高中化学元素周期表专项练习带答案

1、D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 4.下列物质的电子式书写正确的是（）A. Na：O：HB.C. N：=N D.:T5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周期表中原子 半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、K R处于同 一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电 子数之和相等.下列说确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XY>XnRD.元素W、R的最高

2、价氧化物的水化物都是强酸6.下表是元素周期表的一部分，有关说确的是（）族 IA HA IIIA IVA VA VIA VI1A 周期2 a b3 d e f gh ia、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>ah、i两种元素阴离子的还原性：h>ia、g两种元素氢化物的稳定性：a>gd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强.A. ®®® B.C. （2X2X5）D.7. X、Y、Z、 R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中W.的最高

3、正化合价与最低负化合价绝对值相等.下列说确的是（）XY Z W RA. X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中足的来源B. Z、 R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸C.气态氢化物的热稳定性：HX>H,.R>WHriD.化合物LX和RR中，阳离子半径均大于阴离子半径其中R单质在8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,暗处与昆剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是（）Z<T<X页脚8 . R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q其中X元素的9 .短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素

4、周期表中的位置如表所示,原子层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（A.钠与W.可能形成NazW2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10 .甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最层具有相同电子数，下列判断B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维11 .四种短周期主族元素kX、Y、Z的原子序数依次增大，肌X的简单离子具 有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最

5、大的，M与Y同族, Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z12 .短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层 电子数之和为12, B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说确的是（）A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD?型的共价化合物D. D的单质有毒

6、，且有漂白性13 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是层电子数的3倍，下列说确的是（）A.四种元素中，原子半径最大的是WB. X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.单质的氧化性：W>ZD.气态氢化物的熔点和沸点：Z>W14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说确的是（）XYZWQA.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rx>rY>rz>r*>rQC.离子Y"和Z：”的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水

7、化物的酸性比Q的强15. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的 气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是（）A.原子序数：A>C>B>D B.单质熔点：D>B, A>CC.原子半径：D>B>C>A D.简单离子半径：D>B>C>A二.填空题（共2小题）16. X、Y、Z、Q, R是五种短周期元素，原子序数依次增大.X、Y两元素最高正 价与最低负价之和均为0; Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属 元素和金属

8、元素.请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）.（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质 量最小的物质是（写分子式）.（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：，寺B （在水 溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体.写出C的结构式：；D的电子式：.如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为； 由A转化为B的离子方程式为.如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性.用离子方程 式表示A溶液显碱性的原因：. A、B浓度均为0. lmolL"的混合溶液中， 离

9、子浓度由大到小的顺序是;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶 质的主要成分有一.17. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体, Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同.回答下 列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、.（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、.（3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的 电子式为此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为;此化 合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式 为.2017年01月18日阿甘的高中化学组卷参考答

10、案与试题解析一.选择题（共15小题）1.（2015* ）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）X YZWA.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的 元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z >W>X>Y,故A错误；B、元素的

11、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非 金属性：X>V>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>V>Z,故B 正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y >X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z,故C正确；D、主族元素除了 0和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、M的最高 化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A.2. （2015. ）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说确的是（

12、）XTA. X、 Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化 物的酸性依次递增C. YX?晶体熔化、液态VX,气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，TA,具有氧化性 和还原性【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期， 且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W.元素原子的核电荷数为 X元素的2倍，那么X为0, W为S,那么Z为P, T为As, Y为Si,A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性0>S>

13、;P,故H。 >H2S>H；5P,故 A 错误;B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误； C、YX?%SiO2,属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力， 故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能,T2X3为As。， As的化合价为+3,处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确， 故选D.3. (2013. )短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子 数之和为13. X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的 元素.下列说确的是()A.原子半径的大小顺序：r (Y) >

14、r (Z) >r (W)B.元素Z、N的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最 高的元素，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期， Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素， X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最 外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半

15、径Na>N>0,即 r (W) >r (Y) >r (Z),故 A 错误；B、0"、Na一离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性0>N,非金属性越强气态氢化物 越稳定，故氢化物稳定性H#>NH3,故C错误；D、由H、N、0三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸较为离子化 合物，故D正确； 故选D.4. (2016. )下列物质的电子式书写正确的是()A. Na：p：HB,十一匚小/ c. NKN D, 丁匚。；【解答】解：A.氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根通过离子键结合

