开平区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

1、开平区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数一、选择题1 .下列说法正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>

2、c(OH)c(CH3COO)B. ChCOOH液加水稀释，溶液中不变c(CH3COOH>c(OH)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H+)>c(NH4+)>c(OH)D. 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)>c(H+)+c(CH3COOH)3 .下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A.C12溶解于水B.SO3溶解于水C.SO2溶解于水D.CO2溶解于水4 .在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)已达到平衡状态的是A.每消耗1m

3、olCO2的同时生成2molCOB.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变5 .已知在和298K条件下，2m0旧;燃烧生成水蒸气放出4841d热量，下列热化学方程式正确的是1A.H2O(g)=H2(g)1-O2(g);AH=-242kJ/iiolB.汨2®-O2(e)=2HZO(1).AH=-484kJ/rnolC. p©=H2O(g)；D. 2H2®+02g=吗O(g).AH=-484kJ/iiol6 .下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知S(g)+O2(g)SO(g)AHi;S(s)+O2(g)SO(g

4、)AH2,则HiVAH2B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O（g）AH=-890.3kJ/molC.已知中和热为AH=-57.3kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H>0,则金刚石比石墨稳定7 .下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）8 .下列关于SO2的叙述中不正确的是A.可用向上排空气法收集B.可用于漂白纸浆、草帽等C.遇石蕊溶液先变红，后褪色D.不能与氯化钢溶液发生反应29 .已知Co2

5、O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A.CL通入Feb溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeC%+4FeI32B.每1molCo2O3在酸性溶放中被氧化生成Co时转移2moleC. FeCh溶液能将KI溶液中的I-氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将Co24M化成Co2O310.两种不同的煌CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A.CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物C. CxHy和CaHb一定

6、是同分异构体D. CxHy和CaHb的最简式可能不同11 .下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变D.同温同压下，H式g)+Cl式g)=2HC1(Q在光照和点燃条件的3H不同12 .下列实验方案合理的是()A.验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B.检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高镒酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高镒酸钾溶液是否褪色C.除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D.无水乙醇和浓硫酸共

7、热到170C,将制得的气体通入酸性高镒酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯13 .下列反应的离子方程正确的是()A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3JC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2t+H2O14.在反应3S+6NaOH皂2NazS+NazSO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A.物质的量之比为2：1B.质量比为2：1C.质量比为1：2D.物质的量之比为1：115 .下列说法正确的是A.符合分子通式CnH2n+2的煌一定都是烷烧，分

8、子中均只含单键B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烧，其中包括重要化工原料C.苯和乙烯均能与滨水发生加成反应使滨水褪色D.甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品16 .下列生活中的化学现象解释不正确的是A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理17 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D.将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论二、填空题17 .有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。(1)相同

9、温度下，在乙中加入4molN2、6molH2,若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为mol。A.小于mB.等于mC.在m2m之间D.等于2mE.大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3,要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入molN2和molH2。18 .按要求完成下列各小题(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。(2)氯化铝的水溶液常温时呈(填酸"、中“、

10、碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。(3)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。(4)tC时，某NaOH稀溶?中c(H+)=10amolL-1,c(OH)=10bmolL-1,已知a+b=12,则:该温度下水的离子积常数Kw=;在该温度下，将100mL0.1molL1的稀H2SO4与100mL0.4molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=19.I、(1)惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式(2)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式n、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

11、的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。KiSO.W。交换膜交换膜口4(含少量)(含少量KOH)(3)该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填大于"、小于”或等于“)通过阳离子交换膜的离子数。(4)制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”“B”“诚“D”导出。(5)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为20. CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图

12、1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。BlB2在图示2的转化中，化合价不变的元素是(填元素名称)。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将(填揩大"、减小“或不变”)。转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗。2的物质的量为。加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)：+2ClO+2OH=Cu(OH)2，+2N2H4T+2Cl+2H2O该反应需在80c以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、40 却 00图3第7页，共7页(3) CO与SO2在铝矶土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫

13、蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：21. AG是几种烧的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态煌是(填字母)。(2)E的一氯取代物同分异构有种。(3)一卤代物种类最多的是(填写字母)。(4)能够发生加成反应的煌有(填写字母)。(5)写出C的加聚反应的化学方程式：。22.已知：25C时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.8105,K(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=6M0-10。25C时，2.0t03mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH

14、(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F一)与溶液pH的变化关系，如下图所示：(1) 25 C 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)(SCN)(填4“、之"或之")。(2) 25C时，HF电离平衡常数的数值Ka=合液体积的变化)，沉淀产生。(填有“或无”)。(3) 4.0W-3mol/LHF溶液与4.010-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混开平区高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）、选择题题号12345678910答案DBAAAADCCB题号111213141516答案CBDCAA、填空题17. (1)DE(2)0.5018. NaHSO4=Na+H+SO42-酸AI2O3Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化1.0x10-121119.I、(1)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2T+2HSO4(2)2