硫和氮的氧化物

1、Page 1 乐山大佛开凿于唐玄乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元宗开元初年（公元713713年），为世界第一大石年），为世界第一大石刻弥勒佛，刻弥勒佛，“佛是一座佛是一座山，山是一尊佛山，山是一尊佛”是其是其真实写照，请同学们仔真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使的流逝，是什么物质使大佛大佛鼻翼发黑，佛容暗鼻翼发黑，佛容暗淡淡呢呢？Page 2饮用酸饮用酸化的地化的地下水危下水危害人类害人类腐蚀建筑腐蚀建筑物和工业物和工业设备设备破坏土壤成破坏土壤成分使农作物分使农作物减产甚至死减产甚至死亡亡损坏植物叶损坏植物叶面导致森林面导致森林死亡死亡破坏露天

2、破坏露天文物古迹文物古迹使湖泊使湖泊中鱼虾中鱼虾死亡死亡 Page 3“黄黄”银耳是怎样银耳是怎样“变变”成成“白里透红白里透红”的呢？的呢？ Page 4一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮Page 5一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫 古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。硫在自然界中存在有单质状态，火山口处存硫在自然界中存在有单质状态，火山口处存在大量硫磺。在大量硫磺。Page 6每一次火山爆发都会把大每一次火山爆发都会把大量

3、地下的硫带到地面。硫量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。于自然界中。Page 7 重要的硫化物是重要的硫化物是黄铁矿黄铁矿，其次是有色金属元素，其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿，如：等）的硫化物矿，如：硫铁硫铁FeS2、黄铜矿黄铜矿CuFeS2。天然的硫酸盐中以。天然的硫酸盐中以石膏石膏CaSO42H2O和芒硝和芒硝Na2SO410H2O为最丰富。可从它的天然矿石为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取硫。或化合物中制取硫。化合态的硫主要以化合态的硫主要以硫化物硫化物和和硫酸盐硫酸盐的形式存

4、在。的形式存在。Page 8单质物理性质：单质物理性质：通常为通常为淡黄色晶体淡黄色晶体，它的元素名来源于拉，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色，俗称丁文，原意是鲜黄色，俗称硫黄硫黄，质脆，易研，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化成粉末，不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方碳。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由们都是由S8S8环状分子组成。环状分子组成。1.1 1.1 单质硫单质硫Page 9+16+162 8 6 硫硫硫的化学性质：硫的化学性质： 硫

5、的元素结构最外层的电硫的元素结构最外层的电子数是子数是6，既有既有氧化性氧化性又有又有还还原性原性！化合价为化合价为-2 -2、+2+2、+4+4和和+6+6。化学性质比较活泼，。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合离子化合物、共价化合物和配位共价化合物。物和配位共价化合物。Page 101.1.1

6、氧化性氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SFeSCu2SPage 11硫在空气中燃烧首先生成二氧化硫，发出硫在空气中燃烧首先生成二氧化硫，发出S+O2 = SO2点燃点燃1.1.2还原性还原性硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧微弱的蓝色火焰，而微弱的蓝色火焰，而在氧气中燃烧生成明在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。亮的蓝紫色火焰。Page 121.2 二氧化硫二氧化硫易液化（沸点为易液化（沸点为-10）易溶于水（易溶于水（1：40）二氧化硫二氧化硫空气空气 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体1.2.1 物理性质物理性质Page 13视频：二氧化硫的可溶性视频：二氧化硫的可溶

7、性Page 14实验现象及说明实验现象及说明 二氧化硫能溶于水，并且能使品红溶液褪色，二氧化硫能溶于水，并且能使品红溶液褪色，从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质，还可以从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质，还可以看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。SO2+H2O H2SO3 把褪色的品红溶液拿去加热后，会看到品红把褪色的品红溶液拿去加热后，会看到品红溶液恢复红色。这说明是可逆反应。溶液恢复红色。这说明是可逆反应。可逆反应用可逆反应用 来表示。来表示。Page 15可逆反应的定义可逆反应的定义在同一条件下，既能向正反应方向进行，同在同一条件下，既能向正反应方向进行，

8、同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。只不过可逆程度小而将其忽略了而已。Page 16可逆反应的特点可逆反应的特点1.反应不能进行到底反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间可

9、逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能反应物都不可能100%地全部转化为生成物地全部转化为生成物. 2.可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。为二氧化硫和氧气。3.在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。阻力存在，因此不会有功的损失。Page 17 用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、用于生产硫以及

