化学变化中的能量变化[]

1、 人类社会的发展史是和人类社会的发展史是和人类利用人类利用物质变化物质变化产生的产生的能能量变化量变化的进步密切相关的。的进步密切相关的。 历史告诉我们：历史告诉我们：【复习】判断下列物质变化过程的能量变化及其【复习】判断下列物质变化过程的能量变化及其对应物质间的能量关系对应物质间的能量关系物质变化物质变化能量变化（吸收热量、能量变化（吸收热量、放出热量）放出热量）物质间能量（物质间能量（E E）关系关系 （1）H2O（g） H2O（l）（2） I2（s） I2（g） 放出热量放出热量 H2O（g） H2O（ l ） 吸收热量吸收热量 I2（s） I2（ g ） 【思考】根据上述变化过程，我们

2、可以得出哪些结论【思考】根据上述变化过程，我们可以得出哪些结论 ？【总结】【总结】(1)(1)物质的变化总是伴随着能量的变化物质的变化总是伴随着能量的变化 (2)(2)同一种物质，状态不同，能量不同同一种物质，状态不同，能量不同 (3)(3)能量高的物质能量高的物质 能量较低的物质能量较低的物质 放出能量放出能量 能量低的物质能量低的物质 能量较高的物质能量较高的物质 吸收能量吸收能量一、化学反应的热效应一、化学反应的热效应1、释放能量的多种形式、释放能量的多种形式以光能、热能、电能等形式释放出来。以光能、热能、电能等形式释放出来。你知道吗你知道吗?n制取所需要的物质；制取所需要的物质；n利用

3、反应所释放的能量利用反应所释放的能量 n煤、石油、天然气、酒精的燃烧煤、石油、天然气、酒精的燃烧 n镁带燃烧镁带燃烧n干电池、氢氧燃料电池的化学变化干电池、氢氧燃料电池的化学变化化学能化学能热能热能光能光能电能电能化学能化学能化学能化学能（1 1）、利用化学反应主要有哪些目的）、利用化学反应主要有哪些目的? ?（2 2）、根据你的了解，请说出下列化学反应释放能）、根据你的了解，请说出下列化学反应释放能量的形式。量的形式。 化学能：化学能：潜藏在物质内部，只有在化学反应时才释潜藏在物质内部，只有在化学反应时才释放出来的能量。放出来的能量。【文汇报【文汇报 20062006年年3 3月月5 5日日

4、】 氢能源氢能源: :催生新工催生新工业革命业革命 文章报道：经历了柴薪时代、煤炭时代、文章报道：经历了柴薪时代、煤炭时代、石油时代之后，人类又一次站在了新能源时代石油时代之后，人类又一次站在了新能源时代的起跑线上。随着燃料电池等氢技术的发展，的起跑线上。随着燃料电池等氢技术的发展，一个氢能时代，正向人类露出迷人的微笑。美一个氢能时代，正向人类露出迷人的微笑。美国新能源专家艾默里国新能源专家艾默里罗文斯在罗文斯在自然资本论自然资本论一书中预言，下一次工业革命将从氢能源开始。一书中预言，下一次工业革命将从氢能源开始。 氢能燃料电池简介：氢能燃料电池简介： 氢能燃料电池是目前利用氢能的最重要的氢能

5、燃料电池是目前利用氢能的最重要的技术之一。燃料电池作为一种电化学反应装置，技术之一。燃料电池作为一种电化学反应装置，能够将储存在燃料（氢）中的能量与氧化剂（空能够将储存在燃料（氢）中的能量与氧化剂（空气）不通过燃烧直接转化成电能，其能量转换效气）不通过燃烧直接转化成电能，其能量转换效率高达率高达50%以上，且工作温度低、噪音低，唯一以上，且工作温度低、噪音低，唯一排放的是纯净水，真正实现零排放。排放的是纯净水，真正实现零排放。世界聚焦氢能经济的原因：世界聚焦氢能经济的原因：能源危机能源危机目前全世界依赖最深的能源，将在本世纪中目前全世界依赖最深的能源，将在本世纪中叶枯竭。叶枯竭。环境危机环境危

