中水的离子积相等 【答案】D【解析】A加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液

7、中pH大小为CH3COONaNaOH，故A错误；B水的电离和盐类水解都是些过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，PH=9的氢氧化钠溶液PH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液PH增大，PH不相等，故B错误；C两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性，PH不同，故C错误；D常温下，水的离子积常数随温度变化，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确；故选D。2欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 32)、c(HCO3)都减少，其方法是()A加

8、入氢氧化钠固体 B加水 C通入二氧化碳气体 D加入饱和石灰水溶液 【答案】D【解析】ANaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；B加水稀释促进水解氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；CCO2与水反应生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，故C错误；DCa(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D。【名师点睛】考

9、查弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-H+CO32-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可。3下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()ANH4+H2ONH3H2O+H+ BHCO3-+H2OCO32-+H3O+CS2-+H2OHS-+OH- DNH3+H2ONH4+OH-【答案】A4常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度ac

10、bCc点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc【答案】B【名师点睛】考查盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa。5为了加快漂白粉的作用，最好的方法是()A加入苛性钠溶液 B用水湿润 C加少量盐酸 D加干燥剂使用 【答案】C【解析】根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的