教师资格考试《高中化学专业面试》考试真题

1、教师资格考试高中化学专业面试考试真题28 简答题（江南博哥）参考解析：【教学过程】 (一)导入新课 【教师展示】“滴水生火”魔术。 【教师表演化学小魔术】“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。 【提出问题】“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?” 【引入新课】这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。 (二)探究新知 实验探究1：钠的物理性质。 教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。) 【提出问题】“观察到了

2、什么实验现象?说明了什么?” 学生观察思考、表述现象、归纳性质。 实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。 【提出问题】“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?” 【实验过程】将一小块金属钠放在石棉网上加热。 学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点) 【讲解】钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。 学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。 实验探究3：钠与水的反应。 【教师演示实验】向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块

3、黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。 【提出问题】“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?” 学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。 【讲解】实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。 (三)巩固提升，深化理解 请学生说一说钠非常活泼的原因。 (四)小结作业 小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。 作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火? 【板书设计】  【答辩题目解析】 1.请你说明这堂课的设计思路? 【参考答案】 本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣;在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考

4、并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验2、3，组织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因;为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。 2.钠分别与酸、碱、盐反应的实质? 【参考答案】 钠与酸反应是与酸电离出的H+反应;钠与碱、盐反应实际是钠与水电离出的H+反应，反应完的产物再进一步考虑是否与碱或盐反应。29 简答题参考解析：【教学过程】 (一)情

5、境导入 【多媒体播放】硫酸工业及其相关内容。提出问题：工业上如何制取硫酸? (二)新课教学 1.制取原理   30 简答题参考解析：【教学过程】 (一)情境导入 【播放视频】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区都是白茫茫一片，方圆百里空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。造成这种情况的主要因素就是氨气。 【教师引导】氨气对我们的生活有很大的影响，那么我们这节课就来认识一下氨气的性质 (二)探究新知 【老师展示、学生观察】装有氨气的试管观察其颜色和状态，结合课本及新闻中提到空气当中弥漫着浓烈的刺激性气味，能够得出氨气具

6、有哪些性质?题目来源于考生回忆 【学生回答】无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。 【老师归纳】氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。经试验测定，1体积的水可以溶解700体积的氨气。 【老师提问】氨气溶于水的同时，是否能与水发生反应。(引导学生利用喷泉实验验证) 【演示实验】喷泉实验;学生观察实验现象，分析产生这种现象的原因，并进行解释。 【师生总结】氨气极易溶于水，使烧瓶中的压力瞬间减小，形成较大的压强差，烧杯中的滴有酚酞的水进入圆底烧瓶，形成红色喷泉。 【老师提问】喷泉实验中酚酞溶液变红说明什么?题目来源于考生回忆 【学生回答】说明溶液显碱性。 【老师讲解】由于氨气与水反应生成

7、碱性物质，自行书写一下氨气与水的反应方程式。 【答辩题目解析】 1. 本课当中的实验涉及了许多铵盐，如何验证铵盐的性质? 【参考答案】 铵盐受热都易分解生成氨气与其他的化合物，所以可以通过加热铵盐观察生成的气体是否使红色石蕊试纸变蓝来进行检验。 2. 结合本节课说一说课堂上进行演示实验的实施要求?题目来源于考生回忆 【参考答案】 本节课进行了关于喷泉演示的实验，在进行喷泉实验时要注意气满、瓶干、现象明显，在进行相应实验时必须遵循(1)准备充分，确保成功。在教学之前我会经过提前的预演。(2)现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。(3)操作

8、规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。(4)演、讲结合，启迪思维。教学中会抛出问题，如“观察实验现象，分析产生这种现象的原因”让学生自主思考。(5)简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。(6)保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。31 简答题参考解析：【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么? 【学生回答】共价键，共价化合

9、物。 【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么? 【学生回答】原子，共用电子对。题目来源于考生回忆 【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么? 【学生回答】非金属元素。 【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗? 【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。 3.极性键与非极性键 【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么? 【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。 【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移

10、呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢? 【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。) (三)拓展提升 【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗? 【学生讨论】不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。题目来源于考生回忆 再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。 (四)小结作业 小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述