6、机使用化石燃料能源排放出大量的温室气体，使用化石燃料能源排放出大量的温室气体，造成全球变暖，引发洪水、台风、干旱等诸多环境问题。造成全球变暖，引发洪水、台风、干旱等诸多环境问题。氢能更便宜氢能更便宜汽车行驶汽车行驶100公里，用氢能只需要公里，用氢能只需要15元，元，用汽油则需要用汽油则需要42元。元。氢能更清洁氢能更清洁氢能氢能“燃烧燃烧”后产生纯净水，不污染环境。后产生纯净水，不污染环境。氢能更高效氢能更高效发动机中燃料的化学能转换成机械能的效发动机中燃料的化学能转换成机械能的效率，氢能超率，氢能超50%，传统内燃机低于，传统内燃机低于20%。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。

7、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时放出或吸收的热量，叫做反应时放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。反应的热效应。 有热量放出的化学反应叫做有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应 把吸收热量的化学反应叫做把吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应2、化学反应中的热效应、化学反应中的热效应用用“Q”Q”表示表示. .用用“Q”Q”表示表示. .“Q”Q”热量的符号热量的符号, ,单位是焦耳单位是焦耳(J)(J)或千焦或千焦(KJ). (KJ). 3、探究化学反应中能量变化的原因 【探究一】请你从反应物和生成物所具有的能量的角【探究一】请你从反应物和生成物所具有的能量的角度分析，为什

8、么有的反应放出热量，而有的反应却度分析，为什么有的反应放出热量，而有的反应却需要吸收热量呢？需要吸收热量呢？ 放热反应放热反应反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低 高高 低低 吸热反应吸热反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低高高 低低反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量放出热量放出热量吸收热量吸收热量注：注：放热反应能自发进行。放热反应能自发进行。问：问：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 吸热、放热吸热、放热反

9、应的区别：反应的区别：吸热反应吸热反应引发后，只补充反应物，不维持条件，反应停引发后，只补充反应物，不维持条件，反应停止。止。放热反应放热反应引发后，补充反应物，反应可持续。引发后，补充反应物，反应可持续。常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中中 和和 反反 应应金金 属属 与与 酸酸吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O2NH4Cl BaCl22NH310H2O判断下列反应，哪些是放热反应？哪些是吸判断下列反应，哪些是放热反应？哪些是吸热反应？并说出判断的依据。热反应？并说出判断的依据。 （1）CaCO3 CaO

10、CO2 （2）CO2 CO2 （3）HClNaOH NaClH2O点燃点燃Q高温高温QQ练习：练习：结论：结论：1、化学反应的过程，是储存在物质内部、化学反应的过程，是储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来，或者是的能量转化为热能等释放出来，或者是热能等转化物质内部的能量被储存起来热能等转化物质内部的能量被储存起来的过程。的过程。化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量可以看成是能量的的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程2、放热反应中，放出热量越多，反应越、放热反应中，放出热量越多，反应越易进行，生成物越稳定。易进行，生成物越稳定。 氢气与氧气化合生成氢气与氧气化合生成1mol1m

11、ol水蒸气时，放出水蒸气时，放出241.8241.8千焦千焦热量，而氢气与硫蒸汽化合生成热量，而氢气与硫蒸汽化合生成1mol1mol硫化氢气体时，只硫化氢气体时，只放出放出20.120.1千焦热量。请你比较水和硫化氢的热稳定性。千焦热量。请你比较水和硫化氢的热稳定性。热稳定性：热稳定性：H2OH2S【试一试】 大量事实表明：物质化合时，放出能量越多，生大量事实表明：物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大。所以，在化合反应中生成等物成物的热稳定性越大。所以，在化合反应中生成等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。

