412海水资源的开发利用

1、课后作业限时： 45分钟 总分： 100分一、选择题 (每小题 4分，共 48 分)1某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的 滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘 元素的是 ( )A .取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘 元素C .取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含 碘元素D .取适量滤液，加入酸化的 H2O2,再加入淀粉溶液，呈蓝色， 证明含有碘元素2. 从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是()A. X为SO2气体，也可将SO2换成 W2SO3B. 设备Y

2、为蒸馏塔C .在提取溴的过程中一定有 Br被氧化D.工业上，每获得1 mol B2，需要消耗CJ的体积最多为44.8 L(标准状况)3下列说法正确的是 ()A .海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C .海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D .以上说法都正确4下列从海水中提取镁正确的方法是 ()(提示：熔点：MgO 2 850C MgCl2 714C)NaOH电解A .海水> Mg(OH) 2MgHCl电解B.海水> MgCW 溶液一-> MgC* 晶体> Mg石灰乳 灼

3、烧 电解C .海水Mg(OH) 2 MgO Mg石灰乳HCl电解D .海水Mg(OH) 2MgCl2 溶液一 -MgCW 晶体Mg 5海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁， 可按照以下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说 法不正确的是 ()A .此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C. 第步电解时会产生氯气D .以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复 分解反应和置换反应6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操

4、作，其中正确的 是()7. 以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。 下列说法正确的是 ()A. CI2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B.氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、 H 2的过程C .工段必须在干燥的HCI气流中加热才能制取无水MgCl2D .工段中溴元素被氧化8. 从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱， 得到 Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCI 2之后，经浓缩、 干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中， 正确的是 ()A .整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里

5、加碱是指直接加入 NaOHC .电解MgC*溶液即可得到金属镁D .电解时得到的镁蒸气应在 CO2氛围中冷却9. 下列说法正确的是 ()A .将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反应C .海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D .从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向 之一10. 下列关于海水资源利用的认识，错误的是 ()A .海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钻等多种金属元素C .通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D .海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反答案1. D

6、海带的灰烬中含有的碘元素，是以形式存在的，不是以 单质形式存在，所以 A、B、C 均不正确。 D 中发生了氧化还原反应： H2O2 + 2+ 2H + =* + 2出0，产生了 *，使淀粉溶液呈蓝色。2. D 根据反应 Cl22Br=Br22Cl 知，工业上获得 1 mol Br2,需要消耗C12的体积最多为22.4 L(标准状况)，D项错误。3. B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危 机，故不可以随意浪费水资源， A 错误；海水淡化中蒸馏法的成本较 高， C 错误。4. D 首先是富集，海水加石灰乳生成 Mg(OH) 2 沉淀、洗涤， 洗涤后加盐酸生成 MgCG 因MgO熔

7、点比MgCI?高，故电解 MgO 耗能多不经济，应电解 MgCl2。5. D 无论是贝壳还是海水，都是来源丰富的，利用它们来生产 镁有明显的优势，A正确；我们知道海水中含大量 Mg2+，碱性的石 灰乳加入其中可以使 Mg2 +生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH) 2沉淀再与盐 酸反应即得 MgCI 2， B 正确； MgCI 2电解后生成镁和氯气， C 正确； 贝壳首先加热分解生成 CaO， CaO 与水化合生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 与Mg2+生成Mg(OH) 2为复分解反应，Mg(OH) 2与盐酸的反应也是复 分解反应，MgCS电解为分解反应，综上所述，无置换反应。故 D错 误

8、。6. D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚， A 错；过滤操作中， 向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液 漏斗的上口倒出， C 错；固液分离可以用蒸馏法分离， D 对。7. C Cl?、漂白粉的漂白原理是应用 HCIO的强氧化性，属于 氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应， 过程可逆， 故 A 错误；电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、 Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业，故B错误；工段的反应中，溴元素化合价降低被还原，故D错误8 A 9.D 10.A11. 某同学设计实验从海带中提取碘： 滴加稀硫

9、酸和双氧水； 在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌； 加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是()A .B.C .D .12. 海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是 () 试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH) 2 电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量A .B.仅C .仅D .仅二、非选择题 (共 52 分)13. (12 分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所 示：该工艺流程中先后制得 Br2、CaS04和Mg(OH) 2,能否按Br?

