九年级化学下册_饱和溶液与不饱和溶液教案_人教新课标版2

1、第九单元课题2溶解度第一课时 饱和溶液与不饱和溶液一、教学目的1理解掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念及二者的相互转化。2了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。二、教学重点1建立饱和溶液的概念。2了解溶液的“浓”、“稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。三、教学过程复习提问溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？引入新课一般混合物里各部分的量没有固定，但大多数物质溶解于水中，在一定条件下是有限量的。例如，一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的，今天就学习物质溶解时的量的问题。饱和溶液和不饱和溶液演示实验9-5在室温下，向盛有20ml水的烧杯中，加入5克氯化钠，边加入边搅拌，溶

2、解后再加入5克氯化钠搅拌。最后再加入15ml水，搅拌观察现象。播放实验视频短片分析：开始溶液里能不断溶解食盐，但是当食盐溶解到一定量时，就不能再溶了。通过实验说明，在一定温度下，食盐在一定量的水中溶解的量是一定的。演示实验9-6播放实验视频短片思考对比两个实验中的现象，可说明什么问题？讨论并得到初步结论：增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液；只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。让学生找到书上P34页饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记（“一定温度”“一定量溶剂”“还能再溶解”“不能再溶解”是关键）板书1定义2条件：一定温度、一定量溶剂提

3、问20时5gNaCl溶解在水中饱和与5gNaCl溶解在一杯水中饱和，对吗？讲解不对，要讲饱和或不饱和一定要指明两个条件，否则就没有意义。板书升温加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降温减少溶液加溶质讲解它们之间容易通过上述途径互相转化板书3饱和溶液和浓溶液的区别讲解在平常常用浓、稀来表明溶液中含溶质的多少，以NaCl溶液为例：一杯溶液含NaCl多，就浓，含NaCl少，就稀，不管其是否饱和，有人说浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？演示实验7-6在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象，静置后再观察现象。讲解通过实验现象可看到，高温下，2g食盐完

4、全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。此溶液虽然是不饱和溶液，但由于含溶质较多，它是浓溶液。在另一支试管内，0.1g熟石灰却不能完全溶解，被充分振荡并静置后，有白色固体沉淀到试管底部。这时试管内上层澄清的液体是熟石灰的饱和溶液，此溶液里所含的溶质很少，它是稀溶液。这个实验说明了，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。当然，对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。一般地说，要确定某一种溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。4.溶解与结晶的应用针对刚才饱

5、和硝酸钾溶液冷却后出现未溶解硝酸钾固体的的现象，老师简单追问：析出的物质属于什么形式？形成这种现象的过程叫什么？生产上有什么应用？学生做出回答：析出物质属于晶体形式；形成晶体的过程叫做结晶。比如应用在海水制盐等。简单描述海水制盐的大致过程：海水贮水池蒸发池结晶池粗盐氯化钠四本节小结本节的重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，必须认识到饱和溶液和不饱和溶液一定要指明两个条件，否则就没有意义，掌握其相应转化的方法，会判断某一溶液是否饱和溶液，要懂得浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和。五作业：同步练习30至31面六、课后反思1、 通过身边的问题能够拉近学生跟学习内容的距离，为进一步的学习准备了丰富的感性材料。 2、通过讨论，不但保持了学生的学习兴趣，而且有利于学生思维水平的提高。3、注意对学习结果的及时小结。5、要充分利用教学辅助资源，既能创设情景有大大节省时间，提高教育教学质量。七.板书设