选四第一章第一节第2课时

1、第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第第2课时热化学方程式中和热的课时热化学方程式中和热的测定测定栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量学习目标学习目标1知道热化学方程式的意义。知道热化学方程式的意义。2知道影响反应热大小的因素。知道影响反应热大小的因素。3会写热化学方程式。会写热化学方程式。4能熟练判断热化学方程式的正误。能熟练判断热化学方程式的正误。5了解中和热的含义及测定方法。了解中和热的含义及测定方法。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量知识衔接知识衔接1已知已知1 mol C和和1 mol H2O(g)反应生成反应生成1 mol CO和和1

2、mol H2, 需吸收需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热的热量，则该反应的反应热H_。2已知已知C3H8(g)完全燃烧的反应热为完全燃烧的反应热为H2 220.0 kJ/mol,那那么么1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是丙烷完全燃烧放出的热量是_。解析：解析：C3H8的摩尔质量为的摩尔质量为44 g/mol，可知，可知1.1 kg丙烷完全燃烧丙烷完全燃烧放出的热量是放出的热量是1.1 kg103 g/kg44 g/mol2 220.0 kJ/mol5.55104 kJ。3中和反应的概念是酸和碱反应生成中和反应的概念是酸和碱反应生成_的反应；其实的反应；其实质是质是_结合生成结合生

3、成H2O。131.5 kJmol15.55104 kJ盐和水盐和水H和和OH栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量一、热化学方程式一、热化学方程式1概念概念能表示能表示_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指明了反应时的指明了反应时的_和和_，若在，若在25 、101 kPa时时进行的反应，可不注明。进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的数值、符号和的数值、符号和_。基础自主学习基础自主学习参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热温度温度压强压强单位单位栏目栏目导引导引第一章化

4、学反应与能量第一章化学反应与能量(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的_。常用。常用_分别表示固体、液体和气体，溶分别表示固体、液体和气体，溶液中用液中用_表示。表示。(4)化学计量数只表示化学计量数只表示_，因此可以为分数。，因此可以为分数。3意义意义热化学方程式不仅表示化学反应中的热化学方程式不仅表示化学反应中的_变化，也表明了变化，也表明了_变化。变化。二、中和热的测定二、中和热的测定1中和热中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成_时的反应时的反应热热(即所放出的热量即所放出的热量)。状态状态

5、s、l、gaq物质的量物质的量物质物质能量能量1molH2O栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量2实验原理实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。出的热量，由此求得中和热。3实验装置和用品实验装置和用品(1)实验装置实验装置(2)实验用品实验用品大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、_、量筒、量筒(50 mL)两个、碎两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔中心有两个小孔)、_、0.50 mol/L 盐

6、酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液.温度计温度计环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量6注意事项注意事项(1)为了减少误差，必须确保为了减少误差，必须确保_尽可能少的损失；实验尽可能少的损失；实验重复两次，取测量数据的重复两次，取测量数据的_作计算依据。作计算依据。(2)为了保证酸、碱完全中和，常采用为了保证酸、碱完全中和，常采用_稍过量的方法。稍过量的方法。(3)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行_以减少以减少实验过程中热量的损失。实验过程中热量的

7、损失。(4)读取中和反应的终止温度是反应混合液的读取中和反应的终止温度是反应混合液的_温度。温度。(5)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时_热量而使测量数值偏低。热量而使测量数值偏低。(6)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要般都要_热量，产生实验误差。热量，产生实验误差。热量热量平均值平均值碱碱保温、隔热保温、隔热最高最高吸收吸收放出放出栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量解析：选解析：选D。热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。热化学方程

8、式中的化学计量数表示物质的量。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量解析：选解析：选C。A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；态；B项，放热反应有时也要在点燃或加热时才能发生；项，放热反应有时也要在点燃或加热时才能发生；D项，项，H的单位错误。的单位错误。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量3写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：(1)16 g硫黄在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出硫黄在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出148.6 kJ的热量：的热量：_。(2)1 mol 固体炭与水蒸气作

9、用生成一氧化碳气体和氢气时吸固体炭与水蒸气作用生成一氧化碳气体和氢气时吸收收131.3 kJ的热量：的热量：_。(3)1 g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出甲烷完全燃烧生成液态水时放出56 kJ的热量：的热量：_.栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量核心要点突破核心要点突破要点一热化学方程式的书写和正误判断要点一热化学方程式的书写和正误判断感悟导引感悟导引1热化学方程式与普通化学反应方程式的最大差别是什么？热化学方程式与普通化学反应方程式的最大差别是什么？提示：提示：热化学方程式只具有宏观意义，因为热量是宏观量。热化学方程式只具有宏观意义，因为热量是宏观量。栏目栏目导引导引第

10、一章化学反应与能量第一章化学反应与能量精要解读精要解读1物质的状态是否正确：物质的状态是否正确：是否用是否用s、l、g、aq分别表示固体、分别表示固体、液体、气体、溶液；热化学方程式中不用液体、气体、溶液；热化学方程式中不用“”“”和和“”“”。 2.H的符号和单位是否正确：的符号和单位是否正确：H只能写在标有反应物和生成只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为为“”；若若为吸热反应，为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJ/mol。3注意反应条件是否注明：注意反应条件是否注明：反应热反应热H与测定条件与测定条件

