2020年高考真题训练之化工流程含答案

1、2020年高考真题之化工流程全国1卷27.(14分)焦亚硫酸钠(N32S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2&O5,通常是由NaHSQ过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式O(2)利用烟道气中的SQ生产Na2&O5的工艺为：pH=41pH=7pH=4pH=41pH=7pH=4pH=4.1时，I中为溶液(写化学式)工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SQ的目的是(3)制备Na2&O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSQ和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSQ浓度增加

2、。将该室溶液进彳T结晶脱水，可得到Na2*O5。阳寓了交换膜阳寓了交换膜柿柿H/SO&SOH/SO&SO, ,碱吸收液碱吸收液(4)Na2&O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2&O5的残留量为g-M以SO?#)o全国2卷26.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SQ和少量FeSCdSPbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：稀疏酸稀疏酸OvZnOOvZnO锌粉

3、锌粉I II I浮选精浮选精pfpf回环川溶遣卜回环川溶遣卜H H氧化氧化; ;除彖除彖flfl还原除杂还原除杂 f f 滤液滤液f fj j电解电解锌锌I4I4T T气体滤渣气体滤渣1 1滤渣滤渣2 2滤渣滤渣3 3相关金属离子C0(Mn+)=0.1mol-形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)滤渣1的主要成分除SiC2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂

4、工序中反应的离子方程式为(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。全国3卷27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1) KIO3的化学名称是。(2)利用“KClOR化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:比口比口、 上上F31I1111, ,今今二二H H食黄食黄H H逐逐直直? ?田田溶解溶解卜卜”调泄调泄H浓缩结晶卜浓缩结晶卜 fisfis流液流液酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KClo逐Cl2”采用的方法是。滤液”中的溶质主要是。调pH中发生反应的化学方程式为。(3) KIO3也可采

5、用电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是由北用卷26.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:瑶精矿一瑶精矿一磷精矿粉磷精矿粉研磨研磨H2O2/A.GCOa/八粗磷酸旗福 H精制瞬酸精制瞬酸酸浸酸浸L-L-磷石膏磷石膏( (主要成分为主要成分为(jiSOi*Q.5H(jiSOi*Q.5H；O O) )已知：磷精矿主要成分为C%(Pd)3(0H),还含有Ca5(PO4)3林口有机碳等。溶解度：Ca5(POH)3(OH)CaS(00.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:(写出一点)

6、。与电解法”2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SQ10CaSQO.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SC4（填“或“学。结合元素周期律解释中结论：寻DS电子层数相同，。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiR除去。写出生成HF的化学方程式：。(4) H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CQ脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳月除率如图所示。80C后脱除率变化的原因：（5）脱硫时，CaCQ稍过量，充分反应后仍有SO2残留，原因是；加入BaCQ可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。（6）

7、取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酬:作指示剂，用bmol-tNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶?夜cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。（已知：H3PO4摩尔质量为98g-ri10l天津卷9.（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：I.采样烟道烟道气气 f f 速速TXS-( (粉生粉生. .空气空气阀匚阀匚HQNOHQNO”A A采样步骤:检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140C;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1) A中装有无碱玻璃棉，其作用是(

8、2) C中填充的干燥剂是(填序号)a.碱石灰b.无水CuSQC.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是n.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00mLo量取20.00mL该溶液，加入vimLcimol：1LFeSC4标准溶液(过量)，充分反应后，用Qmol-1LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。(

9、7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3-+4H+NOT+3Fe3+2H2OCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为mg消。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填偏高、褊低”或无影响”)若缺少采样步骤，会使测A A 接抽气息等设备接抽气息等设备如门如门采样她采样她加热器加热器试结果。若FeSQ标准溶液部分变质，会使测定结果。江苏卷（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H420（水合队）和无水Na2SO3,其主要实验流程如下：NaOHNaOH溶液尿素溶液尿素SOSO，L LL L步骤】一

10、步骤】一* *步骤步骤IIII- -步骚川步骚川-+N-+N电电5 5U U步骤步骤【V VNajSOjNajSOjnR水合腐溶液水合腐溶液已知：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N2H4-I2O沸点约118C,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40C,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。（2）步骤n合成N2H4也。的装置如题19图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液

11、漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是（3）步骤IV用步骤出得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO2随pH的分布如题19图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图-3所示）。19.题题1919图图 T T3小，-(1) ZnS+O2ZnO+SO(2) PbSQ调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。参考答案全国1卷27.(14分)(1)2NaHSQ=Na2S2O5

12、+H2O(2)NaHSQ得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O4e=4H+O2Ta_2-_2-%S2O5+2I2+3H2O2SO4+4I+6H+全国2卷26. (14分)(4)0.1280.0.0.0.0.0.0.0.2020404060608080100100温度温度4 4题题1919ffl-Jffl-J5O4O3O2OLO5O4O3O2OLO*(3) Zn+Cd2+=Zn2+Cd(4) Zn2+2e=Zn溶浸全国3卷27. (14分)(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IQ)2+KOI=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIQ+H2O)(3)2H2O+2e=2OH+H2TK+a到b产生Cb易污染环境等北用卷26.(13分)(1)研磨、加热(2) V核电荷数PvS,原子半径PS,得电子能力PvS,非金属性PvS(3) 2Ca5(Pd)3F+10H2Sd+5H2O10CaSQO.5H2O+6H3PO4+2HF(4) 80c后，H2O2分解速率大，浓度显著降低2(5) CaSO微溶BaCQ+SO4+2H3P。4=BaSQ+CQf+H2O+2H2PO4(6)09ba天津卷NQH溶液(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23(CiVi6c2V