10、作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂漂白剂和还原剂。杀虫剂杀虫剂漂白剂漂白剂二氧化硫的应用二氧化硫的应用Page 18SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二氧化硫在一定条件下可生成三氧化硫二氧化硫在一定条件下可生成三氧化硫2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂工业上用来生产硫酸工业上用来生产硫酸三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐Page 19健康危害：健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸亚硫酸、硫酸。对。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。眼及呼吸道粘膜有强

11、烈的刺激作用。大量吸入可引起大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、

12、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。二氧化硫的危害二氧化硫的危害Page 20肺水肿肺水肿Page 21环境危害：环境危害： 对大气可造成严重污染。对大气可造成严重污染。 Page 22皮肤接触：皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量立即脱去污染的衣着，用大量 流动清水冲洗，就医。流动清水冲洗，就医。 眼睛接触：眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理提起眼睑，用流动清水或生理盐盐 水冲洗，就医。水冲洗，就医。 急救措施急救措施Page 23吸入：吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给输呼

13、吸道通畅。如呼吸困难，给输 氧。如呼吸停止，立即进行人工呼氧。如呼吸停止，立即进行人工呼 吸，就医。吸，就医。 食入：食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。Page 24二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮 氮气占空气总量的氮气占空气总量的78.12%，单质氮在常况，单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是体密度是1.25gdm-3，氮气在标准大气压下，冷，氮气在标准大气压下，冷却至却至-195.8时，变成没有颜色的液体，冷却至时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86时，液态氮变成雪状的固

14、体。时，液态氮变成雪状的固体。氮分子结构式氮分子结构式Page 25 在放电（或高温）条件下，氮气才可以在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2 = 2NO放电放电在有闪在有闪电的情电的情况下会况下会有一氧有一氧化氮生化氮生成的。成的。Page 26 一氧化氮一氧化氮是是无色气体，无色气体，难溶于水。常温下可难溶于水。常温下可以与氧气结合，生成以与氧气结合，生成二氧化氮二氧化氮。2NO+O2=2NO2加氧气加氧气NO2NO2Page 27二氧化氮二氧化氮红棕色，有刺激性气味有毒气体，密度比红棕色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶

15、于水空气大，易液化，易溶于水常温下，二氧化氮与常温下，二氧化氮与四氧化二氮四氧化二氮N N2 2O O4 4（无（无色气体）共存，处于色气体）共存，处于平衡状态：平衡状态：2NO2 N2O4Page 28NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。溶于水时生成硝酸和一氧化氮。NO2主要用途：主要用途： 用于制硝酸、硝化剂、氧化用于制硝酸、硝化剂、氧化 剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。3NO2+H2O=2HNO3+NOPage 29三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃烧后往

16、往会生成二氧化硫。烧后往往会生成二氧化硫。汽车的尾气汽车的尾气中含有中含有NONOPage 30在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。等，污染空气。Page 31NO2 HNO3SO2 H2SO4NO2、SO2酸雨的形成酸雨的形成来自工厂、汽车、来自工厂、汽车、发电厂等等放出发电厂等等放出Page 32酸雨对环境的破坏酸雨对环境的破坏对森林的破坏对森林的破坏Page 33对文物的破坏对文物的破坏Page 34被酸雨腐蚀的雕像被酸雨腐蚀的雕像Page 35目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施: :1

17、.原煤脱硫技术，可原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约以除去燃煤中大约40一一60的无机硫。的无机硫。优先使用低硫燃料，优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤如含硫较低的低硫煤和天然气等。和天然气等。天然气燃烧的火焰天然气燃烧的火焰Page 362. 2.改进燃煤技术，减少改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。和氮氧化物的排放量。例如，液态化燃煤技例如，液态化燃煤技术是受到各国欢迎的术是受到各国欢迎的新技术之一。它主要新技术之一。它主要是利用加进石灰石和是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。对煤钙随

18、灰渣排出。对煤燃烧后形成的烟气在燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进排放到大气中之前进行烟气脱硫。行烟气脱硫。Page 373. 3.目前主要用石灰法，目前主要用石灰法，可以除去烟气中可以除去烟气中8585一一9090的二氧化硫气体。的二氧化硫气体。不过，脱硫效果虽好但不过，脱硫效果虽好但十分费钱。例如，在火十分费钱。例如，在火力发电厂安装烟气脱硫力发电厂安装烟气脱硫装置的费用，要达电厂装置的费用，要达电厂总投资的总投资的2525之多。这之多。这也是治理酸雨的主要困也是治理酸雨的主要困难之一。难之一。Page 384. 4.开发新能源开发新能源, ,如如太阳能太阳能, ,风能风能, ,核核能能

