盐酸溶液的标定教案

1、食品检验工教学教案国家高等职业教育食品加工技术专业教学资源库子项目实训项目盐酸标准溶液的标定课时2主讲教师李燕杰教学方法讲解、示范实验目的1. 掌握用无水Na2CO3标定HCl标准溶液浓度的方法； 2. 熟练掌握酸式滴定管的使用方法； 3. 巩固用甲基橙作指示剂的终点判断。教学内容与要求1. 掌握HCl标准溶液的标定及注意事项;2. 学习正确判断指示终点;3. 熟练掌握酸式滴定管的使用方法，练习减量法称量，巩固滴定操作。重点难点1. 实验步骤的理解;2. 酸式滴定管的使用及终点颜色的判断;3. 电子天平的使用。仪器大烧杯(500 ml)、玻璃棒、锥形瓶、酸式滴定管(25 ml)、试剂瓶(500

2、 ml)、电热套、电子天平等。试剂0.1mol/LHCl标准溶液，无水Na2CO3(在110120干燥2小时后备用)，甲基橙指示剂教 学过程设计一、实验目的1. 掌握用无水Na2CO3标定HCl标准溶液浓度的方法； 2. 熟练掌握酸式滴定管的使用方法； 3. 巩固用甲基橙作指示剂的终点判断。二、 实验原理2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O讲解 终点处甲基橙指示剂颜色变化为黄色变为橙色，不够敏锐，因此在接近滴定终点之前，滴定速度需要放慢，可以用白纸放在锥瓶底部，使颜色更明显。三、 实验步骤及操作1. 称取无水Na2CO3三份（0.100.11g） 置于锥瓶中 加水5

3、0mL溶解 、摇匀 加12滴甲基橙指示剂 HCl标准溶液标定至终点（黄色变为橙色） 记录消耗HCl标准溶液体积 演示用电子天平直接称量法准确称取无水碳酸钠0.100.12g三份。讲解酸式滴定管的操作，洗涤润洗装液排气泡调零。滴定管的读数的方法。滴定台摆放的位置，滴定管的高度，握管的手法，滴定操作摇瓶的手法，终点颜色的转变。滴定完成后数所的记录。2. 计算公式讲解说明：1、 打开电子天平开关，预热30分钟；2、 用毛扫轻轻清洁托盘；3、 称量纸按同一面对角线各折一次，折成“斗”型；4、 把称量纸放于托盘上，关门，按“O/T”或“TARE”键除皮，使读数显示为“0.0000”；5、 用药勺慢慢加入

4、称量物，例读数显示在称量范围内，关门读数，把读数写在报告上；6、 回称空称量纸，上次读数减去这次读数便是称量物的真实重量，7、 称量完毕后，取走称量纸，关掉电源，打扫天平，关门，填写记录本。注意事项1用电子天平称量时要记住回称称量纸。2仪器的试漏、洗涤及使用。3滴定管排气泡。4滴定管的读数：取下滴定管，手持液面以上，自然竖直，目光平视，有蓝线的应取与蓝点平行的刻度。保留两位小数。5浓度计算值要保留四位数字。预习思考题1配制400 ml 0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（A.R）多少ml？答：理论值是：M×0.1×400÷1000÷1.19÷37%=3.31 ml2用无水碳酸钠作基准物质标定0.1mol/L盐酸溶液，若使盐酸溶液消耗量为2024ml，应称取基准物质无水碳酸钠在何范围内？答：ms=CHCl×MNa2CO3×10-3×VHCl 当VHCl=20ml时ms=0.1060g, 当VHCl=24ml