16、，氧 原子与氢原子共用1对电子形成H-0共价键，电子式为故人错 误； b.氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为砧+q”， 故B正确；C.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式 为:NHN:,故c错误； D.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为H：q：,故D 错误.故选B.5. (2009. ) X、Y、Z、¥、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周 期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、% R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之

17、和相等.下列说确的是（）A.元素Y、Z、W.具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物治丫2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XY>X,.RD.元素TV、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是0元素，Z是Na 元素，W是Al元素，R是S元素.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（CT、Na Al3，）»根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径 依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，XJ （H.0）和X?。（H.OJ,故B错误；C、元素Y、R分别与元

18、素X形成的化合物是氢化物，因为Y （0元素）和R （S 元素）的非金属性强弱：Y>R,所以对应的氢化物的稳定性：XY>X.R,故C正 确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al （0H） 3,是弱碱，而R元素最高价氧化物 的水化物是MSO”是强酸，故D错误.故选C.6. （2015.校级模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说确的是（）族 IA HA IIIA IVA VA VIA VI1A周期2 a b3 d e f gh ia、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>ah、i两种元素阴离子的还原性：h>ia、g两种元素氢化物的稳定性：a>gd、

19、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强.A. ®®® B.C.©D.【解答】解：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C, b是N, d是Na, e 是 Mg, f 是 Al, g 是 Si, h 是 S, i 是 Cl,同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C>N, Mg>Al,电子层越 多，半径越大，所以原子半Mg>Al>C>N,故错误；原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力 C1>S,氧化性C1>S,还

20、原性ci-v桂一,故正确；原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C>Si,元素 氢化物的稳定性CH|>SiH”故正确；原子的失电子能力Na>Mg>Al,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH >Mg (OH) 2>A1 (OH) 3,故错误；原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力 越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na,还原性最强, 得电子能力最强的是C1,氧化性最强，故正确.故选B.7. (2011.市校级模拟)X、Y、Z、孔R均是短周期元素，它们在元素周期表中 的相对位置如图所示，其

21、中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等.下列 说确的是()XY Z W RA. X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X?的来源B. Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸C.气态氢化物的热稳定性：HX>HnR>WHnD.化合物XX和匕R中，阳离子半径均大于阴离子半径【解答】解：W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最 低负化合价绝对值之和一定等于8,根据W的位置，可知W硅，Z为Al, Y为Na, R为S, X为0,A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水 反应产生氧气，可作为氧气的来源，故A正确；B、Z、W、R分别与X

22、形成的化合物的水化物为：Al (0H) 3、圈论、H2s0“它们分别属于碱、弱酸、强酸，故B错误；C、0、S、Si的得电子能力顺序为：0>S>Si,故气态氢化物的热稳定性：H2>H2S>SiH4,故 C 正确;D、在化合物氧化钠和硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故D错误.故选AC.8. (2013. )元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与乩剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是()A.非金属性：Z<T<X8. R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：RVTVQD.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q【解答】

23、解：R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周 期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素， A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周 期自左而右金属性减弱，故非金属性ZVXVT,故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,故B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F>Cl>Br,非金属性越强， 气态氢化物越稳定，故稳定性HF>HCl>HBr,故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl>Br,非金属性越强，最高 价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T

24、>Q,故D正确； 故选BD.9. (2013. )短周期元素X、Y、Z、k Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na册化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. W得电子能力比Q强D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于 第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子层电子数是最外层电子数的一 半，则最外层电子数为4,故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫 元素、Q为C1元素，A. Na和S可形成类似于

25、Na?。?的Na2s2,故A正确；B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比C1弱， 故C错误；D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、 。元素都能形成多种同素异形体，故D错误； 故选A.10. (2015-)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对 应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最层具有相同电子数,B.气态氢化物的稳定性：庚V己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有

26、强脱水性，则为浓硫酸，可知己为 S元素，结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As；甲和丁在同一周 期，甲原子最外层与最层具有相同电子数，则甲为Mg,可知乙为Ca元素，A.丙与戊的原子序数相差为33- 5=28,故A正确；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚>己>戊， 故B错误；C.金属性Ca>Mg,常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D. 丁的最高价氧化物为SiO?,可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD.11.（2016-新课标III）四种短周期主族元素k X、Y、Z的原子序数依次增大， 肌X的简单离子具有相同电子层结构，X

27、的原子半径是短周期主族元素原子中最 大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说确的是（ ） A.简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【解答】解：四种短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子 半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水 溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化 物的水溶液属于强酸，则Z是氯； X的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧

