铝的重要化合物

1、铝的重要化合物铝的重要化合物【前景知识前景知识】既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水盐和水的氧化物是两性氧化物两性氧化物。既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水盐和水的氢氧化合物叫两性氢氧化物两性氢氧化物。与酸反应生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物碱性氧化物；与碱反应生成一种盐和水的氧化物是酸性氧化物酸性氧化物；【思考与交流思考与交流】CuOCuO + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O COCO2 2 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOS

2、O4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O 1、从上述反应中总结出：碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱、酸与碱反应规律。2、一般而言，此类反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？一般是非氧化还原反应一般是非氧化还原反应一、氧化铝一、氧化铝Al2O3 1. 物理性质物理性质 白色固体，难溶于水，白色固体，难溶于水，熔点高，熔点高， 硬度大。硬度大。【议一议议一议】回忆加热铝箔的回忆加热铝箔的实验实验现象，说说现象，说说Al2O3有哪有哪些物理性质？些物理性质？天然宝石（刚玉）天然宝石（刚玉） 耐火材料耐火材料 【想一想想一想】 铝表面总是覆盖着Al2O3保护膜，为什么

3、铝片还是被盐酸、NaOH溶液溶解了？结论：结论：Al2O3既可以与酸反应生成盐和水，又既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，是可以与碱反应生成盐和水，是 氧化物。氧化物。两性两性Al2O3化学方程式离子方程式与HCl反应与NaOH反应【及时训练及时训练】 两堆白色粉末，已知分别是MgO和Al2O3，如何鉴别二者？Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- - =2AlO2- - + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2OAl2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+ H2O用NaOH溶液实验目的制备Al(OH)3实验原理药品、

4、仪器步骤现象AlCl3溶液、溶液、氨水、试管、胶氨水、试管、胶头滴管等头滴管等取取10mL AlCl3溶液溶液于试管中，往于试管中，往其中滴加氨水其中滴加氨水有有白色胶状沉淀产生，且白色胶状沉淀产生，且滴加滴加过量的过量的氨水沉淀也不溶解。氨水沉淀也不溶解。Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+二、氢氧化铝二、氢氧化铝1 1、Al(OH)3的实验制法的实验制法【课前完成课前完成】 设计制备Al(OH)3的实验方案2 2、Al(OH)3的性质的性质（1 1）物理性质：）物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用。（2）化学性质：）化学性质： 实验3-8取上述实验中制得的Al(O

5、H)3沉淀分别装在四支试管中滴加的试剂滴加的试剂现象现象结论结论滴加盐酸吹入CO2 滴加NaOH溶液滴加氨水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解沉淀不溶解Al(OH)3能溶能溶于强酸中于强酸中沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)Al(OH)3 3不能不能溶于弱酸中溶于弱酸中Al(OH)3能溶能溶于强碱中于强碱中Al(OH)3不能不能溶于弱酸溶于弱酸【结论结论】Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，是碱反应生成盐和水，是 氢氧化物。氢氧化物。写出上述反应的化学方程式和离子反应方程式 ； 。 两性两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2OA

6、l(OH)3 + OH- - = AlO2- - + 2H2OAl(OH)3 +NaOH =NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl 3+3H2O n (NaOH)n Al(OH)3Al3+3OH- =Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O n (NH3.H2O)n Al(OH)3Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+【思维拓展思维拓展】 试用图像表示向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH物质的量的关系？逐滴滴加氨水呢？ 【学与问学与问】设计实验制取Al(OH)3时，是向AlCl3溶液滴加NaOH溶液好，还是滴加氨水好？为什么？滴加氨水好，因为滴加氨水好，因为Al(OH)3能溶于能溶于NaOHNaOH中而不能溶于氨水中。中而不能溶于氨水中。课后思考：课后思考：1、为什么铝单质能与为什么铝单质能与NaOH溶液反应，却不溶液反应，却不能与氨水反应？能与氨水反应？2、如何