11、学习心得。 作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。 四、板书设计 【答辩题目解析】 1. 如何区分离子化合物和共价化合物? 【参考答案】 通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电，但是共价化合物在熔融状态下是不能导电的。 2. 对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?题目来源于考生回忆 【参考答案】 首先先让学生结合之前学习的内容写出H和Cl的原子结构，再引导学生分析Cl2分子中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定结构，该如何形成。之后播放相关的动画演示图，让学

12、生直观的感知。接下来让学生自主的描述HCl的形成过程，最后用电子式来表示。32 简答题参考解析：【教学过程】 (一)复习导入 【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺序，为什么?反应条件是什么?实验现象是什么? 【学生回答】先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热;实验条件是浓硫酸做催化剂，加热的条件;实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。 【教师引导】这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酯。 乙醇、乙酸反应生成酯的反应即为酯化反应。题目来源于考生回忆 (二)新课教学 1.酯化反应 【提出问题】乙

13、酸、乙醇反应生成酯的过程中，还有一种产物，是什么呢?观看视频回答。 【多媒体播放】乙酸与乙醇反应的过程。题目来源于考生回忆 【学生回答】另一种产物是水。 【提出问题】根据动画，写出化学方程式，并思考在反应过程中，分子中的化学键是如何发生断裂的。  【提出问题】书写乙酸与正丙醇的反应，甲酸与乙醇的反应方程式。 (学生书写，教师加以巡视。) 【提出问题】第一个生成的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。酯类物质的命名有什么规律? 【学生回答，教师总结】某酸某酯。酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 2.官能团 【学生自主阅读】“信息提示”部分。 【提出问题】什么是官能团?举例说明。 【学生回答，教师总

14、结】某些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。 【提出问题】那烷烃的官能团是什么?烯烃呢?炔烃呢?题目来源于考生回忆 (小组讨论该问题。) 【学生回答，教师总结】 烷烃的官能团是碳氢单键;烯烃的官能团是碳碳双键;炔烃的官能团是碳碳三键; 烷烃的官能团是碳氢单键; 【教师引导】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团，因此烷烃没有官能团。 (三)小结作业 小结：学生总结本节课内容。题目来源于考生回忆 作业：厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗? 四、板书设计  【答辩

15、题目解析】 1. 乙酸与乙醇的实验用什么来吸收乙酸乙酯?为什么? 【参考答案】 用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯，主要是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，易分液制得较纯的乙酸乙酯。 2.化学新课改的重点有哪些?题目来源于考生回忆 【参考答案】 基改变传统教学理念，使实验课程与社会进步、科技发展、学生经验有机联系起来; 注重实验课程内容的基础性、时代性、人文性原则; 倡导学生主动参与、交流、合作、探究等学习活动，成为学习的主人。33 简答题参考解析：【教学过程】 环节一：魔术导入 茶水变墨水(烧杯中放入茶水，

16、用玻璃棒的一头搅拌，茶水变黑;悄悄换玻璃棒的另一头搅拌，茶水变回原色。) 提问学生：“看到了什么实验现象?这是为什么?”题目来源于考生回忆 学生思考讨论，教师解释原因：玻璃棒的一端事先蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未。茶叶水中有一种单宁酸，它与绿矾发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁(亚硝酸铁)的蓝黑色物质;草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。那么亚铁离子与铁离子的相互转化的条件是什么? 环节二：新课讲授 活动1：结合实验，引导分析 提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，

17、要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?” 学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。” 教师点拨：在化学学习中，分析化合价是了解物质性质的一种非常重要的方法。 活动2：实验探究，实现转化 【答辩题目解析】 1.本节课主要应用了哪些教法和学法，目的是什么? 【参考答案】题目来源于考生回忆 本节课以学生的动手实验及小组讨论法为主、讲授法为辅的方式展开教学设计。根据新课标的理念，充分尊重学生的主体地位，让学生通过动手操作实验，主动参与知识的形成过程，注重基本知识讲授的同时更加注重学生基本技能的训练，针对学生难以理解及容易忽略的情况教师

