2020届高三化学知识点总结强化训练—基态原子核外电子排布

1、2020届高三化学知识点强化训练一基态原子核外电子排1,下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子旺皿luitiiuiniirumiIsZs2p3s3P下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙醇的分子式：QH50HC,氯化俊的电子式：HA.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化4 .人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化厥（C0S）的分子，其结构与C02类似，硫化厥是一种与生命密切相关的物

2、质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A.COS分子是含有极性键的极性分子B.COS属于离子化合物C.COS的结构式为S=C=0D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构5 ,下列叙述中，正确的是（）A.成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学B.NaH中的血是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析6,短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最

3、外层电子数的3倍.下列说法正确的是（）A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应D.核外电子轨道表示式为:2.B.C的基态原子核外电子轨道表示式:3.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（D.CS2分子比例（填充）模型:C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒，且有漂白性7,下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A.硫原子的2s轨道能量较3P轨道高B.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子C.葩原子的2s与5s轨道均为球形D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多8.现有四种元素的基态原子的电子排布式

4、如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.原子半径：8.第一电离能：C.电负性：D.最高正化合价：=9 .下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：aC.Fe3+的最外层电子排布式为:D.基态铜原子的外围电子排布图:10 .按电子排布， 可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A.FeB.MgC.BrD.Cu11 .下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期mA族的元素C.原子最外层电子排布为2s

5、22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素12 .下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A.SB.MgC.ClD.Be13 .某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为（）A.4B.1C.2D.314 .如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A.电负性：YZMB.离子半径：M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为包国山15 .下列表示式错误的是（）A.Na+的结构示意图：B.Na的电子排布式：1s22s22p63s13s23p63d5画血II血B.氯原子的

6、结构示意图:D.Na的简化电子排布式：Ne3s16 .某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素（）C.Na+的轨道表布式:A.一定是nA族元素B.一定是金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.不是nA族元素就是副族元素17 .具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子18 .若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列

7、说法正确的是（）B.二氧化硅的分子式SiC2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p420 .下列说法或化学用语的表达正确的是（）A.Cl-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能也比氮原子第一电离能大21 .下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s222 .下列说法中正确的是（）A.基态锂原子的电子排布式是1s22p1B.离子晶体中可能含共价键C.熔点：Na2CI2SiC2D.H2C2的电子式：十23

8、 .二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等.它的结A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键C.分子中存在兀键D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2A.该元素基态原子中共有3个电子C.该元素原子最外层共有3个电子19.下列有关物质结构的表述正确的是（B.该元素原子核外有5个电子层D.该元素原子M能层共有8个电子A.次氯酸的电子式H：C1：0：B.C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于氮原子的L层电子排布图:s轨道电子能量构如下图所示，下列说法正确的是（）B.1m

9、ol环戊二烯）中含有剧的数目为5NAD.钠离子的结构示意图24 .下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.MB.凶C.SD.习25 .构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(3d)E(4s)B.E(1s)E(2s)E(3s)D.E(5s)E(4s)E(4f)答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.价电子本型为3s23p4的元素是16号元素S,具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；B.S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有

10、的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；D.电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3P能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B.A.电子云的形状种数由该原子能级种类确定；B.原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；C.硫与氢气反应生成硫化氢为极性分子；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则；本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大.2.【答案】D【解析】解：A、CH3CH20H为乙醇的结构简式，乙醇

11、的分子式为：C2H6。，故A错误;B、电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：C、 氯化俊为离子化合物， 俊根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子， 正确的电子为:,故C错误；D、CSz分子比例（填充）模型中，硫原子的半径大于D正确.故选D.A、乙醇的分子式中不需要标出官能团结构；B、根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同;C、氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子；D、CS2分子比例（填充）模型中，硫原子的半径大于C原子.本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是离子化合物和共价化合物的电子式书写方法的

12、区别.3.【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误;C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；回2sT|t2PC原子，故模型为,故故选：Do根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答.本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不

