412海水资源的开发利用_第1页
412海水资源的开发利用_第2页
412海水资源的开发利用_第3页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、课后作业限时: 45分钟 总分: 100分一、选择题 (每小题 4分,共 48 分)1某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的 滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘 元素的是 ( )A .取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘 元素C .取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含 碘元素D .取适量滤液,加入酸化的 H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色, 证明含有碘元素2. 从淡化海水中提取溴的流程如下图所示,下列有关说法错误的是()A. X为SO2气体,也可将SO2换成 W2SO3B. 设备Y

2、为蒸馏塔C .在提取溴的过程中一定有 Br被氧化D.工业上,每获得1 mol B2,需要消耗CJ的体积最多为44.8 L(标准状况)3下列说法正确的是 ()A .海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C .海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D .以上说法都正确4下列从海水中提取镁正确的方法是 ()(提示:熔点:MgO 2 850C MgCl2 714C)NaOH电解A .海水> Mg(OH) 2MgHCl电解B.海水> MgCW 溶液一-> MgC* 晶体> Mg石灰乳 灼

3、烧 电解C .海水Mg(OH) 2 MgO Mg石灰乳HCl电解D .海水Mg(OH) 2MgCl2 溶液一 -MgCW 晶体Mg 5海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁, 可按照以下步骤进行:把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物 将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说 法不正确的是 ()A .此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C. 第步电解时会产生氯气D .以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复 分解反应和置换反应6从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操

4、作,其中正确的 是()7. 以CaCO3、海水等为原料,可以制备一系列物质,如图所示。 下列说法正确的是 ()A. CI2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同B.氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、 H 2的过程C .工段必须在干燥的HCI气流中加热才能制取无水MgCl2D .工段中溴元素被氧化8. 从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱, 得到 Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCI 2之后,经浓缩、 干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中, 正确的是 ()A .整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里

5、加碱是指直接加入 NaOHC .电解MgC*溶液即可得到金属镁D .电解时得到的镁蒸气应在 CO2氛围中冷却9. 下列说法正确的是 ()A .将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反应C .海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D .从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向 之一10. 下列关于海水资源利用的认识,错误的是 ()A .海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钻等多种金属元素C .通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D .海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反答案1. D

6、海带的灰烬中含有的碘元素,是以形式存在的,不是以 单质形式存在,所以 A、B、C 均不正确。 D 中发生了氧化还原反应: H2O2 + 2+ 2H + =* + 2出0,产生了 *,使淀粉溶液呈蓝色。2. D 根据反应 Cl22Br=Br22Cl 知,工业上获得 1 mol Br2,需要消耗C12的体积最多为22.4 L(标准状况),D项错误。3. B 地球表面咸水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危 机,故不可以随意浪费水资源, A 错误;海水淡化中蒸馏法的成本较 高, C 错误。4. D 首先是富集,海水加石灰乳生成 Mg(OH) 2 沉淀、洗涤, 洗涤后加盐酸生成 MgCG 因MgO熔

7、点比MgCI?高,故电解 MgO 耗能多不经济,应电解 MgCl2。5. D 无论是贝壳还是海水,都是来源丰富的,利用它们来生产 镁有明显的优势,A正确;我们知道海水中含大量 Mg2+,碱性的石 灰乳加入其中可以使 Mg2 +生成Mg(OH)2沉淀,Mg(OH) 2沉淀再与盐 酸反应即得 MgCI 2, B 正确; MgCI 2电解后生成镁和氯气, C 正确; 贝壳首先加热分解生成 CaO, CaO 与水化合生成 Ca(OH)2, Ca(OH)2 与Mg2+生成Mg(OH) 2为复分解反应,Mg(OH) 2与盐酸的反应也是复 分解反应,MgCS电解为分解反应,综上所述,无置换反应。故 D错 误

8、。6. D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚, A 错;过滤操作中, 向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B错;碘的苯溶液在上层,应由分液 漏斗的上口倒出, C 错;固液分离可以用蒸馏法分离, D 对。7. C Cl?、漂白粉的漂白原理是应用 HCIO的强氧化性,属于 氧化漂白,不可逆,SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应, 过程可逆, 故 A 错误;电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、 Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业,称为氯碱工业,故B错误;工段的反应中,溴元素化合价降低被还原,故D错误8 A 9.D 10.A11. 某同学设计实验从海带中提取碘: 滴加稀硫

9、酸和双氧水; 在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌; 加四氯化碳并振荡;过滤;分液。该实验的合理操作顺序是()A .B.C .D .12. 海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是 () 试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH) 2 电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量A .B.仅C .仅D .仅二、非选择题 (共 52 分)13. (12 分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所 示:该工艺流程中先后制得 Br2、CaS04和Mg(OH) 2,能否按Br?