12、热稳定性的有效标志。 H H2 2(g) (g) 1/2 O1/2 O2 2(g) H(g) H2 2O(g) O(g) 241.8KJ241.8KJ H H2 2(g) (g) S(gS(g) H) H2 2S(g) S(g) 20.1KJ 20.1KJ 化学反应的过程是化学反应的过程是反应物分子先离解成原子，反应物分子先离解成原子，原子再重新结合成新的分子。分子离解成原子原子再重新结合成新的分子。分子离解成原子的过程是一个破坏化学键的过程，需要消耗能的过程是一个破坏化学键的过程，需要消耗能量；原子再结合成分子的过程是形成新化学键量；原子再结合成分子的过程是形成新化学键的过程，就会释放能量。

13、的过程，就会释放能量。根据化学键的键能根据化学键的键能( (拆开拆开1mol1mol的键需要吸收的能量的键需要吸收的能量) )，我们可以计，我们可以计算出化学反应的热效应。算出化学反应的热效应。 【探究二【探究二】请你从化学反应的实质及其化请你从化学反应的实质及其化学键的角度分析，氢气与氯气化合生成氯学键的角度分析，氢气与氯气化合生成氯化氢的反应，是吸热反应化氢的反应，是吸热反应, ,还是放热反应？还是放热反应？( (先计算先计算, ,后回答后回答) ) 已知某些共价键的的键能数据如下：已知某些共价键的的键能数据如下：共价键共价键H HH HClClClClH HClCl键能键能（KJ/mol

14、KJ/mol）436436247247431431H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)179KJ归归 纳：纳： 破坏破坏化学键化学键吸收吸收的能量的能量重新重新结合结合形成化学形成化学键键释放释放的能量的能量破坏破坏化学键化学键吸收吸收的能量的能量重新重新结合结合形成化形成化学键学键释放释放的能量的能量吸热反应吸热反应放热反应放热反应1 1、当物质发生化学反应时，断开反应物、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要中的化学键要 ；而形成生成物；而形成生成物中的化学键要中的化学键要 。一个化学反。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于应是释放能量还是吸收能量取决于_。吸收能量吸收能量放出

15、能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小 练习：练习：2 2、已知反应、已知反应A ABCBCD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（ ） A. AA. A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D. D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生能发生C3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.需加热才能发生的反

16、应一定是吸热反应需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下就一定能进行放热反应在常温下就一定能进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的物所具有的总能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也能进行吸热反应在一定条件下也能进行C、D4 4、判断：、判断：（1 1）加热的反应一定是吸热反应。）加热的反应一定是吸热反应。（2 2）不需要加热的反应一定是放热反应。）不需要加热的反应一定是放热反应。（3 3）一个反应是吸热或放热与反应条件没）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的有直接联系，

17、与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。相对大小有关。5 5、如右图所示，把试管放入盛有、如右图所示，把试管放入盛有2525时饱和时饱和石灰水石灰水的烧杯中，试管中的烧杯中，试管中开始放入几小块开始放入几小块镁片，镁片，再用滴管滴入再用滴管滴入5mL5mL盐酸盐酸于试管中于试管中. .试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)实验中观察到的实验中观察到的现象现象是是 (2)(2)产生上述现象的产生上述现象的原因原因是是 (3)(3)写出有关反应的写出有关反应的离子方程式离子方程式 (4)(4)由实验推知，由实验推知，MgClMgCl2 2溶液和溶液和H H2 2的的总总能量能量 ( (填填“