13、能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化.4.【答案】B【解析】解：A.结构为S=C=O,为直线结构，含极性键，但正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；B.只含共价键，为共价化合物，故B错误；C.与CQ类似，结构为S=C=O,故C正确；D.结构为S=C=O,S、O最外层电子数为6,则分子中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确；故选Bo硫化厥（COS）的分子，其结构与CO2类似，结构为S=C=O,为直线结构，只含共价键，所有原子满足最外层8电子稳定结构，以此来解答。本题考查化学键及分子结构，为高频考点，把握信息及结构相似为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大。5.【答

14、案】D【解析】解：A.波尔第一次将量子观念引入原子领域，成功地解释了氢原子光谱，没有用到量子力学，故A错误；B.NaH中只存在离子键，不存在共价键，即不存在艇，艇只存在于共彳键中，故B错误；C.同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量， 不同能层中p轨道电子能量可能小于s轨道电子能量，如3s轨道的能量大于2p轨道，故C错误；D.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选：D。A.波尔第一次将量子观念引入原子领域，成功地解释了氢原子光谱；B.NaH中不存在共价键，即不存在艇；

15、C.同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量；D.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，涉及原子光谱、艇、原子轨道，属于原子结构与元素性质内容的考查，题目难度不大。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑。【解答】C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12,则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，

16、 则C的最外层电子数为6,B的最外层电子数为2,A的最外层电子数为4,则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，A.C为S,对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故A错误；B.根据反应：2Mg+CO2竺誓辑/lgO+C,该反应为置换反应，故B正确;C.B为Mg,D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D.D为Cl,干燥的氯气没有漂白性，故D错误。故选Bo7.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原子轨道、能层、能级、电子排布式等知识点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，把握电子排布规律即可解答，注意电子云不是电子的运动轨

17、迹，题目难度不大。【解答】A.距离原子核越远的能级，其能量越高，所以硫原子的2s轨道能量较3P能级低，故A错误；B.各电子层最多容纳电子数2n2,则能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；C.s轨道为球形，所以葩原子的2s与5s轨道皆为球形分布，故C正确；D.p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级含有3个原子轨道，但随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，故D错误。故选Co8.【答案】B【解析】试题分析：根据原子的基态电子排布可知，分别是S、P、N、F。A不正确，原子半径应该是；由于氮元素和P元素的2P轨道和3P轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的

18、，所以选项B正确。非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是，C错误；F是正确的非金属元素，没有正价，D不正确，答案选Bo考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是灵活运用元素周期律以及正确识别核外电子的排布式，并能结合题意灵活运用即可。9.【答案】C【解析】试题分析：A.原子核内有10个中子的氧原子：与O,A错误；B.氯原子的结构考点：原子核外电子排布；结构示意图10.【答案】C【解析】解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2,属于d区元素，故A不符合;B、Mg的外围电子

19、排布为3s2,属于s区元素，故B不符合；C、Br的外围电子排布为3s23p5,所以p区元素，故C符合；D、Cu为IB元素，属于ds区，故D不符合；故选：CoC正确；D、基态铜原子的外围电子排布图:4*皿皿画!！“错误;选C.示意图:B错误;电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx,包含第IDA口A族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氨元素除外），包括IA、HA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括IDBVHB及皿族，ds区包括13族（11歹1!）、nB族（12歹U）,可以理解为先填d能级后填s能级而得名，

20、此外还有f区，包含系、舸系.本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表.11.【答案】D【解析】解：A、原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气分子中含有三键，氮气的化学性质稳定，B、位于元素周期表中第三周期mA族的元素为Al,属于金属元素，C、基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外层电子数为8,化学性质稳定，D、原子最外层电子排布为3s23p5的元素是Cl元素，非金属性ClNNeAl,则氯气的氧化性最强，故选：D.根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质的氧化性越强.本题考查结构位置以性质关

21、系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性的判断方法.12.【答案】A【解析】解：A、S的核外电子排布为：2、8、6,符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；B、Mg的核外电子排布为：2、8、2,不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故B错误；C、Cl的核外电子排布为：2、8、7,不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故C错误；D、Be的核外电子排布为：2、2,不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数， 故D错误；故选A.选项中元素均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数可知，应为3个电子层，最内层的电子数为2,次