18、给予适当的指导，确保知识形成的严谨性。 34 简答题参考解析：【教学过程】 (一)温故知新导入 【提出问题】什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?题目来源于考生回忆 【学生回答】物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。 【教师引导】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系摩尔质量。 (二)探究新知  &#

19、160;2.你的试讲是否有注重对学生的引导?体现在哪? 【参考答案】 在本次试讲过程当中，我对学生的引导主要体现在以下几个方面。题目来源于考生回忆 (1)在导入环节，通过从旧知识过渡到新知识的学习，引导学生快速进入新课学习; (2)在新课讲授环节，通过练习提问引发学生思考，摩尔数相同的物质，粒子数相等，那么物质的量相同的物质，质量是否相同呢?从而引导学生得出物质的量相等的物质质量不一定相等。从而引发学生继续思考物质的量相同的物质的质量与什么有关，从而得出本节课的重点摩尔质量的概念。 (3)公式的得出，采用实例引导学生得出摩尔质量与物质的量之间的转换关系。 根据新课标的理念，学生为主体，老师为主

20、导，对于我刚才的试讲，我认为我通过合理的引导，很好的体现了这一点。 35 简答题参考解析：【教学过程】 (一)实物导入 【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。 【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别? 【学生回答】颈短，斗体更大。题目来源于考生回忆 【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。 (二)探究新知 【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。 【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。 (关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口

21、处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。) 【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。 【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。 【提出问题】思考萃取的原理是什么?题目来源于考生回忆 【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢? 【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶

22、也不发生反应，可用做萃取剂。 【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。 【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 (2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。 【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么? 【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。 【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因

23、是什么?题目来源于考生回忆 【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正) 【演示实验】分液。 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。 【教师总结】装液震荡静置分液。 (三)拓展提升 【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。 (四)小结作业 小结：师生共同总结本节课内容。 作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。 【板书设计】  2.本节课的教学目标是什么?你是怎么实现的?

24、【参考答案】 新课标要求教学目标从3个维度来制定，分别是知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度价值观目标。 知识与技能目标：掌握萃取和分液的原理，能够进行萃取、分液的实验操作;知道分液漏斗的基本操作方法。 过程与方法目标：通过萃取和分液的实验操作，学会物质分离的一般方法，提高动手操作能力;在物质分离的过程中，提高分析、解决问题的能力。题目来源于考生回忆 情感态度与价值观目标：在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。 在教学中，为了实现教学目标，教学中我是这样来做的：让学生结合具体的萃取实验操作的演示视频，分析萃取和分液

25、的原理、操作步骤即注意事项，接下来让学生分别动手进行操作练习，锻炼学生的动手能力、分析问题的能力，在这一过程中，让学生体验到化学探究的乐趣。 36 简答题参考解析：【教学过程】 (一)生活导入 【提出问题】实验室当中的铁盐是什么颜色的?亚铁盐又是什么颜色的? 【学生回答】铁盐颜色是黄色的，亚铁盐是绿色的。 【教师引导】使得铁盐的颜色是黄色的，亚铁盐颜色是绿色的原因是什么?两者之间是否能够借助条件互相转换，这节课一同来探究以上几个问题。 (二)探究新知 【提出问题】回顾知识，铁盐显黄色的原因是什么?亚铁盐显蓝绿色的原因是什么?是否所有棕黄色的溶液都是铁盐溶液?  (四)小结作

26、业 学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。 作业：课下调研“铁三角”在生活生产中有哪些具体应用? 【板书设计】  【答辩题目解析】 1.鉴别铁离子和亚铁离子的方法都有哪些? 【参考答案】 直接观察颜色：含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，含铁离子的溶液呈棕黄色。 利用显色反应：向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不显红色则是亚铁离子溶液，显红色的是铁离子溶液;向对比溶液中分别加苯酚，显紫色的溶液是铁离子溶液;向对比溶液中分别低价铁氰化钾，生成蓝色沉淀的是亚铁离子溶液，没有明显现象的是铁离子溶液。 利用氢氧化物沉淀的颜色：向对比溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀之后迅速变成灰绿色最后变