18、大于大于”、“小于小于”、“等于等于”) )镁片和盐酸的总能量镁片和盐酸的总能量. .【小结：】 化学变化，不仅使参加反应的物质发生化学变化，不仅使参加反应的物质发生了变化，而且还伴随着能量的变化；化学变化了变化，而且还伴随着能量的变化；化学变化中的能量变化，决定于参加反应物质的性质，中的能量变化，决定于参加反应物质的性质，而物质的性质决定于物质的组成和结构。所以而物质的性质决定于物质的组成和结构。所以研究化学变化中的能量变化研究化学变化中的能量变化, ,还需从物质的组还需从物质的组成和结构着手。成和结构着手。二、热化学方程式二、热化学方程式 2、热化学方程式特点：、热化学方程式特点： 1、这

19、种表示化学反应所放出或吸收热量的化、这种表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式学方程式,叫叫热化学方程式。热化学方程式。 C(S) + O2 (g) CO2(g) + 393.5KJ H2(g)+ O2 (g) H2O(l) + 285.8KJ21(1)意义：意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明了了一定量一定量的物质在化学反应中的的物质在化学反应中的能量变化能量变化。(2)书写：书写： 注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强(若在若在101kPa和和25可不注可不注明明) 。 注明反应物和生成物的聚集状态注明反应物和生成物的聚集状态(表示符

20、号：气用表示符号：气用“g”，液用，液用“l”，固用，固用“s”)，若为同素异形体要注明，若为同素异形体要注明名称。名称。 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。反应热只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。反应热的大小与系数对应。的大小与系数对应。 热化学方程式一般不注明反应条件。热化学方程式一般不注明反应条件。 热化学方程式要注明热化学方程式要注明“+”或或“-”及热量数值和单位。及热量数值和单位。H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)+241.8KJ（3）读法：）读法：1mol氢气与

21、氢气与0.5mol氧气反应生成氧气反应生成1mol气体水气体水放出放出241.8KJ的热量。的热量。12molH2在空气中燃烧在空气中燃烧(放热放热571.6kJ)的热化学的热化学方程式为：方程式为：21mol C在空气中燃烧在空气中燃烧(放热放热393.5kJ)的热化的热化学方程式为：学方程式为：kJOHOH6 .57122222+kJCOOC5 .393)()()(22-+气气固练习练习:1、在相同的温度下，下列三个热化学方程式：、在相同的温度下，下列三个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2H2(g)+1/2O2(g)

22、H2O(g)+Q3则则Q1，Q2，Q3的大小关系是（的大小关系是（ ）AQ1Q2Q3 B2Q3Q2Q1 CQ3Q2Q1 D2Q3Q1Q2B2、12g石墨石墨与与O2反应生成反应生成CO2放出放出393.51KJ热量；热量； 12g金刚石金刚石与与O2反应生成反应生成CO2放出放出395.41KJ热量，热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与与O2完全反应，生成相同状态、相同数量完全反应，生成相同状态、相同数量的的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明，金刚石释放出的热量更多，说明金金刚石具有的

23、总能量高，不稳定。刚石具有的总能量高，不稳定。4、热化学方程式的计算、热化学方程式的计算计算依据：热化学方程式的系数就是反应中的计算依据：热化学方程式的系数就是反应中的该物质的物质的量。该物质的物质的量。例：甲烷的热化学方程式如下：例：甲烷的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+890.3KJ 计算标况下燃烧计算标况下燃烧1m3甲烷放出的热量。甲烷放出的热量。练习：练习：课课精练课课精练102页页 4题、课本题、课本85页页1mol1mol乙醇完全燃烧放出乙醇完全燃烧放出1365kJ1365kJ热量，计算热量，计算69g69g乙醇乙醇燃烧放燃烧放出多少热出多

24、少热量？量？ 盖斯定律：盖斯定律：G.H.Hess(生于瑞士，在俄国工作生于瑞士，在俄国工作至去世。）至去世。）化学反应不管是化学反应不管是一步一步完成还是完成还是分几步分几步完成，只完成，只要反应物（始态）和产物（终态）相同，反应要反应物（始态）和产物（终态）相同，反应条件（恒压或恒容）保持一致，其反应热是不条件（恒压或恒容）保持一致，其反应热是不变的。变的。 5、能量转换过程中的规律、能量转换过程中的规律盖斯定律盖斯定律例如：求例如：求 C(石墨石墨)1/2 O2(g) CO(g)的热效应？的热效应？已知：已知：C(石墨石墨) O2(g) CO2(g)+ 393.5 kJ（1） CO(g)

