第一节元素周期表

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表【课标点击】1能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，能描述元素周期表的结构。2通过探究元素的性质与原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。3了解质量数、核素、同位素的概念，了解同位素的应用。4培养问题意识与探究意识，感受元素单质化合物性质的探索归纳获得规律的科学探究历程，培养实验实际操作能力和归纳能力。第一课时 【自主探究】学海导航 1元素周期表的编排原则按 的顺序从左到右排列；将 的元素排成一个横行；把 的元素(个别例外)按 的顺序从上到下排成纵行。2元素周期表的结构 (1) 横行：每一 称为一个周期。其中第 、 、 周期中包含的元素数目

2、较少，叫做 ；第 、 、 周期中包含的元素数目较多，叫做 ；第 周期又叫做不完全周期。 (2)纵行：18个纵行构成16个族。分为7个主族，即由 和 元素共同构成的族(IAA)；7个副族，即仅由 元素组成的族(IB-B)；一个族即从左到右数第 三个纵行；一个零族即 元素。各族从左到右排列顺序为 (3)含元素种类最多的是第 列，形成化合物最多的元素在第 列。卤族位于 铜位于 铁位于 （4）在表中，画出周期表的轮廓，标上周期和族的序数及前20号元素符号：3.1869年，俄国化学家 提出了“元素的性质随着 的递增而呈周期性变化”的元素周期律，对照你的学习，在查阅元素周期表相对原子质量排布情况的基础上，

3、探讨门氏周期律的科学性。4。元素周期表中位置与原子结构的关系原子序数= ；周期数= ；主族序数= 。5.思考：金属性强弱的比较方法有哪些？非金属性强弱的比较方法有哪些？试以碱金属和卤族元素为例加以说明。6.碱金属元素：相似点：碱金属元素最外层都有 个电子，因此都易 电子 ，表现出较强的 性。递变性：碱金属元素从上至下随核电荷数的递增， 逐渐增多，因此原子半径逐渐 ，原子对最外层电子的束缚能力逐渐减弱，因此失电子能力 ，元素的金属性逐渐 。7、查阅资料讨论：放射性元素在能源、农业、医疗、考古方面的应用。【自我诊断】 1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是2

4、.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族4.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为5.镭是元素周期表中A族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是A.最高正价2B.和水反应放出氢气C.比镁金属性强D.氢氧化物呈两

5、性6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的共有 （ ）A、一对 B、两对 C、三对 D、四对【拓展提高】8.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+109.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形

6、成单质的分子式是_；(2)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_ _。参考答案1.D 2.C 3.A C 4.D 5 D 6.C 7.B 8、D 9、（1）Ne (2)S + 2Na =Na2S第二课时 【自主探究】学海导航1碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）归纳与整理递变规律：颜色： 状态： 密度：熔沸点： 2卤族元素： 相似点：卤族元素最外层都有 电子，因此都易 电子 ，表现出较强的 性。递变性：卤族元素从上至下随核电荷数的递增， 逐渐增多，因此原子半径逐渐 ，原子对最外层电子的束缚能力逐渐减弱，因此得电子能力 ，元素的金属性逐渐 。科学探究：卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2

7、的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = Cl2 Br-=Cl2 KI= Cl2 I=3知识迁移、升华：同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势如何？4思考：有些

8、资料说，氢元素既可放在周期表中A族，也可放在A族。理由如下：氢元素的原子只有1个电子，常呈+1价，与碱金属性质相似，故应放在A族。氢元素的原子只需得到1个电子即达稳定结构，可形成H，单质是双原子分子，与卤素性质相似，故应放在A族。你认为氢元素应在哪个主族更好?5辨析核素、同位素、元素三者的关系：核素： 同位素： 元素： 请用简单的几何图形画出三者的关系：6学会比较：什么是质量数？与核素的相对原子质量以及原子质量一样吗？为什么？7质量数(A)= + 8ZAX中各字母的含义：A： Z： X 9学与用：(1)试用表达式表示质子数为13，中子数为14的核素 (2) Na与K、Cl与Br都是同一主族且相

9、邻的元素，又都分别处于第3、4两周期，那么它们各自的原子序数之差相同吗?【自我诊断】 1.元素的种类和原子的种类（ ）A.前者大B.后者大C.相同 D.无法确定2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小3X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.2C.3D.234.如果n为第A族中某元素原子序数，则原子序数为（n）的元素位于AA BA C

10、B DA5.元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.646H、H、H、H+、H2是（ ）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子7.用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定； （4）同位素相对原子质量由_决定；（5）元素的原子半径由_决定； （ 6）元素的化合价主要由_决定；（7）元素的化

11、学性质主要由_决定；（8）价电子数通常是指_；（9）核电荷数由_决定。8某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol9.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。 族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_，_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物的是_，写出三

12、者之间相互反应的化学方程式_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明?在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明?拓展提高10.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱11.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期

13、A族A BC D12.天然存在的金属钫（Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知元素中它具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成Fr2OC.氧化物的水化物是极强的碱 D.单质的熔点比钠熔点高参考答案1.B 2.CD. 3.A 4.AC 5.C. 6.D 7. （1）AB （2）A （3）B （4）AB （5）AE （6）D （7）D （8）D （9）A 8. A 9、解析：解答本题关键要掌握120号元素及常见主族元素的名称及符号；掌握元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。答案： (1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO4 KOH Al（OH）3 3HC