27、成红褐色的是亚铁离子溶液;直接生成红褐色沉淀的是铁离子溶液。 利用铁离子的氧化性：向对比溶液中分别加入铜片，无明显现象的为亚铁离子溶液;铜片被腐蚀，溶液变为蓝绿色的为铁离子溶液。同样原理使用淀粉碘化钾试纸以及硫化氢水溶液也能够鉴别出来。 2.本节课的教学重难点是什么? 【参考答案】 因为本节课具有实验探究性质，同时生活知识联系紧密，因此我制定本节课的教学重难点如下： 本节课的重点是学生能够学会鉴别三价铁离子的方式和方法，以及学会区分铁盐以及亚铁盐的方法。 本节课的教学难点是学生能够明确鉴别三价铁离子的操作过程，学会正规实验操作。37 简答题参考解析：【教学过程】 (一)生活导入 【提出问题】

28、为什么出汗之后使用电器更容易发生触电事故? 人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分? 【学生回答】 出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在，汗起到了导电的作用; 人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失。 【教师引导】体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。 (二)探究新知 【提出问题】根据我们的生活经验、已经学过的知识猜测哪些溶液导电，哪些不导电呢?设计相关学生实验 【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl

29、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。学生观察实验现象并记录实验结果。 【提出问题】实验结果中哪些溶液导电，哪些不导电呢? 【学生回答】导电的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。 【播放视频】熔融的盐和酸导电的视频，学生观察现象。 【学生回答】灯泡变亮。 【教师总结】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。并举例常见的酸、碱、盐中的电解质。 【学生回顾概念】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 【教师提问】PPT展示4个问题： 金属、石墨可以导电，说明“C

30、”是电解质，是否正确? 盐酸可以导电，说明盐酸为电解质? 硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质? 二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质? 【小组讨论，学生回答】总结出： “C”是单质，不是电解质; 盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴; 紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质; 二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。(强调以上几点) 【教师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因? 【学生回答，教师总结】说

31、明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。 NaCl晶体溶于水形成自由离子的的过程称为电离，通常用电离方程式表示，例：NaCl=Na+Cl- (三)拓展提升  【答辩题目解析】 1.如何判断一个物质是电解质? 【参考答案】 电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。那么判断是否为电解质可以根据以下三要素：熔化或者溶解。能导电。化合物。 先判断是否属于化合物，电解质和非电解质都是化合物，其中电解质是指在熔融状态或在水溶液中由其本身电离出

32、来的离子而导电的化合物，如果是化合物，接着再判断是否属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，如果是这几类物质的，则属于电解质;而非电解质则是在熔融状态和在水溶液中其本身均不能电离的化合物，例如：二氧化碳二氧化硫等所有非金属氧化物，蔗糖等有机物。 2.本节课的重难点是什么?在讲解中如何突出重点，突破难点? 【参考答案】 本节课的重难点都为：电离、电解质概念的形成和理解。所以在讲授中，1、对于电解质概念的形成，我首先采用了学生合作探究得出“电解质的概念”;随之就电解质相关的四个问题，让学生进行练习，从而加深学生对于电解质概念的理解;2、对于电离概念的形成，采用提问的方式，让学生带着问题观看视频，得出电

33、离的概念，进而引出电离方程式，并让学生进行练习，进一步理解概念，从而达到突出重点、突破难点的目的。 38 简答题参考解析：【教学过程】 (一)图片导入 【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。 【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢? (二)探究新知 【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。 【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么? 【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是

34、反应物本身的性质。 【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回答设计的方案。 (学生小组讨论环节) 【学生回答】温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率; 催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率; 浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的反应速率。 【教师引导

35、】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。 (学生分组实验环节，教师巡视指导。) 【学生回答，小组总结】温度对化学反应速率的影响：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢; 催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率; 浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大反应速率越大。 【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? (1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。 (2)实验室进行化学反应时，常常把一些固

36、体物质溶于水配成溶液再进行反应。 (3)工业合成氨，通常在2×1075×107Pa的压强下进行。 【小组回答】 反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应速率越快。 反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。 压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，即相应地改变气体的浓度。 (三)拓展提升 【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么作用? 【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。 (四)小结作业 小结：总结影响化学反应速率的因素。 作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。  【答辩题目解析】