25、 1/2O2(g) CO2(g)+ 283.0 kJ (2)(1)- (2)得：得： C(石墨石墨) 1/2 O2(g) CO(g) 分析：已知下列反应的反应热为：已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2(g)+2H2O(l) +870.3KJ(2)C(s)+O2(g) CO2(g) +393.5KJ(3) H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) +285.8KJ 试计算下列反应的反应热：试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)火箭发射用肼（火箭发射用肼（N2H4）为燃料和）为燃料和NO2作氧化剂，作氧化剂，两者反应

26、生成两者反应生成N2和水蒸气。和水蒸气。已知：已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）67.7KJ N2H4+O2N2+2H2O（g）+534KJ计算计算1molN2H4和和NO2完全反应时放出的热量是多完全反应时放出的热量是多少少KJ。写出热化学方程式。写出热化学方程式。三、燃料的充分利用三、燃料的充分利用燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧 为什么燃料燃烧时应鼓入适量的空气（过少？过为什么燃料燃烧时应鼓入适量的空气（过少？过量？）量？） 为什么固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状为什么固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状 为什么蜂窝煤要打孔？为什么蜂窝煤要打孔？热量的充分利用热量的充分利用 为什么燃气热水

27、器用圈状水管为什么燃气热水器用圈状水管 为什么煤炉要设置挡风圈为什么煤炉要设置挡风圈 工业上为什么用工业上为什么用热交换器热交换器1、燃料充分利用的方法：、燃料充分利用的方法： 燃料充分燃烧燃料充分燃烧 热能充分利用热能充分利用燃料充分燃烧的方法：燃料充分燃烧的方法：、鼓入适量空气；、鼓入适量空气；、将燃料与空气充分接触；、将燃料与空气充分接触；、进行燃料加工。、进行燃料加工。热能充分利用的方法：热能充分利用的方法： 、利用余热；、利用余热； 、防止热量损失；、防止热量损失； 、进行热交换。、进行热交换。1、天然气和液化石油气（主要成分为、天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）

28、燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是 （ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量 点燃点燃点燃点燃A化学能化学能热能热能光能光能电能电能 氧

29、化反应是氧化反应是 的反应；还原反的反应；还原反应则与其相反。应则与其相反。 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其它物质发生它物质发生 反应的物质，帮助其它物质发生反应的物质，帮助其它物质发生 反应反应其实就是要帮助其它物质其实就是要帮助其它物质 , 那么那么氧化剂本身就应该氧化剂本身就应该 ；还原剂则；还原剂则刚好与其相反。刚好与其相反。失去电子（化合价升高）失去电子（化合价升高）氧化氧化氧化氧化氧化氧化失去电子（化合价升高）失去电子（化合价升高）得到电子（化合价降低）得到电子（化合价降低）复习：复习：一一. 氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念氧化剂氧化

30、剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产氧化产物物 （有氧化性）（有氧化性） （有还原性）（有还原性） （有还原性）（有还原性） （有氧化性）（有氧化性） 失去失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化性比较：氧化剂氧化性比较：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性比较：还原剂还原性比较：还原剂 还原产物还原产物实验实验1实验实验2实验实验3实验实验4思考：思考： 1锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？生？ 2锌片和铜片用导线连接后插入稀

