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1、第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应 什么是电解质什么是电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 概念剖析概念剖析Cu(单质单质)， 硝酸钾溶液硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质不是电解质CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电是电解质，解质，CO2不是电解质。不是电解质。硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaOCH3CH2OH 、 SO3 、 CO2为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自由移动的离子？NaClNaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电

2、离的过程图问题问题不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电问题问题问题问题是，是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。问题问题（2）范围：）范围： 强酸（强酸（HCl、H2SO4、HNO3等等） 强碱（强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等等） 大多数的盐及金属氧化物大多数的盐及金属氧化物2.弱电解质（2）现象现象1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化条件）（熔化条件） 练习：练习：K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的电离：弱酸的

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