教学案7化学平衡图象专题

1、教学案七 化学平衡图象专题【学习目标】1、掌握分析图象的一般思路和方法。2、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。【课前预习】1、画出下列变化的V-t图：可逆反应A（气）+ B（气）2C（固）；H>0 在某容器中达到平衡后某时刻t1：（1）增大A的浓度 （2）增大压强使容积减小 （3）升高温度 （4）使用催化剂2、可逆反应H2（气） + I2（气） 2HI（气）H<0 在某容器中达到平衡后，改变下列条件，画出各变化的V-t图： （1）减小HI的浓度 （2）减小压强使容积扩大 （3）降低温度【解题思路】1对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵

2、、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。2对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所

3、代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡。(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。题型一、物质的量时间图象：例1.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为、。题型二

4、速率时间图象例2.某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（H<0）的正、逆反应速率的影响如图3所示。图3正、逆反应速率的变化曲线加催化剂对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 增大的浓度对速率影响的图象是（）。例3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中速率变化的主要原因是；速率变化的主要原因是。例4. 下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（    ）

5、例5.图7表示（）（）（）（）H，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。H<0 H>0 H<0H>0 题型三以物质的量（转化率）时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响例6、 现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）H，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3例7.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压

6、强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp 题型四根据R（质量分数w、体积分数）p、T图像判断反应特征例8.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 题型五以转化率（体积分数）压强、温度（Rp、T）图像判断平衡状态例9.（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快题型六混合气体平均相

7、对分子质量温度（压强）（）图像例10、 可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（）变化气体平均相对分子质量的变化如图所示，则下列正确的是 A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体 练习精选：1、 右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A  升高温度    B  加大X的投入量C  加催化剂    D

8、0; 增大体积2、可逆反应 2A（气） + B（气） 2C（气）不同温度下，反应物A的含量与时间关系如右图：则：（1）T1 _ T2 ；（填“>”“<”“=”）（2）正反应为_热反应（填“吸”“放”）3、某可逆反应X（气） + Y（气） nZ（气），不同温度和压强下，平衡后Z的体积分数如右图。（1）正反应为_热反应（填“吸”“放”）；（2）n _ 2（MPa为百万帕斯卡）。4、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，

9、X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)  R(g)2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 A 正反应吸热,L是气体B 正反应吸热,L是固体C 正反应放热,L是气体D 正反应放热,L是固体或液体6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：    A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：      

10、;   下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：   根据以上规律判断，上列结论正确的是A、反应：H0，P2P1          &#

11、160;           B、反应：H0，T1T2C、反应：H0，T2T1；或H0，T2T1    D、反应：H0，T2T18、图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)G(g) 2R(g);H>0 ，y 轴表示的是(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率(D) L的转化率9在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2 2NH3，并分别在t秒时测定

12、其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。_10、根据有关图象，判断下列说法正确的是（）A.由图象可知，该反应在T1、T3处达到平衡B.由图象可知，该反应的H0C.图象发生反应的化学方程式为2X+6Y 3ZD.由图象可知，相同条件下起始时投入0.1 mol/L X、0.3 mol/L Y和0.3 mol/L Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4 mol/L 11.t时，向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，保持温度不变，使之发生反应，各物质的浓度随时间的变化如下图中甲图所示 （t0t1阶段c(B)未画出），乙图为t2时刻后改变容器中条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；t5t6阶段容器内B的物质的量共增加0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ。 （1）t5t6阶段改变的条件为 。（2）在上述甲图内画出t0t1阶段c(B)变化曲线；并用v' (正)、v ' (逆)注明乙