31、硫酸中，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上有什么现象，为什么？铜片上有什么现象，为什么？ 3锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变如何变化？化？锌片上有气泡产生而铜片上没有锌片上有气泡产生而铜片上没有.电流计指针发生转，电流计指针发生转，CuCu片上有气泡产生，片上有气泡产生，溶液中的溶液中的氢离子从铜片上获得电子被还原，生成氢气氢离子从铜片上获得电子被还原，生成氢气 .锌片的质量减少，锌片的质量减少， c(H+)降低降低. 4写出锌片和铜片上变化的离子方程式。写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 5电子流动的方向如何？电流流动方向如何？电子流动的方向如何？

32、电流流动方向如何？ 6 溶液内部阴阳离子如何运动？溶液内部阴阳离子如何运动？锌片锌片：Zn2eZn（氧化反应）（氧化反应）铜片：铜片：2H2e （还原反应）还原反应）电子从较活泼的电子从较活泼的锌片锌片（负极）流向较不活泼的（负极）流向较不活泼的铜铜片片（正极）（正极）电流从铜片电流从铜片（正极）流向（正极）流向锌片锌片（负极）（负极）SO42-往负极运动与往负极运动与Zn结合结合 H+往正极运动往正极运动得电子得电子1、原电池定义：、原电池定义：四、铜四、铜锌原电池及其原理锌原电池及其原理把把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置叫的装置叫原电池。原电池。2、原电池工作原理、原电池工作原理

33、较活泼的金属较活泼的金属失去电子（还原剂）发生氧失去电子（还原剂）发生氧化反应，电子从较活泼金属（化反应，电子从较活泼金属（负极负极）通过）通过外电路流向外电路流向较不活泼的物质较不活泼的物质（正极正极）. 电子电流流向：电子电流流向： 负极负极 正极正极 电子电子电流电流氧化反应氧化反应还原反应还原反应Zn2eZn2H2e 2还原剂还原剂氧化剂氧化剂总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn 2H Zn 23、原电池总反应和氧化还原的关系、原电池总反应和氧化还原的关系原电池原电池产生电流产生电流电子转移电子转移氧化还原反应氧化还原反应电子转移电子转移原电池总反应一定是氧化还原反应，不是原电池总

34、反应一定是氧化还原反应，不是所有的氧化还原反应都可以构成原电池。所有的氧化还原反应都可以构成原电池。原电池的氧化还原反应比一般的氧化还原反应原电池的氧化还原反应比一般的氧化还原反应快。快。1、 自发进行的氧化还原反应自发进行的氧化还原反应2、 活动性不同的两个电极用导线连接或接触活动性不同的两个电极用导线连接或接触4、 形成闭合回路形成闭合回路4、原电池的构成条件原电池的构成条件3、 有相应的电解质溶液有相应的电解质溶液（活泼活泼性较强的金属作性较强的金属作负极负极，不活泼不活泼的作的作正极正极。）。）练练习：习：1、判断下列哪些装置构成了原电池？、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明

35、理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称。正负极名称。()()()()() ()()问：在问：在Zn与稀硫酸反应时，为什么滴与稀硫酸反应时，为什么滴加数滴加数滴CuSO4溶液，能加快反应？溶液，能加快反应？ 原电池的反应速率比置换反应快很多。滴加原电池的反应速率比置换反应快很多。滴加CuSO4溶液，置换出铜，构成溶液，置换出铜，构成CuZn原电原电池，加快反应速率。池，加快反应速率。5、原电池正负极的判断、原电池正负极的判断 失电子的为负极；失电子的为负极； 得电子的为正极。得电子的为正极。 电极材料判断。较活泼的金属做负极，电极材料判断。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或

36、能导电的非金属做正极。不活泼的金属或能导电的非金属做正极。 反应类型判断。氧化反应的是负极；反应类型判断。氧化反应的是负极；还原反应的是正极。还原反应的是正极。 电子得失判断。电子流出的是负极，电子得失判断。电子流出的是负极，流入是正极。流入是正极。2、下列、下列装置是原电池吗？是，写出原电池装置是原电池吗？是，写出原电池的总反应和电极反应；不是，请说明理由。的总反应和电极反应；不是，请说明理由。负极：负极： Zn 2e- Zn2+正极：正极： 2H+ + 2e- H2Zn + 2H+ Zn2+ + H2 CZnH2SO4Ae-e-负极：负极： Zn 2e- Zn2+正极：正极： 2H+ +

