学考复习学案《离子反应》(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三讲离子反应一、电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。1、化合物 电解质：在水溶液中或者在熔融状态下都能够导电（电离）的化合物 非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不导电（电离）的化合物2、常见的电解质：酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)、金属氧化物(如Na2O、MgO等)、水。3、常见的非电解质：非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)、NH3【练习】1、你同意以下说法吗？为什么？（1）盐酸溶

2、液能导电，所以它是电解质。Fe能导电，所以它是电解质 （）（2）氯气溶于水能导电，所以它是电解质。C2H5OH是化合物，所以它是电解质（）（3）CO2的水溶液H2CO3 能导电，所以H2CO3是电解质 （）（4）BaSO4 和CaCO3 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质 （）2、对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D电解所得到的物质3、 下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D

3、、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。E、铜能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质4、下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D5、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能

4、够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物6、下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体 熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有： 电解质有： 7、现有铜 硫酸 氯化钠固体 KNO3溶液 NaOH固体 CaCO3 CO2 蔗糖醋酸 氧化钠 液态KNO3 液态HCl 盐酸其中属于电解质的有 ，非电解质的有 ， 既不是电解质也不是非电解质的有 ，能导电的有 。二、电解质的电离及电离方程式的书写1、电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如:NaCl = _ 【

5、练习】完成下列物质在水溶液中的电离方程式盐酸 Ba(OH)2 NaOH H2SO4 K2SO4 K2CO3 NaHSO4 (NH4)2SO4 3、电解质的导电性（1）导电原因：电解质溶液中含有 的阴阳离子。（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。4、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。如 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。如 （3）盐：电离时能生成金属阳离子（NH4+也可） 和酸根离子 的化合物。如 【练习】1、下列叙述正确的是      &

6、#160;                                                  

7、 （    ）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质2、酸、碱、盐三类物质的共同特点是                            

8、;              （    ）A、一定条件下都能电离    B、都含有氧元素   C、都能在水溶液中导电    D、水溶液和熔融状态下都电离3、下列电离方程式中正确的是              &

9、#160;                                  （    ）A、H2SO42HSO42B、Ba（OH）2 Ba2（OH）2C、FeCl3Fe23Cl     &

10、#160;  D、NaHCO3NaHCO324、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大三、离子反应及离子方程式的书写1、离子反应： 在水溶液中的反应叫离子反应。2、离子反应发生的条件： 3、离子方程式的书写步骤：写： 写出发生反应的化学方程式 ，拆：把物质写成离子，删：删去两边相同的离子，查：原子个数和电荷总数是否相等【练习】1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( )A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应 B. Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.C

11、a(OH)2和盐酸2、写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 铁与稀盐酸的反应 氧化铜与稀硫酸反应 大理石与稀盐酸反应 AgNO3溶液与BaCl2溶液混合 CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CO2通入过量澄清石灰水中 Fe(OH)3溶于稀硫酸中 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 铁片投入CuSO4溶液中 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液 3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： 向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸： 【结论】以上两个反应的化学方程式 同，但离子方程式 同。离子方程式的意义： 4、下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH- =

12、 H2O表示的是 （ ） A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Cu(OH)25、下列反应可用CO2H=CO2H2O表示的是 ( )A向稀硫酸中加入CaCO3B将盐酸滴在BaCO3上C向盐酸中滴加Na2CO3溶液D向盐酸中滴加NaHCO3溶液6、根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。Ca2CO=CaCO3；_。OHH=H2O；_。CO2H=H2OCO2；_。7、下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于盐酸：CO32-2H=CO2H2OC氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：HOH=

13、 H2OD铜和稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2【总结】离子方程式正误判断：a.是否符合客观事实；b.是否质量守恒；c.离子电荷是否守恒；c.是否拆对了；d.生成的水或其他沉淀是否省略。 8、下列离子方程式正确的是 ( )ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：Ca2CO=CaCO3CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O 9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H

14、2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2四、离子共存问题1、 叫可共存， 叫不能共存。2、在 的情况下离子间不能大量共存。3、有限定条件的共存问题（1）有颜色的离子有： （2）酸性溶液指： ，碱性溶液指： 【练习】 1、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO32、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 ( ) ANa+ 、 K+ 、 CO32、H+ BFe3、K+ 、 Cl、 OH CK+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 DBa2、Cu2 、NO3 、SO42 3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 ( ) A Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B Ba2 、K+ 、Cl 、OHC H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42