28、；W与Y同族，A. X、M离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大, 电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X<W<Z,故A错误；B. W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮 化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B 正确；C. W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定 性逐渐减弱，则W>Y,故C错误；D. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物 的酸性逐渐增强，则Z>Y,故D错误； 故选：B.12. （2011-模

29、拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为12, B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数 既是A原子层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说确的是（ ） A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD?型的共价化合物D. D的单质有毒，且有漂白性【解答】解：由题息可知A为C, B为Mg, C为S, D为C1,则A. A为C,对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误； 占燃B.根据反应：2Mg+C0.-2MgO+C,该反应为置换反应，故B正确；C. B为M

30、g, D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D. D为C1,干燥的氯气没有漂白性，故D错误. 故选B.13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是层电子数的3倍，下列说确的是（）A.四种元素中，原子半径最大的是WB. X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.单质的氧化性：W>ZD.气态氢化物的熔点和沸点：Z>W【解答】解：A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X>Y, Z>肌同 主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则 W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W&g

31、t;X>Y,故A错误；B、非金属性W>X>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为V>X>Z, TV为氯 元素，其最高价氧化物的水化物为HC10” HCl(h是最强的无机酸，故B错误； C、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，同周期元素从左到右元素的非金 属性逐渐增强，所以氧化性W>Z,故C正确；D、Z、W元素的气态氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，气态氢 化物熔沸点越高，所以氢化物熔沸点W>Z,故D错误.故选C.14. (2011-)短周期元素X、Y、Z、V、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下 列说确的是()XYZWQA.元素X与元素

32、Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rx>rY>rz>n>rQC.离子Y?一和Z："的核外电子数和电子层数都不相同D.元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为0元素，Z为 A1元素，W为S元素，Q为C1元素.A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为A1元素，最高正价为+3价，则元素X 与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减 小，则有：rz>n>rQ>rx>rY,故B错误；C

33、、离子丫?一和Z3的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层，电子层数相同， 故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化 物的酸性逐渐增强，故D错误.故选A.15. （2015*模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D 同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化 性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是（）A.原子序数：A>C>B>D B.单质熔点：D>B, A>C C.原子半径：D>B>C>A D.简单离子半径：D>B>C&

34、gt;A【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化 物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C>A, A处于第二周期， C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离 子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D<B, C>B, C>D 且三者处于第三周期；A. A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数DVB, C>B, C>D,所以原子 序数：C>B>D>A,故A错误；B.同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B>D；同主族从上 到下，非金属

35、单质的熔点逐渐增大，C>A,故B错误；C.同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D>B>C,同主族从上 到下原子半径逐渐增大，所以CAA,则原子半径：D>B>C>A,故C正确； D.核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半 径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电 子层，原子序数：C>B>D>A,所以离子半径：C>A>D>B,故D错误； 故选C；二.填空题（共2小题）16. （2013- ） X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大.X、Y两

36、 元素最高正价与最低负价之和均为0; Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最 高的非金属元素和金属元素. 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na>Al>C>（）>H .(2) X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质 量最小的物质是(写分子式)&乩.(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：杷3 B (在水 D溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体. 写出C的结构式：0=00 ； D的电子式：.如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO?；

37、 由A转化为B的离子方程式为 2Al(r+3Ha+C()2-2.A1 (OH) 3 I+C05 .如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性.用离子方程 式表示A溶液显碱性的原因：CO+H。？ HCOJ+OFT .A、B浓度均为0. Imol* L 7的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na) >c (HCO)>c (CO* D >c (OH ) >c (Ff)；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的 主要成分有 NaCl、NaHCO史(：0二.【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大.X、Y两元 素最高正价与最低负价

38、之和均为0,且Q与X同主族，则X、Q处于IA族，Y处 于IVA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最 高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为A1元素，(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na >A1>C>O>H,故答案为：Na>Al>C>O>H；(3) H与C形成多种化合物，属于妙类物质，其中既含极性键又含非极性键， 且相对分子质量最小是&比，故答案为：C2H2；(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：广寺B (在水 溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2, D是淡黄色固体则 D 为 Na2。?，贝 C02的结构式为0=C=0, NaG的电子式为丁故答案为：0c=0；，叫如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝 酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反 应离子方程式为：2A10/+3H2O+CO2-2A1 (OH) 3