(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案

1、第三章物质的量第一节 物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1 .使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间 的关系。2 .使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3 .使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教

2、学方法】设疑-探究-得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2.已知托盘天平的最小刻度为 0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na+ 2H2O = 2NaOH+ H2 T质量：46g36g80g2g微粒数：？课件展示：宏观 ？ 微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或 离子等微观粒子与可称量的物质联

3、系起来【板书】第三章物质的量第一节 物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n,其单位 是摩尔，简称（mol）。【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪 些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单 位分别是千克、米、开、安（培）课件展示：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd【学生填空】物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩（尔）mol发光强度坎德拉cd【学生活动】（阅

4、读）课本P44页第34段回答下列问题:1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02X 1023个）2、6.02X 1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。）3、12C原子特指什么结构的碳原子？（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。约为6.02 X2、1 mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目1023 个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 Na,单位mol-1。课件展示：【课堂练习】1、填空：(1) 1mol H2O中约含有 个H2。；约含有 个H。(2) 1mol H+中约含有 个H

5、+。(3)佃。5。42-可表示为 Na SO42-,所带的电荷数为 Na,个。展示答案：6.02X 1023 6.02X 1023 6.02X 1023 6.02X 1023 1.204X 1024 ?2、判断正误，并说明理由。A、1 mol 氢B、1 mol CO2C、1 mol大米答案展示：A.错误。没有指出是分子、原子或离子B.正确。C.错误。大米不是微观粒子(补充：6.02X 1023粒米。全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.)【板书】4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式

6、表示。课件展示：【课堂练习】3、说出下列符号的意义。（1） 2 H（2）2 mol H+（3） 2 mol H （4） 2 mol H24、用符号表示。（1） 2摩尔水（2） 5摩尔硫酸根离子答案展示：3 .（ 1）两个氢原子 （2） 两摩尔氢离子（3）两摩尔氢原子（4）两摩尔氢分子4 . （1） 2 mol H 2O （2） 5 mol SO42-5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1） 1.204 X 1024个 H,合多少 mol?2） 5 mol O2 中有多少个氧分子？(3) N个水分子的物质的量是多少？(已知阿伏加德罗常数为Na)答案展1) 2 mol 3.01 X 1023

7、( 3) N/Na5.课件展示:【课堂练习】6、填空:(1) 0.5mol水中含有个水分子。(2) 2mol水中含有个水分子，含有个氢原子。(3)1mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，含有 个硫酸根离子。(4) 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 ？它们的物质的量 各是多少？(5) 1个水分子中有 个电子，1mol H2O中含有 个电子。答案展示：(1) 3.01 X 1023 (2) 1.204X 1024 2.408X 1024 (3) 6.02X 10236.02X 1023 (4) n (H+) =1 mol n (Cl-) =1 mol(5) 106.02X

8、1024【问题探究】 根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在 1.5 mol H3PO4分子中含有, 个H原子，个P原子，个O原子，个H 3PO4 分子，个质子，个电子。答案展示：2.709X 1024 9.03X 1024 3.612X 1023 9.03X 1023 4.515X 1025 4.515 X 1025【课堂练习】1 .下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）A.lmol HClB.3.01 X 1023 个碘分子C.12g12CD.0.5mol CH 42 .与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的是（）A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 X 1023个 HN

9、O3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH3【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【推论】若微粒数相同，物质的量就相同，因此微粒数之比等于物质的量 之比.【板书设计】课件展示:第三章 物质的量第一节物质的量一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n,其单位 是摩尔，简称（mol）。2、1 mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 X 1023 个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 Na,单位mol-1。4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒 子的种类要用化学式表示。5.【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数 目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【推论】若微粒数相同，物质的量就相同，因此微粒数之比等于物质