质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律v学习目标v1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 v2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。v3、质量守恒定律的简单应用。 物质发生化学物质发生化学变化前后，总质量变化前后，总质量是增加、减小、还是增加、减小、还是不变？是不变？ 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧、白磷在锥形瓶中燃烧现象：现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表达式文字表达式： 磷磷+ +氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二

2、磷白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前后的质量测定进行实验3密闭体系密闭体系1 1、锥形瓶底部为何锥形瓶底部为何要铺细要铺细砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、气球有何气球有何变化？为变化？为何有此现象？何有此现象？4 4、能否将玻璃管换能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系气球？气球？细砂细砂玻璃管玻璃管气球气球白磷白磷（防止集气瓶底炸裂）（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？、锥形瓶底部为何

3、要铺细纱？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？系气球？实验1小结： 磷磷 + 氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： 2、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2小结： 铁铁+硫酸铜硫酸铜铜铜 +硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁

4、钉表面变成红色，溶液颜色变浅铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：称量烧杯中物质的总质量：参加化学反应的各物质的质量总参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质和等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和。参加参加化学反应化学反应各物质各物质各物质各物质生成生成 3. 2g水加热后变成水加热后变成2g水蒸气水蒸气,这个过程这个过程遵守质量守恒定律。遵守质量守恒定律。2. 根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，2L氢气和氢气和1L氧氧气反应能生成气反应能生成3L水。水。 1. 1g氢气与氢气与10g氧气反应，其中有氧气反应，其中有2g氧氧气未反应。生成水的质量是多少？气

5、未反应。生成水的质量是多少？9g必须是化学变化必须是化学变化质量守恒，但其他量如体积不一定守恒质量守恒，但其他量如体积不一定守恒实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O演示实验演示实验5-15-1：盐酸与碳酸钙的反应：盐酸与碳酸钙的反应演示实验演示实验5-15-1小结小结 m1 m2有盖时有盖时（密闭容器内）（密闭容器内） m1 = m2观察到的现象：观察到的现象：产生无色气泡。产生无色气泡。碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水无盖时无盖时（开放容器内）（开放容器内）碳

6、酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水镁条燃烧的现象：镁条燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成发出耀眼的白光，生成白色固体白色固体 判断对错：判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ）2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律( )3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水( )理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律适用于所有化学质量守恒定律适用于所有化学反应。反应。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的指的是质量守恒，其它方面如

7、体积等不是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。一定守恒。 3. 3. “参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和总和”，应当包括，应当包括 各种物质，如气各种物质，如气体等。体等。4. 4. “生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。气体等。2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参参加了反应，生成了加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生生成。 30.483、