《3-3盐类的水解》同步练习3

1、盐类水解同步练习、水解的本质1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（）A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H和0H的浓度永远相等D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的2. （海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）- 一A. HCOOH+HHCOO + H 3OB. CO+HOHC0 + H +C. CO2一 + H 2O HC0 + OH 一一2+D. HS + H 2OS + H 3O3下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A. HNO B. NaHCOC. NHCI D . CHCOO

2、Na4. 25C时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（） KNO NaOH CHCOO NH NH4CIA、曲B、焜 'C边 'D、 ' '5. （重庆卷）向三份0.1mol/L CHCOONa液中分别加入少量 NHNO、NaSO、FeCb因体（忽 略溶液体积变化），则CHCOC浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2-6. （福建卷） 在一定条件下，Na2CO溶液存在水解平衡：+ H 2°= hcq- + 0H-下列说法 正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常

3、数增大B. 通入CO,平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，'代叩减小c（CO力D. 加入NaOH固体，溶液 PH减小7. （ 1） 25C时，向0.1moI/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。A. 氨水与氯化铵发生化学反应B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了C（H+）C. 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使C（OH ）减小（2）25C时，0. 1 mol L -1 NH4NO溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于“或“小于”）0. 1 mol L -l NaOH溶液中水的电离程度。二、溶液中离子浓度比较1、今有CH3C

4、OOHHCI :HSC4三种溶液，选择填空：A.'B .VVC .二二D .二 E .二F.V二 G . H .二（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时

5、间。 将pH相同的三种酸均稀释 10倍后，pH关系为三、盐类水解的应用1. 蒸干FeCb水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A FeCl3B 、FeCl3 6H2O C、Fe（OH）3 D 、FezQ2. C（NH4+）相同的下列溶液 NHCI （NH4”SONHHSONHHCO,其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）A、B 、C 、D 、4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（)A、提咼硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解5. （1） NaCO的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

6、7（填“ >”、“=”、“ <”），原因是（用离子方程式表示）:;实验室在配制AgNO的溶液时，常将 AgNO固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2 ）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 把AICI 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。6.泡沫灭火器内含浓的 NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的 Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）， 使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内 NaHCO溶液与Al2（SO4）3溶液体积之比约为 5:1,