37、2e- H2Zn + 2H+ Zn2+ + H2 负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e- Zn2+Cu2+2e- CuZn+Cu2+ Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e- H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 3、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使 之平衡；小心的向烧杯中央滴入之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶溶 液，片刻后可观察到的现象是液，片刻后可观察

38、到的现象是 ( ) DA. 铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；练练习习 五、金属的腐蚀五、金属的腐蚀海边的铁制品比较容易生锈，为什么？海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反原电池反应可加快应可加快金属腐蚀金属腐蚀请比较下列现象的差异？请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。原电池反应对化学腐蚀的影响：原电池反应对化学腐蚀的影响： 加快加快金属腐蚀金属腐蚀 原电池的组成

39、条件原电池的组成条件（简记：两极一液一连线）（简记：两极一液一连线）(1)、活泼性不同的两种金属、活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成两个电极（或金属与石墨）构成两个电极(2)、电解质溶液、电解质溶液(3)、构成闭合电路、构成闭合电路(4)、能自发发生氧化还原反应、能自发发生氧化还原反应电子流出电子流出（电流电流）的极是极，）的极是极，电子（电流）的极是极电子（电流）的极是极发生发生氧化氧化反应的是反应的是_极（电极消耗）极（电极消耗） 发生发生_反应的是反应的是_极（电极放出气极（电极放出气体或析出金属）体或析出金属）原电池正负极的判断原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断根据金属的活泼

40、性判断根据电极反应来判断根据电极反应来判断根据电子的流向或电流方向判断根据电子的流向或电流方向判断活泼活泼金属做极金属做极, 不活泼不活泼金属金属(或可导电的非金属）做极或可导电的非金属）做极还原还原负负正正负负正正流入流入流入流入流出流出负负正正3、钢铁的电化学腐蚀：、钢铁的电化学腐蚀：负极：，电极反应式：负极：，电极反应式：正极：，电极反应式：正极：，电极反应式：总反应式：总反应式：Fe2e-Fe2+2H+2e- H2Fe+2H+ Fe2+H2铁铁碳碳H2O + CO2 H2CO3H+ + HCO3-负极：，电极反应式：负极：，电极反应式：正极：，电极反应式：正极：，电极反应式：总反应式：

41、总反应式：2Fe4e- 2Fe2+2H2O + O2 + 4e- 4 OH-2Fe+ 2H2O + O2 2Fe(OH)2铁铁碳碳 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O思考：思考：金属电化学腐蚀的原理是什么？金属电化学腐蚀的原理是什么？金属金属( (用用A A表示，化合价为表示，化合价为+n+n) )电化学腐蚀：电化学腐蚀：负极：负极：正极：正极：A- neA- ne- -A A n+n+2H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- - 4OH4OH- -或者：或者：（吸氧（吸氧腐蚀腐蚀）（析氢（析氢腐蚀腐蚀）2H2H+ +2e+2e- - H H2 2注意：注意：n n有确定值后，有确定值后，得失电子得失电子数要相数要相等等小结：小结： 金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：_e-发生发生_反应反应金属金属_金属原子金属原子氧化氧化失去失去阳离子阳离子两者往往两者往往同时同时发生，电化腐蚀更普遍，主发生，电化腐蚀更普遍，主要是要是吸氧腐蚀吸氧腐蚀。相互相互联系联系较活泼较活泼金属被氧化金属被氧化金属被氧化金属被氧化本质本质有有微弱电流微弱电流产生产生无电流无电流产生产生现象现象不纯不纯金属或合金金属或合金跟跟电解质溶液电解质溶