10、、Mg(OH) 2、 CaSO4 的顺序制备? (填“能”或“不能” ),原因是 。_(2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多,四氯化碳与 水 不 互 溶 , 但 在 上 述 工 艺 中 却 不 用 四 氯 化 碳 , 原因 是(3) 写出反应的离子方程式。 14. (14分)福建有广阔的海岸线,建设海峡两岸经济区,海水的 综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL -1,从海水中提取溴的工艺流程如下:(1) 以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤H又将之转变成化合态的溴,其目的是。(2) 步骤H通入热空气吹出 B2,利用了溴的 。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3) 步

11、骤H中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化 学计量数:B2 +co2 =BrO 3 +Br +CO2 f(4) 上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:(5 )实验室分离溴还可以用溶剂萃取法, 下列可以用作溴的萃取剂 的是。A .乙醇B.四氯化碳C .烧碱溶液D .苯15. (12分)海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:灼烧 海藻I> I海藻灰浸泡>悬浊液> I含的溶液I>适量Cl2含12溶液|>1碘的有机溶液实验操作的名称是,所用主要仪器名称为(2)提取

12、碘的过程中,可供选择的有机试剂是 填序号)。A .酒精(沸点78C )B. 四氯化碳(沸点77C )C .甘油(沸点290C )D.苯(沸点80C)(3)在操作中,溶液中生成少量ICI(ICI的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)容液,反应的离子方程式。_A. KIO3B. HCIOC. KID. Bq(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是16. (14分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的 主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式: (2)石灰乳是生石灰与水形成

13、的化合物,从充分利用海洋化学资 源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。(3)操作 A 是,操作 B 是。(4) 加入的足量试剂a是填化学式)。(5) 无水MgCW在熔融状态下,通电后会产生 Mg和Cl?,该反应的化学方程式为 ,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 。答案11C 设计原理是使海带中的 I 变成碘单质,再用萃取分液的 方法分离。反应原理: 2H2I H2O2=I22H2O。12. D 将Mg(0H)2转化为MgCJ,用盐酸,故正确;分析流 程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,故错误;操作b

14、是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,故错误;用海水晒盐后的 饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制 Mg(OH) 2,故正确;氧 化镁熔点高,熔融消耗能量高、效益低,电解熔融MgCl2比电解熔融MgO制金属镁更节约能量,故正确。13. (1)不能 若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca(OH) 2沉淀,使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污 染严重电解(3闿2C+ 2H2O=2OH _ + Cl2 f + H2 f Cl2 + 2Br =Br2 + 2Cl Ca2+ + SO4 - =CaSO4 J Mg2 + 2OH =M

15、g(OH) 2 J解析:(1)CaSO4和Mg(OH) 2的制备顺序与加入的试剂顺序有关, 要求每次加入试剂后只能得到一种物质, 如果先沉淀 Mg(OH) 2,则沉 淀中会夹杂有CaS04和Ca(0H)2沉淀,产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题, 四氯化碳与水相比, 无论是从价 格上还是环境污染问题上,都超过水。14(1)富集(或浓缩 )溴元素(2) C (3)3 3 1 5 3(4) S02Br22H20=2HBrH2S04(5) BD解析:(1)由于海水中Br-的含量低,步骤I中获得游离态的溴后, 步骤H中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素。(2)步骤H中用热空气吹出Br2,

16、主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守 恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与S02的水溶液反 应的化学方程式为 S02Br22H20=H2S042HBr。 (5)乙醇能与 水互溶,不能用作萃取剂。15(1)萃取、分液 分液漏斗 (2)BD(3) C ICl I=I2Cl(4)蒸馏法解析:从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳,酒精和甘油均溶于水,不能作萃取剂,然后在分液漏斗中分液即得到 碘的有机溶液,再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加 热蒸馏,其中在操作中,为使少量的ICI中的碘全部游离出来,应 加入还原剂,故只有 C 项符合,发生的化学反应为 ICl KI=I 2 KCI 。16. (1)沉淀Mg2+ 或使Mg2*形成Mg(OH) 2沉淀Mg2 + + 20H - =Mg(OH) 2 J(2) 贝壳 (或牡蛎壳等 )(3) 过滤 加热浓缩(或

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论