必修1第四章复习

1、 第四章卤素复习 高一化学第四章 卤素知识复习 卤素原子结构的特点：卤素原子结构的特点： 相同点：相同点：它们的原子结构中最外层电子数相同它们的原子结构中最外层电子数相同; 不同点：不同点：原子核外电子层数不同，原子半径不同原子核外电子层数不同，原子半径不同。 一、卤素知识概括一、卤素知识概括： 氯色黄绿且有毒氯色黄绿且有毒,液溴红棕碘无沸液溴红棕碘无沸. 金非水碱盐两硫金非水碱盐两硫,氟气遇水氧逸出氟气遇水氧逸出. 碘淀水蓝碘银雨碘淀水蓝碘银雨,氟化银溶余不溶氟化银溶余不溶. 实验制取氢化物实验制取氢化物,氟氯硫铅磷溴碘氟氯硫铅磷溴碘. 一、化学性质一、化学性质（各用一个化学方程式来解释）（

2、各用一个化学方程式来解释）： 金金_ 非非_ 水水_ 碱碱_ 盐盐_ 两硫两硫_ _2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2 Cl2+H2=2HCl 2P+4Cl2=PCl3+PCl5Cl2+H2O=HClO+HClCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4Na2S+Cl2=2NaCl+S光光请注意：请注意：知识网络知识网络3、氯气的实验室制法、氯气的实验室制法(1)原理原理 HCl + 氧化剂氧化剂-Cl2(氧化剂氧化剂:MnO2

3、,KClO3,KMnO4. 浓盐酸的代替品为浓盐酸的代替品为:_ )浓H2SO4.NaCl(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置发生装置+除杂除杂+干燥干燥+收集收集+尾除尾除画图画图(3)收集方法收集方法1._ 2._ 怎样验满怎样验满?实验室制取下列物质的反应式 Cl2：_ HCl：_ HBr：_ HI ：_ 制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4?4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+4H2O2NaCl+H2SO4(浓浓)=2HCl+Na2SO4NaBr+H3PO4=HBr+NaH2PO4NaI+H3PO4=HI+NaH2PO4因为浓硫酸

4、要将因为浓硫酸要将HI或或HBr氧化为氧化为I2或或Br2，自己被，自己被还原为还原为SO2，同时生成同时生成H2O。如：如：2HI+H2SO4（浓）（浓）=I2+SO2+H2O 二、在实验室制备二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，同时还要按照各小题的具体要求产物，同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题：完成各个小题： 盐酸与盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电共热（用单键头法表示电子转移情况：子转移情况： 4HCl（浓）（浓）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e- |氧化剂 |还原剂

5、|氧化产物 |还原产物 MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头法表明化合价升降和电子转移情况） MnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+2H2O+MnSO4 |氧化剂 |还原剂 |氧化产物 |还原产物化合价升高2 失去2e-化合价降低2 得到2e-KMnO4与浓盐酸反应2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O |氧化剂 |还原剂 |氧化产物 |还原产物10e-三、过量计算规律 过量计算： 二物量给出,过量先找出. 给的量具体,交叉就可比. 给的是总量,差量求过量. 过量搞不明,算多样才行.四、几种实验基本操作 1、萃取: 2

6、、萃取剂选择的条件：_ _,_. 3、分液_. 4、过滤_. 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫做萃取.两种溶剂不互溶。溶质在两溶剂中溶解度差大溶剂易挥发分离不能互溶的两种液体的方法分离不溶固体和溶液的方法基本装置适用范围可制取的气体备注制氢气制氧气制氯气制取制取Cl2制取H2制取O2Cl2、SO2、C2H2、HCl固+液气固+固气液+液气H2、CO2、H2S、NO2O2、NH3、CH4、五、实验 1、制备气体的基本装置气体制备基本装置固液反应不加热的制气装置气体制备基本装置固体反应加热的制气装置固液反应加热的制气装置2. 收集的气体方法收集方法向上排气法向下排气法

7、排水取气法简易装置图收集的气体O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、3、尾气处理方法类别易溶气体（甲）例能溶气体（乙）例可燃气体（丙）例简易装置COH2HClNH3Cl2六、六、X2（X=F、Cl、Br、I）及）及X 的性质的性质 1、X 的还原性由强到弱的顺序是的还原性由强到弱的顺序是: _ ，X2的氧化的氧化性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是:_ ，气，气态态HX的稳定性由强到弱的顺序是的稳定性由强到弱的顺序是: _，HX的水的水溶液的酸性由强到弱的顺序是溶液的酸性由强到弱的顺序是_。 2、新制氯水和久置氯水的主要成份分别是：、新制氯水和久置氯水的主要成

8、份分别是：_。I Br Cl FF2Cl2Br2F2HFHClHBrHIHIHBrHClHF新制氯水新制氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl等；等；久置氯水久置氯水：H2O、H+、Cl 等。等。 3.漂白粉的生产原理是:_。 4.漂白粉的漂白原理是: _, _. 5.HF的特殊性质和用途是：_。 6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和还原性？在氧化还原反应中_ _2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClOCa(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClOHF能与能与SiO2反应。反应。HF用于雕

9、刻玻璃。用于雕刻玻璃。氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 7.举例说明氧化还原反应的四种基本类型举例说明氧化还原反应的四种基本类型（同时分析氧化还原与化合价升降和电（同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系）子转移的关系）: 分子间的氧化还原反应分子间的氧化还原反应4HCl（浓）（浓）+MnO2= 2H2O + Cl2+ MnCl2 化合价降低化合价降低2 得到电子得到电子2e- 还原还原 化合价升高化合价升高2 失去电子失去电子2e- 氧化氧化分子内的氧化还原反应2KClO3 =2KCl + 3 O2多种元素之间的氧化还原反应4

10、FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2 化合价降低化合价降低12 得到电子得到电子 12e- 还原还原 化合价升高化合价升高12 失去电子失去电子 12e- 氧化氧化 化合价降低化合价降低44 得到电子得到电子44e- 还原还原 化合价升高化合价升高44 失去电子失去电子 44e- 氧化氧化自身氧化还原反应(歧化反应) Cl2 + H2O = HCl + HClO8.升华_ _ 化合价降低化合价降低1 得到电子得到电子 e- 还原还原 化合价升高化合价升高 1 失去电子失去电子 e- 氧化氧化 固体物质受热不经过转变成液态而直接变成固体物质受热不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫

11、做升华气态的现象叫做升华. 9. 有10 molH2和Cl2的混合气体点燃后若若把产物通过饱和食盐水水洗和用浓H2SO4干燥余下a mol气体。问原混合气体中H2和Cl2各有多少? 解题分析:把产物通过饱和食盐水水洗后，除去了HCl，再用浓H2SO4干燥(除去了水蒸气)还余下a mol气体,说明过量的气体是H2,或者是Cl2；或Cl2与H2 反应恰好完成3种情况.解：解： Cl2 + H2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 当当a=0时时(恰好反应完恰好反应完),n(H2 )=n(Cl2 )=5mol a0时时 若余下若余下a mol是是Cl2 n(H2)=(10-a)/2 mol n(Cl2 )= (10+a)/2 mol