揭示化学反应速率和平衡之谜

1、6.1化学反应为什么有快有慢川沙中学汪陆浩一、教材分析化学反应速率在高中化学的学习地位非常重要，不仅可以让学生理解化学反应又快又慢、反应速率除了与物质本身的性质有关外，还受外界因素的影响，而且也是学生理解化学平衡的基础。根据知识点的难易程度，化学反应速率分别在高一年级和高三年级的教材中出现。二、课时安排根据难易程度，我认为分2.5个课时来完成较好。2个课时：初步理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的因素；0.5个课时讲解习题。三、教学过程我们学校今年推广应用学案，提高学生学习的效率。所以这一节内容，我们首先让学生自己预习，完成学案上的内容。然后课堂上教师例举一道化学反应速率的计算题，讲

2、清化学反应速率计算的注意点。影响化学反应速率的因素，学生通过预习很容易掌握结论，那么课上就通过实验的方式（通过钠和镁分别与水反应，让学生讨论得到决定速率的主要因素是物质本身的性质。通过带火星的木条在氧气中复燃，引出浓度对反应速率的影响；并通过实验硫代硫酸钠与硫酸反应来体验巩固，通过实验不同温度的硫代硫酸钠与硫酸反应验证温度对速率的影响，用氯酸钾在有无催化剂下的反应引出催化剂对反应速率的影响；并通过双氧水实验验证，用实验锌粒和锌片与盐酸反应来比较得出固体表面积对反应速率的影响，讲解压强对有气体参加的反应的影响。）来验证这些结论。6.2 反应物如何尽可能转变成生成物一、教材分析化学平衡是化学基本理

3、论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡移动的因素；第三部分勒沙特列原理及其应用。二、课时安排根据难易程度，我认为分3个课时来完成较好。第一课时，化学平衡状态的概念和特征。第二课时，影响化学平衡移动的因素和勒沙特列原理。第三课时，习题讲评。三、教学过程第一课时【引图理解】举例一个可逆反应H2和I2的反应，并且开始时的反应速率变化情况，引出化学平衡的概念。【归纳特点】等：正反应速率等于逆反应速率定：反应混合物中各组分的百分含量保持不变动：一种动

4、态平衡，正逆反应同时进行着）刚才的溶解速率等于结晶速率）同：（相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。【归纳与练习】判断建立平衡的标志（ 1） 从速率判断（ 2） 从浓度来判断（ 3） 延伸出去从反应混合气体的总压，总体积，总物质的量不随时间的变化而变化来判断第二课时，从化学平衡的特点之一一一变：外界条件改变，丫正Wv逆，平衡状态破坏，在新的条件下建立新平衡，引出影响化学平衡的因素。配合vt解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响，并通过实验进行验证。最后总结化学平衡移动原理第第勒沙特列原理，以及其应用。这节内容的难点是要让学生理解平衡移动的图像。6.3

5、 化工生产能否做到又快又多一、教材分析这节内容主要是硫酸的工业制法和合成氨条件的选择。二、课时安排一个课时三、教学过程首先，讲合成氨条件的选择1 .提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高氨的产量，这是一个化学反应速率问题。2 .复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。3 .组织讨论：为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中氨的含量所应采取的方法。然后，讲工业制硫酸1、工业制硫酸的化学方程式2、沸腾炉和接触室的构造3、SO2接触氧化反应条件选择（与合成氨的条件做对比）（1）温度在具体实际生产中，温度低了反应速率就低，更为重要的是催化剂活性在低温时不高，从综合经济效益考虑，温度过低对生产不利。在实际生产中，选定400c50aC作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和SO2的平衡转化率（93.5%99.2%）都比较理想。（2）压强理论上：接触氧化是一个体积缩小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，可提高SO2的转