22、外层电子数8,最外层电子数为8-2=6,以此来解答.本题考查元素原子的核外电子排布规律，根据原子核外电子排布就可以解题，比较容易.13.【答案】D【解析】 解： 质量数51,中子数28,则该元素原子的质子数为51-28=23,故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个未成对电子，故选：D。质量数51,中子数28,则该元素原子的质子数为51-28=23,根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断.本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半

23、满、全空时的稳定状态.14 .【答案】C【解析】解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：YMZ,故电负性YMZ,故A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-M-Y-,故B错误；C、2“2为$02,分子中S元素化合价为+2价，2+6=8,S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8,Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规

24、则，故D错误。故选：C图为元素周期表中短周期的一部分，由丫、Z、M在周期表中的位置关系可知，丫为F元素，M为Cl元素，Z为S元素.A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；C、ZM2为SCl2,分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价2对值=8,满足8电子稳定结构；D、电子排布不符合洪特规则.本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律.15.【答案】C【解析】解：A.Na

25、+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为2$,故A正确；B.基态Na原子的电子排布式：1s22s22P63s1,故B正确；C.钠离子的核电荷数为11,核外电子数为10,核外电子排布式为1s22s22p6,每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：11故C错误；A2，2pD.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,或写为Ne3s1,故D正确；故选：CoA.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子；B.基态Na原子的电子排布式：1s22s22P63s1；C.钠离子的核电荷数为11,核外电子数为10,核外电子排布式为1s22s22p6；D.钠原子的电子排布式为1s22

26、s22p63s1.本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法.16.【答案】C【解析】试题分析：当该元素为主族元素时，则为nA族元素或0族元素，但该元素为副族元素时，则不确定，A、D错误；He的最外层电子排布式为1s2,为非金属，故B错误，C正确；考点：电子排布点评：此题考核了对电子排布的认识及对元素周期表主族、副族、0族等概念的认识，难度不大。17.【答案】D【解析】试题分析：A不正确，例如H和He；B不正确，例如Ne和Na；C不正确，例如Ar和K等；D正确，都是第四周期元素，答案选D。考点：考查核外电子排布和元素周期

27、表的结构点评：该题是中等难度的试题，试题注重对学生能力的培养，和解题方法的指导与训练。该题的关键是掌握好构造原理以及元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的灵活应变能力，提高学生的应试能力和学习效率。18.【答案】B【解析】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。A.该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B.该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C.该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.该元

28、素原子M能层共有18个电子，故D错误。故选：Bo某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2,应为Y元素，位于周期表第IDB族，第N层的电子排布为4s24p64d1,以此解答该题.本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式.19.【答案】C【解析】解：A、次氯酸的电子式为：A错；B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4,最外层电子排布式3s23p4,C对；D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：眨）,D错。故选：Co从本题来看，主要注意这几点：书写电子

29、式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之间的排列方式是否正确.只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型.电子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则.离子的结构示意图符合最外层稳定结构.此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点，是常见常用基础知识.在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断，认真理解体会，才能准确应用.重视化学用语，重视细节很重要.20.【答案】C【解析】解：A.C的核外电子数为18,则Cl-的核外电子

30、排布式为1s22s22p63s23p6,故A错误；B.同一能层时p电子能量比s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故C.氮原子的L层电子为2s22p3,则L层电子排布图:D.非金属性ON,则氧元素电负性比氮元素大，但氮原子比氧原子的第一电离能大，故D错误；故选C.本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的性质为解答的关B错误；,故C正确;EN的2P电子半满为稳定结构，则键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大.21.【答案】A【解析】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越

31、大。同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小。A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选：A。不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大.同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答.本题考查了元素非金属性强弱的判断，难度不大，明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键.22.【答案】B【解析】解：A、Li核外有3个电子，分两层排布，则基态锂原子的电子排布式是1s22s1，故A错误；B、离子晶体中一定含有离子键，可能含共价键，如NaOH属于离子晶体，含有共价键，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点：SiO2Na2OI2,故C错误；D、H2O2是共价化合物，电子式中不加电荷，则其电子式为：故D错误；故选B.A、Li核外有3个电子，分两层排布；B、离子晶体中一定含有离子键，可能含共价键；C、熔点的一般规律