10、、Mg(OH) 2、 CaSO4 的顺序制备？ (填“能”或“不能” )，原因是 。_(2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与 水 不 互 溶 ， 但 在 上 述 工 艺 中 却 不 用 四 氯 化 碳 ， 原因 是(3) 写出反应的离子方程式。 14. (14分)福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的 综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL -1,从海水中提取溴的工艺流程如下：(1) 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤H又将之转变成化合态的溴，其目的是。(2) 步骤H通入热空气吹出 B2，利用了溴的 。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3) 步

11、骤H中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化 学计量数：B2 +co2 =BrO 3 +Br +CO2 f(4) 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：(5 )实验室分离溴还可以用溶剂萃取法， 下列可以用作溴的萃取剂 的是。A .乙醇B.四氯化碳C .烧碱溶液D .苯15. (12分)海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:灼烧 海藻I> I海藻灰浸泡>悬浊液> I含的溶液I>适量Cl2含12溶液|>1碘的有机溶液实验操作的名称是，所用主要仪器名称为（2）提取

12、碘的过程中，可供选择的有机试剂是 填序号）。A .酒精（沸点78C ）B. 四氯化碳（沸点77C ）C .甘油（沸点290C ）D.苯（沸点80C）（3）在操作中，溶液中生成少量ICI（ICI的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）容液，反应的离子方程式。_A. KIO3B. HCIOC. KID. Bq（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是16. （14分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的 主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式： （2）石灰乳是生石灰与水形成

13、的化合物，从充分利用海洋化学资 源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。(3)操作 A 是，操作 B 是。(4) 加入的足量试剂a是填化学式)。(5) 无水MgCW在熔融状态下，通电后会产生 Mg和Cl?，该反应的化学方程式为 ，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。答案11C 设计原理是使海带中的 I 变成碘单质，再用萃取分液的 方法分离。反应原理： 2H2I H2O2=I22H2O。12. D 将Mg(0H)2转化为MgCJ,用盐酸，故正确；分析流 程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，故错误；操作b

14、是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，故错误；用海水晒盐后的 饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制 Mg(OH) 2,故正确；氧 化镁熔点高，熔融消耗能量高、效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融MgO制金属镁更节约能量，故正确。13. (1)不能 若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca(OH) 2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污 染严重电解(3闿2C+ 2H2O=2OH _ + Cl2 f + H2 f Cl2 + 2Br =Br2 + 2Cl Ca2+ + SO4 - =CaSO4 J Mg2 + 2OH =M

15、g(OH) 2 J解析：(1)CaSO4和Mg(OH) 2的制备顺序与加入的试剂顺序有关， 要求每次加入试剂后只能得到一种物质， 如果先沉淀 Mg(OH) 2，则沉 淀中会夹杂有CaS04和Ca(0H)2沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题， 四氯化碳与水相比， 无论是从价 格上还是环境污染问题上，都超过水。14(1)富集(或浓缩 )溴元素(2) C (3)3 3 1 5 3(4) S02Br22H20=2HBrH2S04(5) BD解析：(1)由于海水中Br-的含量低，步骤I中获得游离态的溴后， 步骤H中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤H中用热空气吹出Br2，

16、主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守 恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与S02的水溶液反 应的化学方程式为 S02Br22H20=H2S042HBr。 (5)乙醇能与 水互溶，不能用作萃取剂。15(1)萃取、分液 分液漏斗 (2)BD(3) C ICl I=I2Cl(4)蒸馏法解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到 碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加 热蒸馏，其中在操作中，为使少量的ICI中的碘全部游离出来，应 加入还原剂，故只有 C 项符合，发生的化学反应为 ICl KI=I 2 KCI 。16. (1)沉淀Mg2+ 或使Mg2*形成Mg(OH) 2沉淀Mg2 + + 20H - =Mg(OH) 2 J(2) 贝壳 (或牡蛎壳等 )(3) 过滤 加热浓缩(或