11、(温度、压温度、压强等强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件的测定条件.绝大多数绝大多数H是在是在25 、101 kPa下测定的，可不注明温度和下测定的，可不注明温度和压强。压强。4注意化学方程式的化学计量数与注意化学方程式的化学计量数与H是否对应：是否对应：化学计量化学计量数不同，其反应热数不同，其反应热(H)的数值也不同。的数值也不同。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量特别提醒特别提醒1化学计量数必须与反应热化学计量数必须与反应热H相对应，可以同时增大或相对应，可以同时增大或减小相同的倍数。减小相同的倍数。2在可逆反应中

12、，正反应和逆反应的反应热数值相等，符在可逆反应中，正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反。号相反。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量例例1栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量【解析】氢气燃烧是放热反应，其【解析】氢气燃烧是放热反应，其H应为负值，故应为负值，故C、D错误；错误；2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而热量，而B是生是生成液态水，所以成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行也是错误的；反应逆向进行,H符号相反符号相反,因此因此A是正确的。是正确的。【答案】【答案】A【规律方法】【规律方法】判断热化学方

13、程式正误的判断热化学方程式正误的“五看五看”(1)一看各物质状态是否标注且标注是否与题目要求相符；一看各物质状态是否标注且标注是否与题目要求相符；(2)二看二看H的正负是否正确；的正负是否正确；(3)三看热量值是否与化学计量数对应；三看热量值是否与化学计量数对应；(4)四看反应热的单位是否正确；四看反应热的单位是否正确；(5)五看化学方程式是否正确。五看化学方程式是否正确。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量跟踪训练跟踪训练1写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成完全燃烧生成CO2(g)和和H2O(l)，放出

14、，放出1 366.8 kJ热量：热量：_。(2) 1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：的热量：_。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量要点二中和热的测定要点二中和热的测定感悟导引感悟导引2实验中为什么采用稀的强酸、强碱溶液？实验中为什么采用稀的强酸、强碱溶液？提示：提示：(1)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。于水

15、一般都要放热。(2)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。它们电离时要吸收一部分热量。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量精要解读精要解读中和热测定实验中的三个关键问题：中和热测定实验中的三个关键问题：1保温关保温关要求小烧杯与大烧杯之间填满碎泡沫塑料，小烧杯杯口与大要求小烧杯与大烧杯之间填满碎泡沫塑料，小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平烧杯杯口要相平,大烧杯杯口的泡沫塑料板或硬纸板要盖严大烧杯杯口的泡沫塑料板或硬纸板要盖严

16、,盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过。倒入盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过。倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失。溶液要迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失。 2.准确关准确关配制的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确。配制的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确。NaOH溶液最好溶液最好是新制的，因久置的是新制的，因久置的NaOH溶液可能变质，导致测定的中和溶液可能变质，导致测定的中和热有误差。量取溶液的体积要准确。反应前的温度和反应后热有误差。量取溶液的体积要准确。反应前的温度和反应后的最高温度读数要准确。的最高温度读数要准确。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化

17、学反应与能量3误差分析关误差分析关本实验产生误差的可能原因有：本实验产生误差的可能原因有：(1)量取溶液的体积不准确。量取溶液的体积不准确。(2)温度计的读数有误。温度计的读数有误。(3)实验过程中有液体溅在外面。实验过程中有液体溅在外面。(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。(5)隔热操作不到位隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。致使实验过程中热量损失而导致误差。(6)测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。使热量损失而引起误差。(7)溶液浓度不

18、准确。溶液浓度不准确。(8)没做重复实验，求平均值。没做重复实验，求平均值。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量例例2 50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL、0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值大烧杯上如不

19、盖硬纸板，求得的中和热数值_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量(4)实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和热，所求中和热_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，简述理由：，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得

20、的中和热的数值会_；用；用50 mL 0.50 mol/L CH3COOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填均填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)(6)平行地做一次这样的实验需要测定平行地做一次这样的实验需要测定_次温度。次温度。栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量【思路点拨】【思路点拨】依据中和热测定原理、方法、步骤进行逐依据中和热测定原理、方法、步骤进行逐步分析、判断。步分析、判断。【解析】抓住实验装置、实验原理、实验步骤，【解析】抓住实验装置、实验原理、实验步骤，(1)(2)(3)可解，可解，(4)(5

21、)要从中和热的定义入手来分析，在稀溶液中，要从中和热的定义入手来分析，在稀溶液中，强酸与强碱生成强酸与强碱生成1 mol 水时放出热量。在水时放出热量。在(6)中需测中需测3次温次温度、即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠的温度、测量混合度、即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠的温度、测量混合液的最高温度。液的最高温度。【答案】【答案】(1)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失(3)偏小偏小(4)不相等相等因为中和热是指稀酸跟稀碱发生中和反不相等相等因为中和热是指稀酸跟稀碱发生中和反应生成应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关所放出的热量，与酸

22、碱的用量无关(5)偏小偏小偏小偏小(6)3栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量跟踪训练跟踪训练2实验室用实验室用50 mL 0.5 mol/L盐酸、盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到下表中的溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到下表中的数据：数据：实验次数实验次数起始温度起始温度t1/终止温度终止温度t2/盐酸盐酸NaOH溶液溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9栏目栏目导引导引第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量完成下列问题：完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)经数据处理，经数据处理，t2t13.4 ，则该实验测得的中和热，则该