19、, ,可燃冰等可燃冰等, ,但但是目前技术不够是目前技术不够成熟成熟, ,如果使用会如果使用会造成新污染造成新污染, ,且消且消耗费用十分高。耗费用十分高。Page 39一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂N2+O2 = 2NO放电放电2NO+O2= 2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOPage 401.（07全国卷）下列有关环境问题的说法正全国卷）下列有关环境问题的说法正确的是（确的是（ ）A.燃煤时加入适

20、量石灰石，可减少废气中燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量的量B.臭氧的体积分数超过臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于的空气有利于人体健康人体健康C.pH在在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染导致水体污染APage 41解析：解析： 本题的四个选项分别对应的基础知识是：本题的四个选项分别对应的基础知识是：A考查钙基固硫，燃煤中加入石灰石或者生石考查钙基固硫，燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙元素形成盐从而减少二氧化硫灰使硫元素和钙元素形成盐从而减少二氧化硫的排放，是

21、正确的；的排放，是正确的；B选项考察臭氧的含量与选项考察臭氧的含量与人类的关系，课本告诉我们臭氧的含量大于人类的关系，课本告诉我们臭氧的含量大于10-5%就对人类有害，就对人类有害，B项显然是错误的；项显然是错误的；C选项选项考查酸雨的概念，考查酸雨的概念，pH小于小于5.6才属于酸雨，所才属于酸雨，所以以C选项也是错误的；选项也是错误的；D选项考察氮及磷的化合选项考察氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染，它们不易被细物使水体富营养化而产生污染，它们不易被细菌分解，当然菌分解，当然D选项也错。选项也错。Page 42 2.（09全国卷）物质的量之比为全国卷）物质的量之比为2:5的锌与稀硝的锌

22、与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5APage 43解析：解析： 假设锌和硝酸的物质的量分别为假设锌和硝酸的物质的量分别为2mol和和5mol。Zn：0价到价到2价，价，HNO3中的中的N+5价到价到+1价，根据电子守恒可知：价，根据电子守恒可知：22=n（被还原（被还原的硝酸）的硝酸）（5-1），故），故n（被还原的硝酸）（被还原的硝酸）=5-1

23、=4（mol）。由此可知答案为）。由此可知答案为APage 443.(09辽宁卷辽宁卷)将将22.4L某气态氮氧化合物与足量的某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（化学式为（ ）A.NO2 B. N2O3C. N2O D. N2O4APage 45解析：解析： 氮氧化合物与铜反映的产物为氮氧化合物与铜反映的产物为CuO和和N2，通过化学方程式中氮氧化合物为，通过化学方程式中氮氧化合物为NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产时，化学方程式中氮

24、氧化合物与产物物N2的化学计量系数之比才是的化学计量系数之比才是2：1Page 461.SO2是是 色、有色、有 的有气体，容易的有气体，容易 ，易，易 于水（于水（1体积水可溶解体积水可溶解40体积）。体积）。密度比空气密度比空气 ，收集，收集SO2用用 _方法。方法。2.导致下列现象的主要原因与排放导致下列现象的主要原因与排放SO2有关有关 的是的是( )A.酸雨酸雨 B.光化学烟雾光化学烟雾 C.臭氧层空洞臭氧层空洞 D.温室效应温室效应无无刺激性气味刺激性气味 液化液化溶溶大大向上排空气法向上排空气法APage 474.下列气体中下列气体中,易溶于水的无色气体是易溶于水的无色气体是(

25、)A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3ABD3.下列环境问题与二氧化氮的排放有下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是关的是( )A.酸雨酸雨 B.光化学烟雾光化学烟雾 C.臭氧空洞臭氧空洞 D.温室效应温室效应Page 48A. 2H2S +3O2 = 2SO2 +2H2O 5.下列化学反应中实现了硫的价态由下列化学反应中实现了硫的价态由S S转化的转化的是是( )B. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2OC. SO2+Na2O2=Na2SO4D. 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S +Na2SO4+3H2O+4 +6CPage 496. 根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题根据硫粉与浓